湖北省天門市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第22屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點(diǎn)著力于做好此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。下列說法錯(cuò)誤的是A．北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為高分子材料C．冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的原理D．冬奧會(huì)采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念

2、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．氫氧化鎂固體溶于鹽酸：B．水溶液中的電離方程式：C．NaHS的水解反應(yīng)：D．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

kJ?mol

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、Mg2+D．能使酚酞變紅的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、推論不相符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO或HCOC向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀D用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于

CH3COOH

A．AB．BC．CD．D

6、下列說法中正確的是A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，可以使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出體外B．工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，加入氫氧化鈉使其生成Fe(OH)3而除去C．某工廠對(duì)回收的粗銅進(jìn)行提純，將粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液D．病人胃部不適，醫(yī)生建議他服用胃舒平(主要成分：Al(OH)3)，因Al(OH)3不溶于水

7、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AA(s)=B(g)+C(s)△H>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0，自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行△H>0

A．AB．BC．CD．D

8、在一固定容積的密閉容器中，充入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器容積和溫度不變，按1.2molA、0.4molB和1.8molC為起始配比投入，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。則x的值為A．1和4B．1和3C．2和3D．3和4

9、某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：△H＞0，下列敘述正確的是A．平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B．平衡后加入少量催化劑，逆反應(yīng)速率不變C．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，△H增大

10、下列說法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)就停止了C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

11、

是工業(yè)提純硅的原理之一、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及其平衡的說法正確的是A．恒溫恒容條件下，增加Si(s)的用量，反應(yīng)速率加快B．恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)容器中通入氦氣使容器體積增大，平衡正向移動(dòng)C．恒溫恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)體系氣體密度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)反應(yīng)體系進(jìn)行升溫后重新達(dá)平衡，平衡常數(shù)增大

12、人體血液中存在緩沖體系，建立下列平衡，通過平衡的移動(dòng)起到穩(wěn)定血液pH的作用。下列說法不合理的是A．人體代謝的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．若人體內(nèi)的不能順利排出體外，會(huì)造成血液pH的減小C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D．如果體內(nèi)酸度或堿度過量，超過了人體緩沖體系的緩沖能力，就會(huì)造成酸中毒或堿中毒

13、測(cè)定0.1溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉

淀多。下列說法不正確的是A．溶液中共有7種微粒B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①與④的值相等D．①→③的過程中，溫度對(duì)水解平衡的影響比的影響更大

14、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量CH3COONa，c(H+)均減小

15、常溫下amol?L?1稀氨水與bmol?L?1稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是A．若a＞b，則B．若a＞b，則C．若a＜b，則D．若a＝b，則

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯B向2支均盛有2mL

1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象在相同溫度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固體，溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含A．AB．BC．CD．D

17、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＞c(Na2CO3)B．稀釋0.1mol/L醋酸溶液，其電離程度增大，pH也增大C．AlBr3溶液蒸干灼燒后得到的固體是Al2O3D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量

18、常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1B．pH＝1CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

19、25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，忽略溶液體積變化，則V[Ba(OH)2]：V(NaHSO4)為A．1：1B．1：4C．2：1D．3：2

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時(shí)濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空題

21、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為____________；

②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_______；

③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：

溫度關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)稱取燒堿樣品。將樣品配成待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需_______。

(2)用_______量取燒堿溶液。

(3)進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是_______。

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．錐形瓶

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到_______即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)在滴定過程中，錐形瓶下面預(yù)先放一張白紙的作用是_______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))滴定次數(shù)待測(cè)液體積()標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積()滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.003.0026.50

(7)滴定過程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))。

①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視

②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)液

③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失

④錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗四、原理綜合體

23、回答下列問題

(1)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

①其他條件不變時(shí)，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為___________。

②已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)將和以一定的流速分別通過甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中含量，從而確定尾氣脫氮率(即的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示，a點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，原因是___________。

(3)氨是重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一，在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入、在不同溫度下反應(yīng)生成，平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

①溫度、、中，最大的是___________，M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為___________。

②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為，、分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；、、代表各組分的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；a是常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時(shí)，,由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算___________(保留兩位有效數(shù)字)。五、填空題

24、磷化鎘(Cd3P2)常用作殺蟲劑。一種以鎘鐵礦(主要成分為CdO2，F(xiàn)e2O3、FeO，還有少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd3P2的工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-1相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Cd2+開始沉淀的pH1.76.33.1>7.0沉淀完全的pH3.38.34.7

回答下列問題：

(1)鎘鐵礦“粉碎”的目的是_______。

(2)“還原鎘”時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)加入H2O2溶液的目的是_______。

(4)“濾渣2”所含物質(zhì)的化學(xué)式是_______。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將“聚沉”后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.0048mol·L-1，若該條件下Cd(OH)2的