廣東省中山市高中化學高二上冊期末點睛提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國早期科技叢書《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬強熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯誤的是A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色B．青礬廠氣可導致酸雨等環(huán)境問題C．青礬強熱時，發(fā)生了化學變化D．礬油與赤色固體反應可制得青礬溶液

2、下列離子方程式書寫正確的是A．過量的碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應：B．向硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：C．往NaOH溶液中通入過量的：D．將過量的SO2通入K2S溶液中：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、Mg2+D．能使酚酞變紅的溶液中：、、、

4、某化學興趣小組設計如下兩個實驗證明：①氧化性Fe3+>I2，②反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應。下列說法中錯誤的是

A．實驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，證明該條件下氧化性：Fe3+>I2B．實驗2中的鹽橋可用浸透KNO3溶液的脫脂棉填充C．實驗1反應結束后，向試管中加入K3[Fe(CN)6]能判斷該反應是否為可逆反應D．實驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入碘水電流表指針重新發(fā)生偏轉，可判斷該反應是可逆反應

6、下列反應不能用勒夏特例原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時溶液的pH逐漸減小B．鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

7、干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A．，B．，C．，D．，

8、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是A．剛充入時，反應速率v正減小，v逆增大B．達到新平衡時，容器內氣體平均相對分子質量增大C．達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍D．達到新平衡時，容器內氣體的百分組成和原來相同

9、汽車尾氣中的有害氣體可通過如下反應實現(xiàn)轉化：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列說法正確的是A．每轉化22.4LNO，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023B．該反應ΔH<0C．反應的平衡常數(shù)K=D．其他條件相同，使用催化劑，可提高活化分子百分數(shù)，降低反應的焓變

10、在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ(正)、υ(逆)與時間t的關系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()

A．X的濃度的變化B．Y的物質的量的變化C．Z的濃度的變化D．Z的物質的量的減少

11、常溫下向燒杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，發(fā)生反應：。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是A．保持不變B．溶液不再變化C．D．保持不變

12、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

13、下列有關說法正確的是A．常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸與鐵粉反應，起始產生氣泡的速率是鹽酸中比較快B．一定溫度下將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐浙增大，但電離常數(shù)不變C．時，某溶液，升溫至D．測得的一元堿溶液，則一定為弱電解質

14、下列說法正確的有

①不溶于水的鹽都是弱電解質

②可溶于水的鹽都是強電解質

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L-1

④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度

⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子

⑥熔融的電解質都能導電A．1個B．2個C．3個D．4個

15、下列說法正確的是A．常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=109B．常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液體積變化忽略不計)，則a∶b=1∶100C．常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則=10-5D．某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度低于25℃

16、下列操作會導致實驗測定值偏高的是A．測定NaOH溶液濃度c：用標準醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示劑B．測定中和反應的反應熱：用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)C．測定溶液pH：用濕潤的pH試紙測定溶液的pHD．測定鹽酸濃度c：用部分變質的NaOH溶液(含少量)滴定

17、沈括《夢溪筆談》記載“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，下列條件不利于碳酸鈣析出的是A．c(Ca2+)減小B．水分蒸發(fā)C．CO2壓強減小D．溫度升高

18、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是

A．曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞cC．溶液的導電性由強到弱的順序：a＞b＞cD．a點溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

19、室溫下，將NaOH溶液與溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、常溫下，向20.00mLHA溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A．常溫下，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為B．a點對應的溶液中：C．b點對應的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D．c點溶液中：二、填空題

21、常溫下，在1L的密閉恒容容器中，A(s)、B(g)、C(g)、D(g)4種物質的物質的量隨時間的變化情況如下圖所示，其中B(g)為黃色氣體，C(g)、D(g)為無色氣體。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在0-4min內，用C表示的化學反應速率v(C)=__________。

(2)寫出所發(fā)生反應的化學方程式：___________物質后注明物質狀態(tài))。

(3)下列措施能提高上述化學反應速率的是___________。

a.升高反應溫度

b.沖入氬氣來增大壓強

c.加入2molA

d.加入1molB

(4)下列描述中能表明該反應達到平衡的有__________。

a.氣體的總物質的量不再變化

b.混合氣體的顏色不在變化

c.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

d.2v(B)=3v(C)

(5)提高B(g)的轉化率的措施有____________________(任寫1條)。

(6)p點對應的物質的量的數(shù)值x=__________，該反應的平衡常數(shù)K=__________。三、實驗題

22、某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次

③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液

④取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

⑤調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

(1)正確操作的順序(填序號)②→_______。

(2)盛NaOH標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應采用如圖中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情況可能造成測定結果偏高的是_______(填標號)。

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗

E．配制標準溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質

(4)判斷滴定至終點的現(xiàn)象是_______。

(5)計算再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下，則鹽酸的濃度為_______。序號滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()10.0020.1021.0020.9030.0022.10

四、原理綜合體

23、碳熱還原法是一種在一定溫度下以無機碳為還原劑進行氧化還原反應的方法，在冶金行業(yè)有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)氧化鋁碳熱還原過程中發(fā)生如下反應：編號反應△H/()反應初始溫度/℃ⅰ1441ⅱ1416ⅲ1453①___________(用含、的代數(shù)式表示)。

②根據(jù)以上信息分析，在相同系統(tǒng)壓強下，1427℃時，與C發(fā)生反應優(yōu)先生成的含鋁化合物為___________(填化學式)。

③在一恒溫恒容密閉容器中加入足量的(s)和C(s)，在一定條件下只發(fā)生反應ⅱ，下列能說明反應ⅱ達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．容器的壓強不再改變

B．固體的質量不再改變

C．與CO的物質的量比為1∶2

(2)科學家在氧化鋁碳熱還原法研究中加入無水氯化鋁作氯化劑，一定條件下，氧化鋁先轉化為和，和再轉化為低價氯化鋁(AlCl)，低價氯化鋁進入低溫區(qū)發(fā)生歧化反應得到Al和。寫出低溫區(qū)AlCl歧化反應的化學方程式：___________。

(3)用碳熱還原法可制錳合金。向某恒容密閉容器中加入足量并充入一定量的，若只發(fā)生反應：，CO與平衡分壓比的自然對數(shù)值[]與溫度的關系如圖所示。

A點時的體積百分含量為___________；若A點對應溫度下起始時容器的壓強為akPa，則該溫度下的壓強平衡常數(shù)___________kPa(用含a的代數(shù)式表示，為用分壓計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。五、填空題

24、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產Ni2O3的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol·L－1)：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是___________。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其離子方程式為______________________。

(3)在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH的范圍為__________。

(4)沉鎳的離子方程式為_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的離子方程式為___________________。

25、（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據(jù)的是電化學中的________