浙江省麗水市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法正確的是A．用于消毒的酒精、“84”消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)等均屬于有機(jī)物B．修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料C．醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%＞75%D．醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，與足量鐵反應(yīng)，可以生成常溫常壓下1.225L的B．石墨中每個(gè)碳原子配位數(shù)為3，12g石墨中含六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含極性鍵的數(shù)目一定為16NAD．Na3AlF6可以降低氧化鋁熔點(diǎn)，21g該晶體中配體數(shù)目為0.6NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

5、有機(jī)物Z是一種常見(jiàn)的醫(yī)藥中間體，可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法不正確的是

A．有機(jī)物X中含有1個(gè)手性碳原子B．該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)C．有機(jī)物Y難溶于水D．有機(jī)物Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分為)和水反應(yīng)制取乙炔。如圖是制備裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．可以用啟普發(fā)生器代替圖中的氣體發(fā)生裝置B．將收集好的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有該氣體是乙炔C．可用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率D．若要制取較純凈的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的雜質(zhì)氣體

7、為循環(huán)利用空間站航天員呼出的二氧化碳并為航天員提供氧氣，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是

A．X電極連接的是太陽(yáng)能電池的負(fù)極B．Z離子是，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．Y電極上的電極反應(yīng)式為D．為了保證電池在堿性條件下順利工作，理論上應(yīng)定期補(bǔ)充堿液

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：二、試驗(yàn)題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。三、工藝流程題

9、金屬銻可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝流程圖如下:

已知:溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的濃度及溶液的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀時(shí)的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1試回答下列問(wèn)題:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____。“溶浸”時(shí)Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(2)“還原”時(shí)加入Sb的目的是將_______還原(填離子符號(hào))。

(3)“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有_____(填編號(hào))。

A．升高溫度

B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+的濃度應(yīng)小于___mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循環(huán)使用。

(5)Sb可由電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。四、原理綜合題

10、以CH3OH(g)和CO2(g)為原料在一定條件下制備HCOOCH3(g)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)?HCOOH(g)+HCHO(g)△H1=+756.83kJ·mol-1Kp1

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2=+316.12kJ·mol-1Kp2

III.2HCHO(g)?HCOOCH3(g)△H3=-162.04kJ·mol-1Kp3

(1)反應(yīng)4CH3OH(g)+2CO2(g)?3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=_______；該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)

(2)已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關(guān)系，且符合van’tHoff方程(其中R、C為常數(shù)，△H為反應(yīng)熱)。反應(yīng)I、II、III的1gKp與之間均為線性關(guān)系，如圖所示。其中反應(yīng)II對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1，T1℃時(shí)，將0.10molCO與0.40molH2O充入恒容密閉容器中，反應(yīng)平衡后H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08。

①H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____%，反應(yīng)后CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，則平衡將向_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。

③研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為：v=k[x(CO)·x(H2O)-]式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度降低時(shí)，Kp_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是____________。

11、某催化劑材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的_______區(qū)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚(

)檢驗(yàn)Fe，其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。

(4)鐵元素能與CO形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，F(xiàn)e(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_(kāi)______。

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的_______空隙和_______空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。

(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)______，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為_(kāi)______g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。

12、丙烯醛()是一種重要的有機(jī)合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹(shù)脂的一種路線如下：

已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在制備A的過(guò)程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為_(kāi)__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(2)設(shè)計(jì)丙烯醛→A和C→D步驟的目的為_(kāi)__________。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為_(kāi)__________；E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)DAP單體中含兩個(gè)碳碳雙鍵，