廣東省廣州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末點(diǎn)睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、茶文化在我國(guó)具有悠久的歷史，2008年6月7日廣東省潮州市申報(bào)的“茶藝(潮州工夫茶藝)”經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)被列入第二批國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。下列說(shuō)法不正確的是A．茶葉制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D．精美的茶葉包裝袋聚乙烯不符合“綠色化學(xué)”要求

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g石墨中含共價(jià)鍵的數(shù)目為B．中含有鍵數(shù)目為C．1.7g羥基和1.7g氫氧根均含有個(gè)電子D．24g熔融狀態(tài)下的中，含離子數(shù)目為

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說(shuō)法正確的是

A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒(méi)有手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗

6、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備下列氣體，不合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸+高錳酸鉀B濃氨水+生石灰C過(guò)氧化氫+二氧化錳D稀鹽酸+塊狀大理石A．AB．BC．CD．D

7、二甲醚()燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，用二甲醚燃料電池電解甲基肼()制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是

A．M極的電極反應(yīng)式為B．乙池中的交換膜為陰離子交換膜，通過(guò)交換膜向M極移動(dòng)C．X極的電極反應(yīng)式為D．理論上，生成標(biāo)況下時(shí)，消耗的質(zhì)量為

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、葡萄糖酸亞鐵【(C6H11O7)2Fe】是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問(wèn)題：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。三、工藝流程題

9、一種利用廢鎳催化劑(含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還含有少量的油脂)制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，、。

回答下列問(wèn)題：

(1)S元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)“堿浸”的目的是_______；為提高“堿浸”效率，可采取的措施有_______(任寫兩點(diǎn))。

(3)“堿浸”時(shí)有氣體生成，則該氣體為_______(填化學(xué)式)，寫出生成此氣體的化學(xué)方程式：_______。

(4)“酸溶”時(shí)需要用到2mol/L的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸配制實(shí)驗(yàn)用的稀硫酸需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、量筒、燒杯外，還有_______。

(5)常溫下，若“酸溶”后溶液中，則“調(diào)節(jié)溶液的pH”時(shí)應(yīng)控制的pH范圍是________________。[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全]四、原理綜合題

10、研究的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反應(yīng)I的歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

下列說(shuō)法不正確的是

。A．該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B．該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過(guò)程，(2)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，如圖2中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)一定條件下使、混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。

①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說(shuō)明理由。__________。

(4)恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。

11、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的視角認(rèn)識(shí)乙酸。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)組成乙酸的元素中位于周期表p區(qū)的元素有_________。

(2)乙酸的官能團(tuán)名稱為_________；官能團(tuán)中碳原子的雜化軌道類型為_________。

(3)1個(gè)分子中，含有_________個(gè)鍵，_________個(gè)鍵；共平面的原子最多有_________個(gè)。

(4)推測(cè)乙酸的熔點(diǎn)比十八酸的______(填“高”“低”“相當(dāng)”)，其理由是____。

(5)不同羧酸時(shí)的(即)如表所示：羧酸羧酸甲酸()3.75氯乙酸()2.86乙酸()4.76二氯乙酸()1.29丙酸()4.88三氯乙酸()0.65

①對(duì)比表中已知數(shù)據(jù)，從分子組成與結(jié)構(gòu)角度，寫出所得結(jié)論(2條)：________、_________。

②寫出乙酸的電離方程式：______。寫出一例能說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的離子方程式：______。

(6)寫出含有的乙酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

12、化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：①

②+

③

④分子式：；；

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化方式為___________，每個(gè)分子中含___________個(gè)鍵。

(4)題目中涉及的物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________