廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末?？荚囶}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B．加碘()食鹽能預(yù)防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D．太陽能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．7.2gCaO2和CaS混合物中離子總數(shù)為0.2NAB．24gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3?H2O和的總數(shù)為0.1NAD．2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，體系中O原子總數(shù)為4NA

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)如圖所示：

，關(guān)于VCP的說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與環(huán)戊二烯(

)互為同分異構(gòu)體C．一溴代物有4種D．VCP與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

5、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備下列氣體，不合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸+高錳酸鉀B濃氨水+生石灰C過氧化氫+二氧化錳D稀鹽酸+塊狀大理石A．AB．BC．CD．D

6、某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示，下列說法正確的是

A．甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：B．電極b上得到的是Cl2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)電池通入且完全反應(yīng)，理論上最多能得到D．若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點(diǎn)，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗(yàn)題

8、四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，極易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。

(1)按照氣流方向，裝置的鏈接順序依次為A→(

)→(

)→(

)→(

)→D。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。導(dǎo)管a的作用為_________。

(3)試劑M的名稱為_____；

(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)①產(chǎn)品SnCl4中?；煊蠸nCl2，利用反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I－可測定產(chǎn)品的純度。稱取mg產(chǎn)品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作為指示劑，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，當(dāng)_____________即為終點(diǎn)。繼續(xù)滴定，平行滴定3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為VmL。則產(chǎn)品中SnCl4純度為_____________〔用含c、V的代數(shù)式表示，M(SnCl2)=190〕。

②下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是___________。

a滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b裝碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗

c滴定尖嘴部分，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

d滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液灑出錐形瓶三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對(duì)As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計(jì))(寫出計(jì)算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺蟲劑等。在催化劑作用下，分別以CO和為碳源，與反應(yīng)均能產(chǎn)生COS，反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

(1)以CO為碳源制COS反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖1所示

①_______(列式表示)。

②決定COS生成速率的步驟是_______(填“第1步”或“第2步”)。

(2)在密閉容器中按下表投料，分別發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II(不參與反應(yīng))，反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)相同時(shí)，測得COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖2實(shí)線所示(虛線表示平衡曲線)。反應(yīng)I反應(yīng)II起始投料CO起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%11981198

①已知相同條件下，反應(yīng)I速率比反應(yīng)II快。反應(yīng)II的平衡曲線是_______(填標(biāo)號(hào))，_______0(填“>”或“<”)

②800～1000℃時(shí)，曲線c中COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，原因是_______。

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，的轉(zhuǎn)化率為_______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(寫計(jì)算式)。

11、以ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對(duì)電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比________。

(2)Zn原子價(jià)層電子的軌道表示式___________，按照核外電子排布，可將元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Zn位于___________區(qū)。

(3)金屬Zn能溶于氨水，生成以氮為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

12、某藥物中間體K的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，K含___________種官能團(tuán)(填數(shù)字)。

(2)F→G的反應(yīng)類型是___________。

(3)在催化劑、加熱條件下，K與足量氫氣反應(yīng)生成T，1個(gè)T分子含___________個(gè)手性碳原子。

(4)在J的