廣東省茂名市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析_第1頁(yè)
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姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范;考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前,考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整,筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷(第I卷)(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“TLC薄層層析技術(shù)”是有機(jī)合成中最直接的監(jiān)測(cè)反應(yīng)的手段,是薄層色譜法的應(yīng)用,薄層色譜屬于色譜法(還有柱狀色譜、氣相色譜等)的一種。其原理為:以涂布于支持板上的支持物作為固定相,以合適的溶劑為流動(dòng)相,當(dāng)樣品隨著流動(dòng)相經(jīng)過(guò)固定相時(shí),因樣品中不同組分在兩相間分配不同而實(shí)現(xiàn)分離。固定相極性強(qiáng)于流動(dòng)相的稱(chēng)為正向色譜,反之稱(chēng)為反向色譜,則將下列幾組混合物用反向色譜柱分離時(shí),括號(hào)中物質(zhì)先出柱的是A.鄰苯二酚(對(duì)苯二酚)B.丁酸(戊酸)C.順鉑

(反鉑

)D.

(

)

2、下列方程式正確的是A.的電離:B.的水解:C.的電離:D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:

3、在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.滴入酚酞后溶液仍為無(wú)色:Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.FeCl3溶液:K+、Na+、SO、AlOD.常溫下,=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、F-、NO

4、用甲、乙兩裝置分別測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲、乙裝置實(shí)驗(yàn)前,都需檢查裝置的氣密性B.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過(guò)收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小C.甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率相等D.其他條件相同時(shí),甲裝置所測(cè)反應(yīng)速率的誤差比乙裝置大

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.比較NO2在不同溫度水浴中的顏色B.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)C.淀粉在不同條件下水解D.配制FeCl3溶液

7、下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS<0B.已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH=﹣78.03kJ·mol-1,ΔS=+494.4J·mol-1·k-1,此反應(yīng)在高溫下都才能自發(fā)進(jìn)行C.常溫下,2H2O2H2↑+O2↑,即常溫下水的分解反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

8、某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)ΔH>0,在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后=a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后,反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)=b,下列敘述正確的是A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<bB.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則a=bC.若其他條件不變,升高溫度,則a<bD.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a<b

9、中國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的實(shí)驗(yàn)室人工合成,其部分合成路線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.甲醛和DHA的實(shí)驗(yàn)式相同B.升高溫度,反應(yīng)③的反應(yīng)速率一定會(huì)增大C.DHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全相同D.淀粉在人體內(nèi)消化過(guò)程的可能產(chǎn)物是麥芽糖、葡萄糖

10、下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn),下列敘述正確的是

A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)在發(fā)生B.t2時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度相等

11、一定溫度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):,經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s),同時(shí)生成1molD,下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.平衡時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5D.若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

12、現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是

①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大⑦減小A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②④⑥

13、下列說(shuō)法正確的是A.室溫下,某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L,該溶液可能為酸溶液B.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液等體積混合的溶液中:c(H+)<c(OH-)C.pH<7的溶液也可能是中性溶液D.室溫下,0.1的溶液中:

14、室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有NaOH溶液(滴有2滴酚酞)的試管中通入,觀(guān)察溶液顏色變化證明具有漂白性B常溫下,向溶液中滴加5滴溶液,充分反應(yīng)后,再滴加5滴溶液,觀(guān)察沉淀顏色變化證明C向久置氯水中滴加少量溶液,觀(guān)察有無(wú)氣體生成證明HClO是否分解完全D測(cè)定等體積的鹽酸和醋酸溶液的pH,并比較pH大小證明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D

15、已知:100℃時(shí),,該溫度下,測(cè)得某稀溶液中。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溶液的pH=7,為中性溶液B.該溶液中由水電離出的H+濃度可能是C.該溶液可能是鹽溶液D.該溶液可能是堿溶液

16、下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定比后者大的是A.基態(tài)原子中,2p能級(jí)電子云半徑與3p能級(jí)電子云半徑B.100mL0.1溶液與10mL1溶液中數(shù)目C.0.1的溶液中與D.25℃,中和等物質(zhì)的量的稀,消耗pH相同的氨水與NaOH溶液的體積

17、常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.直線(xiàn)MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1×10-20

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如圖所示,下列敘述不正確的是

A.MOH是一種弱堿B.在x點(diǎn),c(M+)>c(R+)C.稀釋前,c(ROH)<10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍

19、常溫下,若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計(jì)),則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A.B.C.D.

20、下列說(shuō)法不正確的是()A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH)=c(Cl-)D.常溫下,等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)二、填空題

21、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)______℃。

(4)若830℃時(shí),向容器中充入1molCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

(5)830℃時(shí),容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡_______(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對(duì)重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:(橙色)(黃色)。回答下列問(wèn)題:

(1)在試管中加入少量重鉻酸銨樣品,滴加足量6mol/LNaOH溶液,振蕩、微熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(2)為探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入2.520g重鉻酸銨樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的主要目的是_______。

②加熱A至恒重,觀(guān)察到B中固體由白變藍(lán),D中酚酞溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.720g,則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為2Ba2+++H2O=2BaCrO4↓+2H+,4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時(shí)1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。(不考慮甲醛與硝酸的反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)步驟:稱(chēng)取樣品2.600g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中,加入硝酸鋇溶液使完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻,靜置5min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)上述操作3次。

①堿式滳定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”);滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形?,眼睛應(yīng)觀(guān)察_______。

②滳定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.20425.000.4520.45

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位小數(shù))。四、原理綜合體

23、(1)Ⅰ.已知:

則的_______kJ·mol-1。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:

(2)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)若設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,達(dá)平衡后體系壓強(qiáng)為P1,則P1=_______P0

(4)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有_______。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2(5)其他條件均不變的情況下,對(duì)上述反應(yīng)體系升溫,則達(dá)新平衡時(shí),其平衡常數(shù)K與原平衡相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_______。A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益五、填空題

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)___________________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_______________________________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3

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