廣東省廣州市高中化學(xué)高考模擬期末提升試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中，我們經(jīng)常聽說PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字樣，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負性大小：F>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是

A．酚醛樹脂、滌綸和順丁橡膠都屬于天然高分子材料B．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D．順丁橡膠的單體與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體

6、下列裝置所進行的化學(xué)實驗,正確的是

A．裝置①收集HCl氣體B．裝置②干燥NH3C．裝置③實驗室制氨氣D．裝置④分離乙醇和水

7、卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)。現(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．充電時，Li+通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用一種廢舊三元鋰電池正極材料(主要成分為，還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如圖所示：

已知：ⅰ.“堿浸”后的濾渣中主要含有、CoO、MnO、和NiO；

ⅱ.，，。

回答下列問題：

(1)“灼燒”的目的是___________。

(2)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“酸浸”時加入的目的是___________。

(4)若“酸浸”后溶液中、、的濃度均為，欲使完全沉淀(離子濃度小于等于)而不使、沉淀，需調(diào)節(jié)的范圍為___________。

(5)“沉錳”時需控制溶液pH=5，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(6)“沉鎳”時，若只加入較高濃度溶液即可得到，但最終選擇加入NaOH溶液和較低濃度溶液的原因為___________。四、原理綜合題

10、研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。

(1)催化重整反應(yīng)為。

已知，時，和的燃燒熱如下表：可燃物①該催化重整反應(yīng)的___________。

②催化重整過程還存在積碳反應(yīng)：，催化劑的活性會因積碳反應(yīng)而降低。適當(dāng)通入過量可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：___________。

③相同時間內(nèi)測得選用不同催化劑時的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示：

ⅰ、a點所處的狀態(tài)___________化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)。

ⅱ、的轉(zhuǎn)化率：，原因是___________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋的為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②為了提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(寫出兩種)。

(3)在電解質(zhì)水溶液中，可被電化學(xué)還原為。在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應(yīng)進程中(被還原為的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序為___________(用a、b、c字母排序)。

11、分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請回答：

(1)水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_______鍵，該鍵是由_______雜化軌道和_______軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是_______。

(2)由鐵原子核形成的四種微粒，價電子排布圖分別為：①、②、③、④，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是_______。A．微粒半徑：④>①>②B．得電子能力：②>①>③C．電離一個電子所需最低能量：②>①>④D．微粒③價電子在簡并軌道中單獨分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子(3)八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型高能炸藥，其爆炸性強的原因是_______。

(4)某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，。該晶體類型是_______，密度為_______(列出數(shù)學(xué)表達式，不必計算出結(jié)果)。

12、化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如下：

已知：的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是________，E的官能團的名稱是________。

(2)A生成B的化學(xué)方程式為________。

(3)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)E與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為________。