重慶市高中化學高三下冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法錯誤的是A．油脂沒有固定的熔沸點B．苯環(huán)使羥基中的O-H鍵極性變強C．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物互為同分異構體

3、設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根離子含有電子數(shù)均為B．乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為C．中含有的碳碳單鍵數(shù)為D．標準狀況下，含有的分子數(shù)為

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、下列關于有機化合物的說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有2種

6、實驗室制備下列物質(zhì)不能實現(xiàn)的是A．用濃氨水與無水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

7、某柔性屏手機的電池總反應為，該電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，鋅膜在碳納米管纖維表面被還原B．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極C．充電時，陽極的電極反應式為D．電池工作過程中電子由鋅膜通過有機高聚物流向膜

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、某小組同學在實驗室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實驗裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。實驗編號試劑a實驗現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實驗中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實驗II、III產(chǎn)生，將方程式補充完整______。

還原反應：；

氧化反應：。

②對實驗I未產(chǎn)生而實驗II能產(chǎn)生的原因提出假設：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實驗II中的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進而導致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、我國鉑族金屬儲量占世界儲量0.58%，而消費總量占世界消費總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結構，其中鉑為正四價；

③該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進行預處理操作A，請寫出操作A的名稱___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應的化學方程式為___________，有同學提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請分析優(yōu)缺點：___________；

(4)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為___________，當Al3+開始沉淀時，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時間及不同固液比的關系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為___________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計算式，不用簡化)。

四、原理綜合題

10、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

反應①的ΔH1為_______kJ·mol-1。下圖是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_______(填標號)。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。下圖為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_______。

(3)下圖為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______、_______；

11、回答下列問題：

I．以Cu2O、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。

(1)基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式___________，位于周期表的___________區(qū)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是___________。

(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是___________。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為___________。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

(6)FeS2晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結構如圖所示。

①距離Fe2+最近的陰離子有___________個。

②FeS2的摩爾質(zhì)量為l20g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列問題：

(7)已知吡啶(

)中含有與苯類似的大π鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)___________(填標號)。A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp2雜化軌道(8)在水中的溶解度，吡啶遠大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是___________。

12、化合物G是一種抗焦慮藥物的中間體，其合成路線如下：

(1)A與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中含有___________個手性碳原子。

(2)E→F中經(jīng)歷的過程，X與E互為同分異構體，寫出中間體X的結構簡式：___________。Y→F的反應類型為___________。

(3)D的一種同分異構體同時