廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句分析錯(cuò)誤的是A．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B．中國(guó)古代煉丹家制硫酸時(shí)用“煉石膽(膽礬)取其精華”，在制硫酸過(guò)程中，涉及分解反應(yīng)C．《本草綱目》中收載“燒酒”篇：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是蒸餾D．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

2、下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是A．利用鐵礦石制得的能除去污水中的：B．溶液呈堿性的原因：C．次氯酸在水中發(fā)生電離：D．在溶液中滴加溶液至中性：

3、下列各組離子一定能大量共存的是A．加Al能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、B．在弱堿性溶液中：K+、Na+、、C．在c(H+)=0．1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、D．在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、

4、下列有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及解釋對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A取兩支試管各加入等量的苯和甲苯，分別加入幾滴等量的酸性溶液加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色苯環(huán)對(duì)甲基有影響，使甲基更易被氧化B向蛋白質(zhì)溶液中加入或飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D將溴乙烷與水溶液共熱后，滴加溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

6、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。

已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3

下列措施一定能提高該反應(yīng)中丁烯產(chǎn)率的是A．增大壓強(qiáng)，升高溫度B．升高溫度，減小壓強(qiáng)C．降低溫度，增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)，降低溫度

7、下列敘述正確的是。A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C．達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D．密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度

8、可逆反應(yīng)①，②分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

9、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論A將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫紅色褪去不能說(shuō)明丙烯醛中含有碳碳雙鍵B

現(xiàn)象為溶液變紅證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度C相同條件下，在兩支試管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，觀察并比較H2O2的分解速率探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色沒(méi)有褪去證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化A．AB．BC．CD．D

10、E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM（g）Mx（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF（HF）2C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33

11、恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

12、將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液的pH增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c(CH3COO-)增大

13、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，水的電離常數(shù)為1×10-14B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹C．向AgCl飽和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度D．難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，更難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為難溶電解質(zhì)

14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．地下鋼管防腐常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料可用銅B．鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源正極相連，銅與電源負(fù)極相連C．均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的，消耗醋酸的體積更大D．保持溫度不變，將氨水加水稀釋，溶液中的值增大

15、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，將溶液與溶液等體積混合()：B．pH相等的①②③溶液：大小順序?yàn)棰伲劲冢劲跜．常溫下，溶液的，則溶液中：D．常溫下，NaB溶液的，

16、已知四氯化硒四聚體(SeCl4)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中每個(gè)Se周圍的六個(gè)Cl形成一個(gè)正八面體，(SeCl4)4在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．(SeCl4)4是非極性分子B．(SeCl4)4中每個(gè)Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6C．(SeCl4)4的水解產(chǎn)物為和HClD．(SeBr4)4比(SeCl4)4更容易發(fā)生水解

17、下列說(shuō)法正確的是（）A．25°C時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多D．氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)Cu(OH)2

18、某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液與b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同D．b點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度

19、室溫下，將1.0mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸收熱量

20、常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說(shuō)法不正確的是A．在氨水滴定前，和的混合液中B．當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，C．當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于，二、填空題

21、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0中，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？(選填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

①恒容，充入氫氣，_______。

②恒容，充入HCl氣體，_______。

③恒容，充入氖氣，_______。

④恒壓，充入氖氣，_______。

⑤其它條件不變，升高溫度，_______。

⑥其它條件不變，縮小容器的體積，_______。

⑦其它條件不變，加入催化劑，_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)______；

(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)；

(3)滴定時(shí)的正確操作是_______。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)______(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)四、原理綜合體

23、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ?mol-1

CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)△H2=+206kJ?mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)△H=____kJ?mol-1。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。為探究用CO2生產(chǎn)燃料CH3OH的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為0.09mol?L-1?min-1。

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(保留三位有效數(shù)字)。

②下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.v(H2)=3v(CH3OH)

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

D.斷裂2molC=O鍵的同時(shí)斷裂3molH－O鍵

(3)利用釕(Ru)基催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料HCOOH的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。

①已知在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)II為決速步驟，比較反應(yīng)I和II的活化能大?。篒_____(填“<”或“＞”)II。

②該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖2。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy(y＜8)的化學(xué)式為_(kāi)____。

五、填空題

24、某化學(xué)興趣小組用金屬工業(yè)廢料(主要含鋁、鐵、銅，不考慮其他雜質(zhì))制取氯化鋁、綠礬晶體和CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了如下流程：

(1)X溶液為_(kāi)__________溶液，操作Ⅱ需要用___________作保護(hù)氣。

(2)操作Ⅰ為通入足量CO2過(guò)濾后再加入足量稀鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出通入足量CO2時(shí)的離子反應(yīng)方程式：___________。

(3)在已控制好防止氧化的條件下，操作Ⅲ的具體步驟為：___________。

(4)寫(xiě)出通過(guò)途徑②制取溶液D的離子反應(yīng)方程式：___________。

(5)對(duì)比途徑①和途徑②，指出途徑②的不足之處：___________。

25、電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。

I.某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用圖1裝置電解CuCl2溶液產(chǎn)生的氯氣通入NaOH溶液來(lái)制取少量漂白液：

(1)導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口__連接(填“X”或“Y”)，寫(xiě)出制取漂白液的化學(xué)方程式___。

(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。