浙江省建德市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、如下表是人體內(nèi)一些體液的正常范圍，則在正常情況下，下列有關(guān)說法正確的是體液胃液尿液血夜胰液0.9~1.54.7~8.47.35~7.457.5~8.0

A．人體的胃液能使石蕊溶液變藍B．人體的尿液可能呈現(xiàn)酸性C．人體的胰液能使酚酞溶液變紅D．廣泛試紙可精確測得以上體液的

2、下列方程式與所給事實不相符的是A．用FeS固體除去污水中的：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．與水反應(yīng)：D．乙醛和新制共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：

3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．在pH=14的溶液中：NH、K+、NO、Cl-D．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-

4、利用下列裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置①檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯B．用裝置②證明乙炔可使溴水褪色C．用裝置③分離乙酸乙酯和乙醇D．用裝置④除去水中的苯酚

6、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A．比較NO2在不同溫度水浴中的顏色B．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)C．淀粉在不同條件下水解D．配制FeCl3溶液

7、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生反應(yīng)的快慢D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

8、已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0。溫度T時，在兩個體積均為1L的恒容密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2ω(HI)/%05068768080ⅡxmolHIω(HI)/%1009184818080

上述反應(yīng)中v正=ka·w(H2)·w(I2)，v逆=kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是（

）A．溫度為T時，該反應(yīng)的=64B．容器Ⅰ中，前20min的平均速率v(HI)=0.05mol·L-1·min-1C．若起始時，向容器Ⅰ中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2和HI，反應(yīng)逆向進行D．x的值一定為1

9、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。如果采用Ca(ClO)2替代NaClO，也能得到較好的煙氣脫硫效果，其過程發(fā)生下列反應(yīng)：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO-(aq)+SO(aq)?SO(aq)+Cl-(aq)

ΔH2

③CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)

ΔH3

下列說法錯誤的是A．Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動B．解決煤燃燒形成酸雨的根本途徑是大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源C．如果對反應(yīng)②使用催化劑，則ΔH2將減小D．反應(yīng)②體現(xiàn)了NaClO溶液的強氧化性

10、T℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實驗測得SO2(g)的物質(zhì)的量濃度c(SO2)(單位：mol/L)隨反應(yīng)時間t(單位：min)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點與b點的正反應(yīng)速率：v正(a)＜v正(b)B．t1~t2時間內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=mol·L-1·min-1C．d點的反應(yīng)速率：v正=v逆D．c點對應(yīng)的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)

11、下列說法正確的是A．，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡B．，其他條件不變，擴大反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變C．同溫下，若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1和3反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為；在相同溫度和壓強下，當2分解為和的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為，不等于

12、下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是A．常溫下某濃度的溶液的B．用某溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C．等體積等pH的鹽酸與溶液分別和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多D．將的溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的

13、水的狀態(tài)除了氣液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是由液態(tài)水急速冷卻到165K(零下108℃)時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是A．玻璃態(tài)水是一種分子晶體B．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．水和冰中均存在氫鍵D．水在降溫的過程中，Kw不變

14、室溫下，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲和乙燒杯中稀釋后的溶液，描述正確的是A．溶液的體積：10V甲>V乙B．水電離出的OH-濃度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙

15、常溫下，關(guān)于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液說法正確的是A．兩份溶液的導(dǎo)電能力不相同，硝酸的導(dǎo)電能力強B．對兩份溶液進行稀釋，1mL稀釋至100mL后，溶液的pH均為3C．兩份溶液由酸電離出的c(H+)與由水電離出的c(H+)的比值均為1×1012D．向兩份溶液分別加入等體積、pH=13的氫氧化鈉溶液均恰好完全中和

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、Mg2+D．能使酚酞變紅的溶液中：、、、

17、一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分攪拌，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．該溫度下B．從Y點到Z點發(fā)生的離子反應(yīng)為C．AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．P點溶液中

18、根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0B．圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應(yīng)停止通入SO2C．圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞dD．圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

