湖北省隨州市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自測(cè)模擬預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析，下列說(shuō)法正確的是A．BaSO4、CH3COONH4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SiO2、NO2都屬于酸性氧化物C．NaCl溶液、牛奶都屬于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都屬于純凈物

2、下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．熟石膏：B．磁性氧化鐵：C．金剛砂：D．重晶石：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。20g2H216O和12C32S2的混合物中含有的中子數(shù)為A．5NAB．10NAC．15NAD．20NA

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：B．強(qiáng)酸性的溶液：Cu2+、Na+、、Cl－C．含F(xiàn)e3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－D．強(qiáng)酸性的溶液：、、K+、Fe2+

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將淀粉和稀硫酸溶液混合加熱，冷卻后再加入少量碘水，無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入綠豆大小的金屬鈉，產(chǎn)生氣泡乙醇中含有羥基C將溶液與溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴碳酸鈉溶液，無(wú)白色沉淀溶液中已沉淀完全D將銅與濃硫酸反應(yīng)后的少量溶液加入水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+B．向溶液中加入金屬鈉：C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

7、短周期元素其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：1B．g的陰離子半徑大于e的陽(yáng)離子半徑，原因是g的陰離子比e的陽(yáng)離子電子層數(shù)多C．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與c的氫化物反應(yīng)生成產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，a、d、f組成的化合物具有兩性D．a(chǎn)與d組成的化合物中只能含有極性共價(jià)鍵，不能含有非極性共價(jià)鍵

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是ABCD比較和，的熱穩(wěn)定性將剩余鈉塊放回原試劑瓶稱量NaOH固體向容量轉(zhuǎn)移溶液

A．AB．BC．CD．D

9、部分短周期元素原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑的大小：B．簡(jiǎn)單離子的還原性：C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．e、d形成的化合物中化學(xué)鍵只有離子鍵

10、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)

11、二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體，易溶于水)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，疫情防控中常用于環(huán)境的消毒。工業(yè)上通過(guò)情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0.2mol離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中理論上產(chǎn)生13.5gClO2B．d為直流電源的負(fù)極，電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

12、某化合物A在恒容密閉容器中可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：A(g)→B(g)，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度c隨時(shí)間t的變化線如圖所示(圖中T1、T2為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，其中k為只與溫度有關(guān)的常數(shù)。已知a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說(shuō)法不正確的是

A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol·L-1·min-1B．T1<T2C．b點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于e點(diǎn)D．2v(d)=3v(e)

13、一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．①②B．②④C．③④D．①④

14、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()

A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6

15、某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、某檢測(cè)甲醛(HCHO含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．工作時(shí)，電子由對(duì)電極經(jīng)導(dǎo)線流向工作電極B．工作時(shí)，對(duì)電極的反應(yīng)為：C．傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度減小D．每有1mol甲醛參與反應(yīng)，就需要22.4L空氣通入電極(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

18、氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為C．當(dāng)有1mol反應(yīng)時(shí)，消耗33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．若該電池做電源用于某金屬表面鍍銀，b電極連接銀

18、某溫度下，將通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、的混合液，經(jīng)測(cè)定，和的物質(zhì)的量之比為1∶3，則與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（

）A．2∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工藝流程題

19、硫酸是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用接觸法制備硫酸的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”前，黃鐵礦、黃銅礦要粉碎過(guò)篩，其目的是___________“焙燒”后得到的固體中含有和紅色氧化物粉末M，M是___________(填化學(xué)式)，它的用途是___________(寫(xiě)一種即可)。

(2)寫(xiě)出黃鐵礦轉(zhuǎn)化成M時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)實(shí)驗(yàn)：探究反應(yīng)②中外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)生成。其他條件相同，的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系如圖所示(已知溫度會(huì)影響催化劑的活性)。由圖可知，溫度低于時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”)。溫度高于時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率變緩的主要原因可能是___________。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、某學(xué)習(xí)小組對(duì)硝酸工業(yè)活性炭脫硝工藝進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的煙氣中含有大量，工藝如圖所示：

(1)該流程中活性炭是催化劑，加入催化劑的目的是___________。

(2)若要使和恰好充分反應(yīng)。則反應(yīng)混合物中與的體積比為_(kāi)__________(用含x的式子表示)。

Ⅱ．某同學(xué)為了探究干燥條件下與的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，應(yīng)選用___________(填“X”或“Y”)為此實(shí)驗(yàn)制備氨氣的裝置，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷，請(qǐng)寫(xiě)出解決方案：___________。

(5)裝置D用于制備氣體。

①有同學(xué)推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中有可能產(chǎn)生NO，該同學(xué)做此推測(cè)的理由為_(kāi)__________。

②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

③能與堿液反應(yīng)，故在拆裝置之前，應(yīng)該怎么操作___________。四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩

(1)金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱)。

(2)⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。

(3)⑤元素和⑩元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是_______(填化學(xué)式)。

(4)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。

(5)⑧、⑨、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_______(填化學(xué)式)。

(6)用電子式表示④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的形成過(guò)程_______。

(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式_______。五、有機(jī)推斷題

22、已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B中官能團(tuán)的名稱_______，⑥的反應(yīng)類型為_(kāi)______

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)