浙江省上虞市高中化學高一下冊期末高分提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是化學學習的重要方法，下列有關物質的分類，正確的是A．化合物：、B．堿性氧化物：、C．同素異形體：、金剛石D．混合物：漂白粉、冰水混合物

2、在元素周期表中，有一種元素，它作為玻璃添加劑，能吸收紫外線與紅外線，還可降低車內溫度，從而節(jié)約空調用電，現已被大量應用于汽車玻璃行業(yè)。下列對其元素說法正確的是（

）A．所含的質子數為140B．所含的質量數是58C．所含的中子數是82D．核外電子數是140

3、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數為3NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1D．標準狀況下，22.4L氯氣溶于水并與水充分反應，轉移電子數為NA

4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

5、用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D．④的試管內先出現紅棕色氣體，后變無色

6、下列離子方程式正確的是A．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：B．打磨過的鋁條插入溶液中：C．氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀：D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

7、下列說法不正確的是A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大D．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性就越強

8、黑木耳具有“和血養(yǎng)營”功效(治療貧血癥的功效)，某實驗小組檢驗黑木耳中鐵離子的實驗步驟如下：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，各步選擇的裝置和藥品錯誤的是A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗濾液中的鐵離子

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是A．非金屬性：X>YB．Y的單質和W的單質均可與水反應C．簡單離子半徑：Y>ZD．既有氧化性，又有還原性

10、下列關于海水資源綜合利用的說法正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學變化B．從海水中提取溴不涉及氧化還原反應C．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制備D．提取海水中的Mg，在沉淀的過程中，從經濟角度考慮可選用NaOH溶液

11、實驗室用圖示裝置制取CO2氣體，關閉活塞后因無法分離，原因不可能是

A．裝置氣密性不好B．大理石顆粒變小掉到塑料板以下C．鹽酸濃度過大D．鹽酸已消耗完全

12、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．與在常溫、常壓下不反應，放電時可反應D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

13、用合成甲醇()的化學方程式為，按照相同的物質的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：B．正反應速率：、C．平衡常數：、D．平均摩爾質量：、

14、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1

15、在溫度160℃下，將0.1L混合烴與0.9L氧氣混合，恒壓條件下充分燃燒，當恢復至160℃時，氣體的總體積增大10%，則該混合烴的組成可能為A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、一種可產生的鋅一空氣電池的工作原理如圖(溶液作電解質溶液)，下列說法正確的是

A．電流由流向復合碳電極B．電解質溶液中的向復合碳電極方向移動C．生成的電極反應式：D．消耗，理論上生成

18、下列關于如圖裝置說法正確的是

A．碳棒是負極B．該裝置能將電能轉化為化學能C．電子由鐵片流出經過電流計流向碳棒D．鐵片上發(fā)生的反應為：Fe+2e-=Fe2+

18、向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質完全反應，得到標準狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為。下列有關說法正確的是

①與的物質的量之比為

②硝酸的物質的量濃度為

③、與硝酸反應后剩余為

④產生的的體積為

⑤原混合物中Cu的質量分數為A．①⑤

B．②④C．①④D．②③二、工藝流程題

19、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。回答下列問題：

(1)煅燒前需粉碎黃鐵礦并且煅燒時通入足量空氣，這些做法的原因是_______，寫出“煅燒”過程的化學方程式_______。

(2)此流程中爐渣用高溫還原法制得還原鐵粉，在實際中還可采用_______反應制得鐵水，用于焊接鋼軌，此反應是_______(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

(3)流程中用制硫酸的過程在實際硫酸工業(yè)中在接觸室和吸收塔中進行。接觸室中的反應為。時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的和，當反應達到平衡后測得和的濃度分別為和。

①該溫度下反應的平衡常數為_______(保留兩位有效數字)。

②平衡時的轉化率為_______。

(4)因為具有_______性，導致產品中不可避免地存在。檢驗其中含有的操作是_______。三、實驗題

20、如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是___________。

(2)裝置B中盛放的試劑是___________：裝置C的作用是___________。

(3)裝置A中濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式是___________。

(4)用簡單實驗驗證D中的單質銅是否完全反應___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F、G、H是八種短周期主族元素。根據下表完成后面填空：(所有空都用元素符號或化學式填寫)族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFGH(1)表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是___________，非金屬性最強的元素是___________，這兩種元素形成的化合物可能的化學式是___________。(任寫一種)

(2)寫出F的核外電子排布式___________。F的最高價氧化物對應的水化物能與E的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的方程式___________。

(3)D元素和G元素的非金屬性強弱為___________，用一個事例或方程式來表現這個強弱___________。

(4)A、B、D、E四種元素所形成的化合物是___________，侯氏制堿法的第一步即制取該物質，寫出該步驟的化學方程式：__________。五、有機推斷題

22、有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數最大的有機物，分子結構為正四面體；B的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，也是一種植物生長調節(jié)劑；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的空間填充模型為，用pH試紙測試該物質的水溶液，試紙變紅。請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱是_______。

(2)與A互為同系物，且比A多4個碳原子的有機物分子式為_______。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉化過程：

ⅰ．寫出反應②的化學方程式：_______。

ⅱ．反應③的反應類型是_______。

ⅲ．寫出C