貴州省高中化學(xué)高三下冊期末自測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會上，習(xí)總書記指出：氣候變化和能源問題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

3、設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5B．1L溶液中的數(shù)目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為0.3D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過個電子時，陽極質(zhì)量減少32g

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氫化物沸點依次降低C．元素X、Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

5、二烯烴是有機化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是A．CH3CH=CH2B．C．D．CH2=CHCH2CH=CH2

6、下列是實驗室制取氣體時常用的發(fā)生裝置和收集裝置。下列說法正確的是（

）A．圖可用于NH4Cl固體與堿石灰共熱制取NH3B．圖可用于實驗室制取Cl2C．圖可用于收集NOD．圖可用于收集HCl氣體

7、液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲存和釋放。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。

下列說法不正確的是A．放電時，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B．充電時，物質(zhì)a為AQDSH2C．放電時，AQDS/AQDSH2儲液罐中的pH減小，H+通過質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D．增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。三、工藝流程題

9、硫酸錳和錳的氧化物是一種重要的化工原料。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)與氧化錳礦(主要成分為MnO2等錳的氧化物)為原料制備硫酸錳和錳的氧化物的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如下表所示(25℃)：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙燒”前將礦石粉碎的目的是___________。

(2)若試劑a為MnO2，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，“氟化除雜”的作用是___________。

(3)“中和除雜”時，應(yīng)控制溶液的pH范圍是___________。

(4)寫出“沉錳”時生成MnCO3的離子反應(yīng)方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，現(xiàn)用10L一定濃度的Na2CO3溶液，將amolMn(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為MnCO3，需Na2CO3溶液的濃度至少為___________mol·L-1(用含a的表達(dá)式表示)。

(6)MnCO3固體經(jīng)煅燒得到錳的氧化物，測得煅燒過程中固體殘留率(固體殘留率=)隨溫度變化的曲線如圖所示。975K時，煅燒后得到錳的氧化物為___________(填化學(xué)式)。

四、原理綜合題

10、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或電解法制取?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ、乙烯氣相直接水合法制乙醇

(1)已知：

①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ·mol

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=＋50.6kJ·mol

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=___________。

(2)已知等物質(zhì)的量的C2H4和H2O的混合氣體在一定的條件下反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①圖中壓強P1、P2、P3由小到大的順序為___________。

②乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(P2=8.1MPa)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、電解法制乙醇

(3)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所示，電極材料均為惰性電極。該電解池陰極上的電極反應(yīng)式為___________；每生成0.2mol乙醇，理論上消耗鉛蓄電池中___________mol硫酸。

11、前四周期A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中只有C、E是金屬元素；A和C原子的價電子構(gòu)型均為ns1，B原子中s能級和p能級的電子數(shù)相等；D原子核外電子占據(jù)9個原子軌道，且只有一個未成對電子；E原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。請回答下列問題：

(1)A、B和D按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的電子式為___________。

(2)B離子的價電子排布式為：___________。

(3)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)___________。

(4)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層填充的電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)B所在周期中，第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

(6)E位于周期表中第___________族，___________區(qū)。

12、化合物I合成相關(guān)流程如圖所示。

已知：①已知A為芳香化合物。

②

③RCHO

回答下列問題：

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)C→D反應(yīng)方程式_______。

(3)E的名稱為_______，由F生成G的反應(yīng)類型是_______。

(4)已知I的分子中：①含有三個六元環(huán)；②不含甲基；③含有兩個羰基。I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)同時滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體有__