19、已知在時，水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是A．的溶液的B．的NaOH溶液的C．的溶液與的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的，溶液顯酸性D．完全中和的溶液，需要的NaOH溶液

20、向溶液中滴加等濃度NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點處離子濃度大小順序為：B．水的電離程度最強b>cC．e點處溶液中D．c點處溶液中的二、填空題

21、治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

(1)與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為實驗Ⅰ：__，實驗Ⅲ：__

(2)三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小關(guān)系為__。

(3)實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=__。三、實驗題

22、電解質(zhì)的水溶液中存在多種平衡。

Ⅰ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a．量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。

b．將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c．取20.00mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

d．重復(fù)滴定實驗2次，并記錄數(shù)據(jù)。

e．計算白醋樣品中醋酸總酸度。

回答下列問題：

(1)實驗a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是___________。

(2)若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)實驗c中判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度___________為。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前度數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00023.18第3次20.00022.02

Ⅱ．25℃，向中滴加過程中，變化如下圖所示。

(5)A點溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因___________。

(6)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是___________(填字母序號)。

a．溶質(zhì)為：、

b．微粒濃度滿足：

c．微粒濃度滿足：

d．微粒濃度滿足：

(7)C點溶液中離子濃度的大小順序：___________

(8)當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。

下列說法正確的是___________(填序號)

a．加熱促進水的電離和醋酸鈉水解

b．加熱使溶液堿性減弱

c．加熱使溶液中比值減小四、原理綜合體

23、丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡膠、染料、合成樹脂、醫(yī)藥等。以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈和副產(chǎn)物丙烯醛的熱化學(xué)方程式如下：

主反應(yīng)：

；

副反應(yīng)：

。

(1)一定條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生主反應(yīng)，在1L恒容密閉容器中通入、、，丙烯腈的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①________0(填“>”或“<”)。

②若該反應(yīng)達到A點所需的時間為tmin，則理論上的平均反應(yīng)速率為________。

(2)恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生主反應(yīng)，下列選項表明反應(yīng)一定已經(jīng)達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．容器內(nèi)的轉(zhuǎn)化率保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．化學(xué)平衡常數(shù)保持不變D．(3)恒溫時若容器內(nèi)主反應(yīng)、副反應(yīng)同時發(fā)生，達到平衡后壓縮容器體積，副反應(yīng)的平衡移動方向為________。(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(4)已知對于反應(yīng)：，其標準平衡常數(shù)：。T℃，壓強為的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣同時發(fā)生主反應(yīng)、副反應(yīng)，達到平衡時容器內(nèi)有，，此時丙烯的分壓________(分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，用含a，b的代數(shù)式表示，下同)；副反應(yīng)的標準平衡常數(shù)為________。

(5)用丙烯腈電合成已二腈的原理如圖：

陰極的電極反應(yīng)式為________；工作時乙室的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)五、填空題

24、以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：

已知：①輝鉍礦主要成分是、、、、FeO等，均難溶于水。

②常溫下，，，。

回答下列問題：

(1)為了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施為___________(寫出兩種即可)。

(2)經(jīng)檢驗“濾渣1”的主要成分為與S，寫出“酸浸氧化”時生成單質(zhì)硫的離子方程式：___________。

(3)“酸浸氧化”步驟中的作用：①氧化；②___________。

(4)若在實驗室模擬“工序1”、“工序2”，所用的玻璃儀器除漏斗外，還有___________。

(5)常溫下，當時，可認為沉淀完全，工業(yè)流程中需調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。

(6)用鉛棒作陰極，電解溶液制得Bi，其陰極的電極反應(yīng)式為___________；若用氫氧燃料電池作電源，理論上生成41.8gBi，需要標準狀況下的體積為___________。

25、電化學(xué)理論在廢水處理中有著重要應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題：

(1)工業(yè)上常用電解法處理含的酸性廢水，往工業(yè)廢水中加入適量的N