海南省高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、來那度胺是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該分子的說法錯(cuò)誤的是

A．僅含有1個(gè)手性碳原子B．最多8個(gè)碳原子共面C．所有N原子均為雜化D．1mol最多與2molNaOH反應(yīng)

6、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲吸收HCl氣體，并防止液體倒吸B．裝置乙合成氨并檢驗(yàn)氨的存在C．裝置丙實(shí)驗(yàn)室分離乙醇和水(部分裝置已省略)D．裝置丁驗(yàn)證銅片與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

7、雙極膜(BP)是一種離子交換復(fù)合膜，在直流電場作用下能將中間層的水分子解離成H+和OH-，并分別向兩極極遷移。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電極b連接直流電源的負(fù)極B．交換膜M為陽離子交換膜C．電極a的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．電流密度過大時(shí)易產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，影響PFS的產(chǎn)率

7、20℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時(shí)：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、試驗(yàn)題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是________。

(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_______。

(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開___________(填序號)。

a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸

d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞

f.停止通入N2三、工藝流程題

9、合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。

Ⅰ.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

已知：①25℃時(shí)：，；，；

②和均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。

(1)過程i中，物質(zhì)a可以為_______和的混合溶液(填標(biāo)號)。

A.

B.

C.

(2)25℃時(shí)，若過程ii發(fā)生反應(yīng)后的母液中，，試通過計(jì)算判斷“”中_______(填“有”或“無”)固體，此溶液的pH約為_______。

(3)過程iii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)過程iv陰極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ.工業(yè)上用、混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛(主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%)提純，裝置示意圖如圖所示。

(5)電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為_______，工作一段時(shí)間后，溶液中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的。其他條件相同時(shí)，測得槽電壓(槽電壓越小，對應(yīng)鉛產(chǎn)率越高)隨起始時(shí)溶液中的變化趨勢如圖所示。由圖可推知，隨增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是_______。

四、原理綜合題

10、碳熱還原法是一種在一定溫度下以無機(jī)碳為還原劑進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的方法，在冶金行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氧化鋁碳熱還原過程發(fā)生了如下反應(yīng)：

反應(yīng)初始溫度

反應(yīng)初始溫度

反應(yīng)初始溫度

①_______(用含的代數(shù)式表示)。

②根據(jù)以上信息分析，在相同系統(tǒng)壓力下，時(shí)，與C反應(yīng)優(yōu)先生成的含鋁化合物為_______(填化學(xué)式)。

(2)科學(xué)家在氧化鋁碳熱還原法研究中加入無水氯化鋁作氯化劑，一定條件下，氧化鋁先轉(zhuǎn)化為和，和再轉(zhuǎn)化為低價(jià)氯化鋁，低價(jià)氯化鋁進(jìn)入低溫區(qū)歧化得到鋁。忽略中間產(chǎn)物，寫出由氧化鋁直接獲得的化學(xué)方程式：_______。

(3)三氯化鋁固體在一定溫度與壓強(qiáng)下升華，可能生成三氯化鋁氣體[反應(yīng)ⅰ]，也可能生成六氯化二鋁氣體[反應(yīng)ⅱ]，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①在，條件下，氯化鋁升華得到_______(填或)。

②氣態(tài)氯化鋁是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭_______。

(4)碳熱還原制錳合金反應(yīng)為，與平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示(已知是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

向恒容密閉容器中加入足量并充入，發(fā)生上述反應(yīng)，測得A點(diǎn)時(shí)容器的總壓為，則A點(diǎn)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)；A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的_______。

11、回答下列問題：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列問題(填序號)：

①呈正四面體形的是_____。含有π鍵的是_____。含有極性鍵的極性分子是_____。

②中心原子的雜化軌道類型為的是_____，為的是_____，為sp的是_____，

(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是_____。

12、L是合成藥物——非布索坦的中間體，其合成路線如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)D中的官能團(tuán)為___