湖北省松滋市高中化學(xué)高考模擬期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)B．抗擊新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈉C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿D．“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”是利用物理方法鑒別鈉鹽和鉀鹽

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．光照條件下，16g與71g充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯酚含有的氫原子數(shù)為C．甲醇催化氧化生成1mol的過程中，斷裂的鍵的數(shù)目為D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯數(shù)目為

4、已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

5、右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如下圖所示，前者具有鎮(zhèn)痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個(gè)手性碳原子B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構(gòu)體C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮?dú)滏I之間的夾角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、苯胺為無色油狀液體，沸點(diǎn)184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。實(shí)驗(yàn)室以硝基苯為原料通過反應(yīng)制備苯胺，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管B．長頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C．反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先通一段時(shí)間H2再加熱D．為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒

7、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（

）

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

7、亞磷酸()是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等濃度的溶液。下列說法正確的是A．當(dāng)時(shí)，B．當(dāng)c=c時(shí)，C．當(dāng)時(shí)，由水電離出的D．當(dāng)時(shí)，二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開_____；

(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱______，其反應(yīng)原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、堿式碳酸鋅可用于輕型收斂劑和乳膠制品等。由鋅精礦(，含有和少量雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸鋅晶體[]的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)中S為價(jià)，則中-1價(jià)氧為______mol。

(2)“濾渣②”的化學(xué)式為________，調(diào)的范圍為__________。

(3)“除錳”中生成的離子方程式為_____________。

(4)“沉鋅”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，此過程中，不能過低的原因是_______。

(5)某溫度下，飽和溶液中、的關(guān)系如圖所示。結(jié)合“除鎘”過程分析，曲線____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲線，時(shí)兩溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、Fe、Ni和銅等過渡元素在生活中被廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________。A．B．C．D．(2)在分析化學(xué)中常用于的掩蔽劑，因?yàn)樯傻氖址€(wěn)定，但卻不能與形成配合物，其原因是___________。

(3)基態(tài)Cu的價(jià)電子排布圖為___________，位于___________區(qū)。元素與的第二電離能分別為、的原因是___________。

(4)中各種微粒間的化學(xué)鍵有___________填序號(hào)。

a．離子鍵

b．σ鍵

c．π鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)為___________。其中與Cu2+配位更穩(wěn)定的配體的分子構(gòu)型為___________。

(5)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇，其相對分子質(zhì)量等于丙醛，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。

(6)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、所示。

其中屬于面心立方最密堆積的是___________(填“”或“”)，此晶體的空間利用率為___________用含圓周率的代數(shù)式表示

12、有機(jī)化學(xué)研究的最終目標(biāo)之一是能夠構(gòu)建復(fù)雜且有用的有機(jī)分子，造福人類生活。瑞替加濱具有潛在的神經(jīng)保護(hù)作用，其合成流程如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的核磁共振氫譜圖為：_________(填序號(hào))。

(2)瑞替加濱分子中N、O、F元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。

(4)反應(yīng)⑥涉及兩步，已知第一步反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_________。

(5)合成過程中，引入反應(yīng)③的作用是_________。

(6)寫出C→D的化學(xué)方程