廣東省肇慶市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末深度自測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近日，氫能汽車(chē)紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車(chē)即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過(guò)程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說(shuō)法正確的是

A．氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫的過(guò)程中不破壞化學(xué)鍵D．利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫氣

3、磷有多種同素異形體，白磷(P4)和黑磷(P)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑磷結(jié)構(gòu)中每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．白磷與黑磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷中含有的P-P數(shù)目為C．等質(zhì)量的黑磷和紅磷中含有的磷原子數(shù)相同D．白磷與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后容器中的與分子數(shù)之和為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類(lèi)最多

5、下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．利用冠醚不同大小的空穴可識(shí)別不同的堿金屬陽(yáng)離子B．乳酸()中存在一個(gè)手性碳原子，生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種分子C．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有26種D．形成氫鍵的X、H、Y不一定在同一直線(xiàn)上

6、下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))有8種B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是由碳?xì)溲跞N元素組成的C．除去NH3中少量的水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D．1mol丙烯能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),其產(chǎn)物能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)

7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．b為電源的負(fù)極B．①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4·5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_____________，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______________；

②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_______________；操作b的名稱(chēng)為_(kāi)_____________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液2.00mL，用濃度為0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序號(hào)，夾持部分已略去)

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液11.00mL，請(qǐng)計(jì)算c(Fe2+)=__________________。三、工藝流程題

9、納米氧化鋅作為一種新型功能材料，在橡膠、涂料、陶瓷、防曬化妝品等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。以某煙道灰(主要成分為ZnO，另外含有少量、CuO、、MnO等)為原料制備納米ZnO的流程如圖所示。已知常溫時(shí)。回答下列問(wèn)題：

(1)料渣I成分的用途是________(答一種即可)。

(2)調(diào)pH加入的X可能是___________。A．NaOHB．ZnOC．D．(3)寫(xiě)出氧化過(guò)程中生成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)除銅原理為，若常溫時(shí)溶液中，則_______。

(5)草酸鋅晶體()加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示：

①圖中A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，此反應(yīng)不能在密閉容器中進(jìn)行，原因有兩點(diǎn)：______、______；

②實(shí)驗(yàn)室中證明得到的ZnO是納米材料的方法是______。四、原理綜合題

10、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此CO2的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。

(1)以CO2為原料可制取甲醇。

已知：

①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1

②CH3OH(l)?CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1

③H2O(l)?H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1

一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同催化劑(catl，cat2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇=×100%]隨溫度變化如圖甲所示：

①由圖可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。

②在210℃-270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因?yàn)開(kāi)______。

③某條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(列出算式即可)。

(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，如圖乙中曲線(xiàn)a所示，已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，則反應(yīng)的活化能_______kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中的曲線(xiàn)b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。

11、2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)__________。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))；第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)___________。

(4)聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，X代表的離子是___________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為_(kāi)__________pm。

12、基于結(jié)構(gòu)的藥物設(shè)計(jì)是一種常用的藥物開(kāi)發(fā)技術(shù)。我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)根據(jù)某靶標(biāo)蛋白結(jié)構(gòu)。篩選得到先導(dǎo)化合物G1(

)，通過(guò)對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾改造，得到新的G2、G3、G4等，提高了與靶標(biāo)蛋白的結(jié)合活性。G2、G3、G4的合成路線(xiàn)如圖，回答下列問(wèn)題：

已知：

(1)A的分子式為_(kāi)____，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____；設(shè)計(jì)A→B和E→F，其目的是_____。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；D的同分異構(gòu)體中，含有

結(jié)構(gòu)的共有_____種(不含立體異構(gòu))，其中在核磁共振氫譜