浙江省樂(lè)清市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國(guó)自主研發(fā)獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiCC．德?tīng)査?Delta)是新冠變異毒株，其成分含蛋白質(zhì)D．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

③已知，如果有5molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

④12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

⑤5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2中含有的分子數(shù)相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA個(gè)O原子

⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2所含的原子個(gè)數(shù)比為2:3A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

3、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

4、化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性異構(gòu)體D．W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

6、直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖中隔膜為陽(yáng)離子交換膜B．處理廢水時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時(shí)，右側(cè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當(dāng)消耗3.6g碳時(shí)，理論上消耗33.6gFe

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備，其中Fe(NO3)3·9H2O為反應(yīng)的催化劑。已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)合成氨以粗氮(含CO2、CO、O2雜質(zhì))為原料制備。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2.粗氮“凈化”時(shí)，需要通過(guò)足量的下列試劑，試劑的先后順序?yàn)開(kāi)____(填序號(hào))。

a．堿石灰

b．連苯三酚堿性溶液

c．醋酸二氨合亞銅溶液

(2)實(shí)驗(yàn)室制NH3的發(fā)生裝置，可選擇下列裝置_____(填序號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)制得NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)____。若缺少裝置B，可能引起的后果是_____。

(4)加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為_(kāi)____。

(5)為測(cè)定NaNH2的純度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體)。取mg產(chǎn)品，用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng)，G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL(已知V2>V1，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略固體體積，則產(chǎn)品純度為_(kāi)____；若讀取V2時(shí)，G中液面低于漏斗側(cè)液面，則NaNH2純度的測(cè)定值將_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時(shí)，需要用到的主要儀器名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)步驟C中得到的濾渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)__________，其目的是___________。

(4)步驟G發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________，若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10-6mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為_(kāi)__________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。試配平該離子方程式。___________四、原理綜合題

10、2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=-90kJ?mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H3=-49kJ?mol-1

(1)根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=___________kJ?mol-1。

(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

寫(xiě)出該歷程中決速步驟的化學(xué)方式：___________。

Ⅱ．CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol-l，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：

(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是___________。

(4)對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，使用的合適溫度為_(kāi)__________。

Ⅲ．電化學(xué)應(yīng)用

(5)通過(guò)電化學(xué)方法可有效實(shí)現(xiàn)以CO2和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如下：

則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。以鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解，理論上當(dāng)有1molHCOOH生成時(shí)，鉛蓄電池中消耗H2SO4___________mol。

11、配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物、催化劑、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Ni與CO形成的配合物Ni(CO)4為無(wú)色液體，易溶于CCl4、CS2等有機(jī)溶劑。碳原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則Ni(CO)4分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(2)膽礬溶于水后可得藍(lán)色的水合銅離子，其中的配位數(shù)是___________。膽礬晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．范德華力

D．氫鍵

E．配位鍵

(3)金屬Ni可以與Mg、C形成一種新型超導(dǎo)體，它的臨界溫度為8K，由C、Mg、Ni形成的某物質(zhì)的晶胞為正六面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Mg原子距離最近的Ni原子的個(gè)數(shù)是___________。

③若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，如果晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________nm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

12、我國(guó)自主研發(fā)的乏氧細(xì)胞放射增敏劑馬藺子甲素的一種合成路線如下：

已知：苯基簡(jiǎn)寫(xiě)為Ph。

(1)化合物A中的官能團(tuán)有醚鍵、___________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該步的目的是___________。

(3)E→F，苯環(huán)左側(cè)醚鍵無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)形成碳氧雙鍵的原因是___________。

(4)F→G，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為