浙江省富陽市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C．無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵D．“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

3、下列說法正確的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀產(chǎn)生B．分子式為的有機(jī)物有4種可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．1mol石墨晶體中含有的鍵數(shù)目為1.5D．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、下列關(guān)于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的說法錯(cuò)誤的是A．X的同分異構(gòu)體有3種B．X在濃硫酸存在時(shí)，加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)C．X在常溫常壓下為液體D．X是一個(gè)含有非極性鍵的極性分子

6、設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用大理石塊與稀鹽酸制CO2C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．銅片與濃硫酸制二氧化硫

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A．電極N為負(fù)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極B．電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗(yàn)題

8、實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應(yīng)方程式為_______。

(3)測定粗品中的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短，其原因是_______。

③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金屬的一種工藝流程如圖：

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Co2+Ni2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列問題：

(1)Ni2+價(jià)層電子軌道表示式為________，“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體A的主要成分為________。

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出“堿浸”時(shí)MoO3參與反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鐵”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________，“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=9.0，則此時(shí)溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”為________、________、過濾、洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體。

(5)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對(duì)分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，收率=)。四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

I．CO2在Pb催化劑作用下，通過電催化還原為CO、HCOOH等物質(zhì)被認(rèn)為是一種具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化劑中引入Bi能夠提高它的選擇性。Bi的價(jià)電子排布式為6s26p3，其在元素周期表中的位置為___________。

(2)在Pb催化劑表面，CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH是通過兩種平行的反應(yīng)途徑進(jìn)行的。CO2還原生成CO、HCOOH的關(guān)鍵中間體分別為*COOH、HCOO*。Pb催化劑催化CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)歷程如圖所示。(*表示吸附在催化劑表面)

①寫出CO2在酸性介質(zhì)中電催化還原為HCOOH的電極反應(yīng)式___________。

②產(chǎn)物的選擇性是由催化劑對(duì)兩種關(guān)鍵中間體的結(jié)合強(qiáng)度決定的。在Pb催化劑表面更利于生成___________

II．CH4與CO2重整是CO2再利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應(yīng)③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃時(shí)，CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1則ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，將n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①800℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。

②CH4的還原能力(R)可用于衡量CO2的轉(zhuǎn)化效率，R=(平衡時(shí)CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。600℃時(shí)，R=___________；隨溫度的升高，R變化趨勢為___________(填“增大”、“減小”、“先減小后增大”)。

11、我國學(xué)者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應(yīng)，如圖甲所示。一旦完成反應(yīng)①，反應(yīng)②③將自發(fā)完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一電離能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______雜化方式。能以配位鍵與銅離子形成，寫出其中心離子的核外電子排布式：_______。

(3)反應(yīng)③中，斷裂的是_______(填序號(hào)，下同)，形成的是_______。

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(4)的熔、沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，試解釋原因_____。

(5)金納米顆?？沙洚?dāng)鋰離子還原的電催化材料。金屬金的堆積方式如下圖所示。

結(jié)合下圖，計(jì)算金屬金晶胞中原子數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)的最簡比值為_______。

12、早在公元前3000年，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮具有解熱鎮(zhèn)痛功效。1838年意大利化學(xué)家拉菲勒·皮里亞以柳樹皮為原料制得水楊酸，此后科學(xué)家對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林。水楊酸的合成路線及其結(jié)構(gòu)修飾如下：

(1)水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由

制

不采取甲苯與直接反應(yīng)，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是___________。

(3)步驟③的反應(yīng)類型是___________。

(4)步驟④~⑥的順序能否改為水解、酸化、氧化？請(qǐng)說明理由___________。

(5)阿司匹林的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。

a．與阿司匹林具有相同的官能團(tuán)

b．其苯環(huán)上的一氯代物有3種

(6)阿司匹林與另一解熱鎮(zhèn)痛藥對(duì)乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一種新藥貝諾酯，口服后在胃腸道不被水解，避免了對(duì)胃腸道的刺激。貝諾酯以原形吸收，吸收后很快代謝為水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，兩種藥物同時(shí)發(fā)揮作用，且作用時(shí)間較阿司匹林和對(duì)乙酰氨基酚長。