湖北省武漢市高中化學高二下冊期末高分通關提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4

3、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運動狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點：D．化合物中只含有離子鍵

4、(無機苯)的結構如圖，與苯類似也有大π鍵。下列關于的說法錯誤是

A．無機苯的二氯代物有3種B．分子中所有原子共平面C．分子中B和N的雜化方式相同且為雜化D．形成大π鍵的電子全部由N原子提供

5、實驗室制取、收集干燥Cl2所用下列裝置中，能夠達到目的的是

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙干燥Cl2D．用裝置丁收集Cl2

6、我國科學家合成了一種新型的催化劑，用該催化劑修飾電極，可實現(xiàn)在室溫條件下電催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽。下列說法錯誤的是

A．電解過程中由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B．陰極反應式為C．電解一段時間，陽極區(qū)的pH增大D．電解一段時間，陰極、陽極消耗的物質(zhì)的量之比為5∶3

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)c中采用冰水冷卻方式的目的是_________，c中化學反應的離子方程式是________。

(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。

ANa2SO3BNaClCCa(OH)2濁液DH2SO4

(4)反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，滴入少量CCl4溶液顯紫色，請寫出該反應的離子方程式________。三、工藝流程題

9、聚合氯化鋁化學式為[Al2(OH)aCl6-a]n，是一種無機高分子鋁的聚合物，已廣泛用于生活廢水處理。由偏鋁酸鈣[Ca(AlO2)2]制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如下：

(1)經(jīng)測定“堿溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，則溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}

(2)“沉降”的溫度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”時的離子方程式為_________。

(3)“酸化”時的裝置如圖所示，先將氫氧化鋁濾餅分散在水中，然后向其中滴加定量的鹽酸，相比與直接向濾餅加鹽酸的優(yōu)點是_________，若要使聚合氯化鋁[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，則實驗過程中需要控制條件除溫度外，還要控制條件是_________。

(4)已知溶液pH不同時，釩元素與鋁元素存在形式如下表所示，請完成利用(、)堿性廢水制備聚合氯化鋁的實驗步驟：

釩的化合價pH=5pH=13+4價VVO(OH)2沉淀HV2O5-+5價V+3價AlAl(OH)3沉淀取適量廢水_________，將純凈的氫氧化鋁濾餅分散到水中，向其中滴加鹽酸，得到聚合氯化鋁。(實驗中須使用的試劑有：0.1mol·L-1HCl、5%的雙氧水、蒸餾水)四、原理綜合題

10、研發(fā)二氧化碳和有機物的利用技術對治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。

(1)已知：

則催重整反應的_______。

(2)催化重整反應中，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①判斷該反應的_____0(填“>”、“<”或“=”)，比較壓強的大小：______(填“>”、“<”或“=”)。

②在恒容容器中進行該催化重整反應(不考慮其他反應)，下列能說明該反應處于化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A．的質(zhì)量分數(shù)保持不變

B．容器中與H2的百分含量之比保持不變

C．

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③X點對應的初始投料比，平衡壓強為，溫度為950℃，則X點平衡常數(shù)_____________________。

(3)反應的正、逆反應速率可分別表示為、，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅受溫度影響。則如圖所示的四條斜線中，有兩條分別為和pk逆隨T變化斜線，能表示pk正隨T變化關系的是_______(填字母)。

(4)一種以甲醇為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學裝置的工作原理如圖所示。

電解過程中陽極電極反應式為____________________________。

11、回答下列問題：

(1)某元素原子的價電子構型為，該元素的符號為_______。

(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為_______。

(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氬相同，A和B形成的化合物的化學式為_______。

(4)下列關于物質(zhì)熔點的排列順序不正確的是_______。A．鋼鐵>純鐵>鈉B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三種常見元素原子的結構信息如表所示，試回答下列問題。元素ABC結構信息原子核外有2個電子層，最外層有3個未成對電子原子核外M層有1個成對的p電子原子核外M層充滿電子，N層有1個未成對的s電子(5)C元素位于元素周期表中_______區(qū)，C元素原子的價電子排布式為_______。

(6)A的簡單氫化物分子結合一個形成陽離子后，其鍵角_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(7)下列分子結構圖中“●”表示某種元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素與A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，“○”均表示氫原子，小黑點“·”均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。

上述四種物質(zhì)中②的分子式為_______，四種物質(zhì)中中心原子采取雜化的是_______(填序號)。

12、苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中雜化方式為的原子數(shù)目為___________。

(2)由C生成D的反應類型為___________。

(3)E中含氧官能團的名稱是___________。

(4)寫出由E生成F反應的化學方程式：___________。

(5)在一定條件下，1mol苯達莫司汀與足量的氫氣反應，最多能消耗___________；苯達莫司汀的核磁共振氫譜中有________