浙江省諸暨市高中化學(xué)高三上冊期末自我評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．鍍鋅的鐵板其鍍層破損后，鐵的腐蝕會比純鐵的腐蝕快B．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理C．燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外部供給，兩電極材料可以相同D．工業(yè)廢水處理過程中，常以Na2S、CuS作沉淀劑除去廢水中的Fe2+、Hg2+等

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與11.2LCl2在光照下充分反應(yīng)后，氣體分子數(shù)為NAB．46g乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NAD．1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、M(

)和N(

)均為合成藥劑。下列說法正確的是A．M中有3個手性碳原子B．可用溶液鑒別M和NC．都能使酸性溶液褪色D．1molN物質(zhì)最多消耗1molNa

6、某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說法正確的是

A．裝置I中的可以替換成B．裝置Ⅱ可以除去中雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子D．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的和水蒸氣

7、用甲醇燃料電池作電源、鐵作電極電解含的酸性廢水，處理過程發(fā)生反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，裝置如圖，下列說法正確的是

A．b口通入甲醇，F(xiàn)e(Ⅱ)作陽極B．電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH變大C．M電極的電極反應(yīng)式為D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，最多可處理

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗(yàn)題

8、四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)物質(zhì)

性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點(diǎn)/℃-33426501-1873112沸點(diǎn)/℃1141490951130221444請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。

(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。

③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。

(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A操作時，需要用到的主要儀器名稱___________。

(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________(寫兩種方法)。

(3)步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。

(5)步驟G發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)的方法為___________。

(7)步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。四、原理綜合題

10、乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。乙酸甲酯加氫是制取乙醇的主要反應(yīng)。反應(yīng)如下：

I.

II.

(1)一定條件下，在恒溫恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氫氣發(fā)生反應(yīng)I和II，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_______(填字母)。A．B．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．不再變化(2)其它條件相同，將乙酸甲酯與氫氣按一定流速通過催化劑表面，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖1所示。氫酯比在2~9之間，乙醇的選擇性隨氫酯比增大而逐漸增大的原因?yàn)開______。

(3)壓強(qiáng)的恒壓密閉容器中，通入和發(fā)生反應(yīng)I和II，測得不同溫度下達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率和乙醇的選擇性如圖2所示。260℃時反應(yīng)I的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_______(已知對于反應(yīng)：，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：。溫度高于240℃時，隨溫度升高乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。[乙醇的選擇性]

(4)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：(為活化能-假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑、的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖3曲線。假設(shè)催化劑的催化效率大于的催化效率，請?jiān)趫D3中畫出催化劑的相應(yīng)圖線并標(biāo)注______。

11、元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它們參與形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價值，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由小到大的順序是________。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，氯化鋁溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)、蒸氣狀態(tài)時，都以二聚態(tài)(A12C16)的形式存在。其球棍模型如圖甲所示。

①該分子中A1原子采取________雜化。

②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[A1(OH)4]，[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________(序號)。

A.離子鍵

B.極性共價鍵

C.金屬鍵

D.非極性共價鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.氫鍵

(3)更高溫度下Al2Cl6二聚體離解成A1Cl3，BF3是AlCl3的一種等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BF3的分子構(gòu)型為________；寫出BF3的一種帶負(fù)電荷的等電子體粒子：________。

(4)GaN是第三代半導(dǎo)體材料的研究熱點(diǎn)，在干燥的NH3氣流中焙燒磨細(xì)的GaAs可制得GaN。GaN熔點(diǎn)約為1500℃，GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)高于GaAs的原因是________。

(5)GaN的其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)高度相似。該晶胞中Ga原子處于N原子形成的________(填“正四面體形”或“正八面體形”)空隙。已知GaN的密度為ρg?cm-3，Ga和N的摩爾質(zhì)量分別為ag?moL-1和bg?moL-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則GaN晶胞的邊長為________pm(列出表達(dá)式)。

12、雙氯酚酸鈉是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，心冠患者在發(fā)熱發(fā)燒時為減輕疼痛，也可服用此藥，其合成方法為：

已知：

。其中：－Ph代表苯基。

(1)A的分子式為C6H10O，其核磁共振氫譜顯示有3組峰，其比為1：2：2，則A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。B中含有的官能團(tuán)名稱為______。

(2)由C→D的反應(yīng)過程中，可能涉及的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出由D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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