浙江省奉化市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)B．苯環(huán)使羥基中的O-H鍵極性變強(qiáng)C．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、下列說(shuō)法正確的是A．1H2和2H2互為同素異形體B．14C和14N互為同位素C．C3H8和CH4互為同系物D．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

6、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備下列氣體，不合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸+高錳酸鉀B濃氨水+生石灰C過(guò)氧化氫+二氧化錳D稀鹽酸+塊狀大理石A．AB．BC．CD．D

7、同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。它是通過(guò)一種物質(zhì)從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)的轉(zhuǎn)移而獲得電動(dòng)勢(shì)。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜C．電池放電過(guò)程中，電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開(kāi)始工作時(shí)，陰離子交換膜右側(cè)溶液的濃度會(huì)增大

7、酒石酸(簡(jiǎn)寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過(guò)量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中錐形瓶?jī)?nèi)裝有，其沸點(diǎn)為76.8℃。

①Cr原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

②實(shí)驗(yàn)前先加熱裝置A，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：___________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)產(chǎn)生該氣體，寫出該氣體的兩個(gè)作用___________、___________。

(2)裝置D中還會(huì)生成光氣()，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：___________(寫一點(diǎn)即可)

(4)為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90~100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對(duì)反應(yīng)的影響

與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是___________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

②與的用量對(duì)反應(yīng)的影響

對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為_(kāi)__________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是___________。三、工藝流程題

9、磷的化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在N2氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹(shù)脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑，在60℃反應(yīng)制備LiPO2F2，其流程如圖：

已知：LiPF6是一種白色結(jié)晶，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反應(yīng)LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

②高純LiPF6實(shí)際反應(yīng)所加用量比理論用值稍大的原因可能是_____。

③保持其他實(shí)驗(yàn)條件都不變，在精制過(guò)程中加入提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?，LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘?duì)產(chǎn)品純度和收率(收率=×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產(chǎn)品純度逐漸增大，收率逐漸降低.其原因可能是_____。

④已知Ksp(Li2CO3)=8.6×10-4，若向濃度為0.2mol?L-1的Li2SO4溶液中加入等體積的Na2CO3溶液能產(chǎn)生沉淀，則所加Na2CO3溶液的最低濃度為_(kāi)_____。

(2)①常溫下，H3PO3(亞磷酸)溶液中含磷粒子的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則反應(yīng)H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K=______。

②H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，畫出H3PO3的結(jié)構(gòu)式______。四、原理綜合題

10、硫化氫是一種有害氣體，它的轉(zhuǎn)化利用和環(huán)境保護(hù)是很重要的研究方向，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1

II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1

III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1

①若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則E逆－E正=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

②若一種脫除H2S回收硫黃工藝的兩個(gè)階段為反應(yīng)II、III，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的H2S的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為_(kāi)_______，若n(H2S)：n(O2)過(guò)小，會(huì)導(dǎo)致________。

(2)若某種廢氣中含有H2S，將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。轉(zhuǎn)化過(guò)程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。

①過(guò)程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

②一般認(rèn)為K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得較完全。已知：25°C時(shí)Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，則25°C時(shí)過(guò)程ii中的反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)進(jìn)行完全。

(3)工業(yè)上可以通過(guò)硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點(diǎn)的v正與v逆中較大的是___________，圖中m、n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點(diǎn)___________(填“大于”“等于”或“小于”)n點(diǎn)。

②若溫度為975°C時(shí)，p2為2MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用分?jǐn)?shù)表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、大力推廣太陽(yáng)能和新型化學(xué)電池的使用，有助于實(shí)現(xiàn)碳減排、碳中和的目標(biāo)。

(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是___________，與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(2)分子中Si原子的雜化方式為_(kāi)__________，分子中價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)__________，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，

(3)某有機(jī)硅化物的結(jié)構(gòu)為：，標(biāo)號(hào)①～④的碳原子中，屬于手性碳原子的是___________(填標(biāo)號(hào))。

(4)碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有所不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨晶體中存在自由電子、能導(dǎo)電，石墨晶體中存在自由電子的原因是___________。

(5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點(diǎn)更高，其原因是___________。

(6)磷酸鐵鋰()電池充放電過(guò)程中，正極變化的示意圖如下：

①的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有___________個(gè)。

②電池充電時(shí)，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，。

12、苯巴本妥具有具有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥作用，主要用于治療失眠、焦慮及運(yùn)動(dòng)障礙等。一種合成苯巴本妥的路線如圖所示。

【圖中有機(jī)物的分子式C：C10H12O2

D：C10H8O5

E：C9H8O4】

已知：①RCNRCOOH

②RCOCOOHRCOOH＋CO↑

回答下列問(wèn)題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，其所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(2)路線中E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)寫出B→C的化學(xué)方程式：___________。

(4)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種(