浙江省嘉興市高中化學高二下冊期末提升提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國在科技領域取得重大突破。下列說法不正確的是A．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染B．“復興號”車廂連接使用的聚四氟乙烯板屬于無機非金屬材料C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為NAC．0.5molSF6中S的價層電子對數(shù)為3NAD．甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數(shù)目2NA

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

4、曾經(jīng)一種“福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法，正確的是

A．該有機物的分子式為B．苯環(huán)上的一取代物只有1種C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．此有機物所有原子一定處于同一平面內(nèi)

5、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X，則X可能是

A．B．NOC．D．

6、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后(此時開關處于打開狀態(tài))發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。接通使c、d兩點短路后，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H2O＋2e-=H2↑+2OH-C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、乳酸亞鐵固體{，相對分子質量234}易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血。可由乳酸與反應制得。回答下列問題：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關閉，打開、。

③一段時間后，關閉活塞，打開活塞；

④抽濾，洗滌干燥。

(1)裝置a可盛適量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為______，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是_______。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測量

(3)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因是_______。

(4)該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中的含量，可通過用滴定法測定樣品中的含最來計算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應中Ce元素被還原為)。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10標準溶液滴定。反復滴定2～3次，平均消耗標準液30.00mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______。若滴定操作時間過長，則樣品純度將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、工藝流程題

9、印刷電路板廢液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物質，以廢液為原料制備CuSO4，實現(xiàn)資源回收再利用，流程如下圖所示。

(1)粗CuSO4溶液的制備

①上述流程中能加快反應速率的措施有___________。

②加入鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

ⅰ.經(jīng)檢驗，粗CuSO4溶液含有Fe2+。

ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，當溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH=4。

ⅲ.將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制CuSO4溶液。

①用離子方程式說明加入H2O2溶液的作用：___________。

②已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，CuSO4飽和溶液中Cu2+的物質的量濃度為1.41mol?L-1。ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH=4，請結合計算說明此時Cu2+是否開始沉淀___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中也可采用電解的方法由Cu制得CuSO4，如圖所示

①與直流電源a端相連的電極材料是___________(填“銅片”a或“石墨”)

②將進口處較濃硫酸替換成Na2SO4溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結合化學用語解釋pH升高的原因是___________。四、原理綜合題

10、處理、回收CO是環(huán)境科學研究的熱點。CO處理大氣污染物的反應為，研究者提出氣相中催化CO與反應的歷程分為兩步，反應如下：

第一步：

kJ/mol

第二步：

kJ/mol

(1)總反應的___________kJ/mol。

(2)若第一步為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是___________(填標號)，判斷的理由是___________。

A.

B.

C.

D.

(3)若向恒溫的2L密閉容器中加入2molCO和1mol氣體，發(fā)生總反應生成和：

①下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。

A．容器中壓強不再變化

B．與的濃度之比不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D．的體積分數(shù)不再變化

②反應進行2min達到平衡，此時的體積分數(shù)為20%，則用CO的濃度變化表示的平均反應速率為___________。

(4)若在密閉容器中按起始時不同投料比發(fā)生反應，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K時，上述反應的平衡常數(shù)___________。

11、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)E原子價電子的軌道表達式_______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_______。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_______雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有_______。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．σ鍵

d．π鍵

e．配位鍵

f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因_______。

12、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②當苯環(huán)上已有–NO2、–COOH這類取代基時，再引入的其它基團主要進入它的間位。

請回答下列問題：

(1)A中共平面的原子數(shù)最多___________個，G中含氧官能團的名稱：___________。

(2)A→B反應的試劑1是___________。

(3)寫出有關反應的反應類型：B→C：___________。

(4)寫出G→H反應的化學方程式：___________。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構體共___________種；寫出其中一種物質的結構簡式___________；

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應