浙江省慈溪市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中說(shuō)法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC．25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

5、中成藥連花清冰晶膠囊的有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為B．1mol綠原酸最多可消耗8molNaOHC．分子中含有4個(gè)手性碳原子D．能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

6、下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))有8種B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是由碳?xì)溲跞N元素組成的C．除去NH3中少量的水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D．1mol丙烯能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),其產(chǎn)物能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)

7、雙極膜(BP)是一種離子交換復(fù)合膜，在直流電場(chǎng)作用下能將中間層的水分子解離成H+和OH-，并分別向兩極極遷移。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電極b連接直流電源的負(fù)極B．交換膜M為陽(yáng)離子交換膜C．電極a的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．電流密度過(guò)大時(shí)易產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，影響PFS的產(chǎn)率

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過(guò)程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿(mǎn)足：二、試驗(yàn)題

8、氮化鋰()是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備的原理是。某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)。(裝置可重復(fù)使用)

回答下列問(wèn)題：

(1)裝飽和溶液的儀器是_______(填名稱(chēng))。

(2)氣流從左至右裝置的連接順序?yàn)锳→_______→_______→B→_______。(B用兩次)

(3)儀器連接中二個(gè)B裝置的作用分別是_______。實(shí)驗(yàn)室鋰保存在_______(填“煤油”或“石蠟”)中。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_______(填“A處”或“C處”)酒精燈。

(5)A裝置中制備的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(6)如果氮化鋰產(chǎn)品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗產(chǎn)品(設(shè)雜質(zhì)只有)于試管中，向試管中滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)色，向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。三、工藝流程題

9、納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一條即可)

(2)寫(xiě)出步驟①酸浸時(shí)ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。(無(wú)單質(zhì)硫生成)，若軟錳礦的比例較低，可能產(chǎn)生的后果是____。

(3)實(shí)驗(yàn)室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是____(填寫(xiě)名稱(chēng))。

(4)完成步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過(guò)____過(guò)濾等操作得到ZnSO4?7H2O。

已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽(yáng)離子Mn+開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值如圖：

②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol?L-1)0.100.100.18測(cè)：處理后的溶液中c(Zn2+)=____mol?L-1。

(6)ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是____。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小四、原理綜合題

10、碘化銨(NH4I)是一種無(wú)色晶體，不穩(wěn)定且易升華，常用于醫(yī)藥及照相工業(yè)等。某同學(xué)為研究碘化銨的相關(guān)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．碘化銨的不穩(wěn)定性。將0.1molNH4I和一定量的鐵觸媒(合成氨的催化劑，時(shí)為固態(tài))放入已充滿(mǎn)純凈H2(0.1mol)的2L恒容密閉容器中，在828K條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

(a)

(b)

(c)

用壓力傳感器測(cè)得整個(gè)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)(p)與時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)查閱資料可知，H-H、N≡N、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mol、389kJ/mol，則△H2=_______。

(2)下列能說(shuō)明密閉容器中所有反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有_______(填字母序號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生改變C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生改變D．容器內(nèi)c(N2)=c(I2)(3)t2時(shí)刻體系中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(H2)=0.21mol/L，此時(shí)n(I2)=_______mol，該溫度下反應(yīng)(c)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ．碘化銨的水解。常溫下，該同學(xué)將0.1molNH4I溶于水配成1000mL溶液。

(4)該溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_______(用離子方程式表示)，_______0.1mol/L(填“＞“＜”或“=”)。

(5)取20mL該溶液，不斷滴加等濃度的NaClO溶液，溶液先變棕黃色，后褪色。完成溶液褪色的離子方程式：_______。

11、DF-31洲際彈道導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位和國(guó)防實(shí)力的象征，其制作材料包含了等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為_(kāi)______，具有較強(qiáng)的還原性，原因是_______。

(2)的第二電離能和的第二電離能分別為、，的原因是_______；過(guò)氧化鉻中的化合價(jià)為，則分子中鍵、π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。

(3)下圖中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。A．B．C．D．(4)超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的新?tīng)顟B(tài)，目前應(yīng)用最廣泛的是超臨界。超臨界流體是一種具有和水相似能阻燃、溶解能力強(qiáng)的溶劑，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。中C原子的雜化方式為_(kāi)______，分子中的化學(xué)鍵為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。

12、環(huán)氧樹(shù)脂具有優(yōu)良的機(jī)械性能、耐腐蝕及粘結(jié)性能，廣泛應(yīng)用于化工、電子、汽車(chē)等行業(yè)。一種新型環(huán)氧樹(shù)脂的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

M

其合成路線(xiàn)如下圖：

已知以下信息：

①

+H2O

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______、_______。

(2)反應(yīng)①⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)______，_______。

(3)已知C的核磁共振氫譜有三組峰，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)上述合成路