廣東省中山市高中化學高三上冊期末提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學電源，化學電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說法不正確的是A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價格低廉，生活中使用廣泛C．鋰離子電池具有質量小，體積小，儲存和輸出能量大等特點，是常見的干電池D．燃料電池將化學能轉化為電能的效率超過80%，遠高于火力發(fā)電的能量轉化率

3、科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時可以制備乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸雜質選用氫氧化鈉溶液比選用碳酸鈉溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常見的補充能量的營養(yǎng)物質C．分子中鍵和鍵數(shù)目之比為D．在電催化時被還原生成，轉移電子數(shù)目為

4、部分短周期元素電負性的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對應水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的產(chǎn)物為共價化合物

5、反應①和②可得到相同的有機產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

(省略部分生成物)A．該有機產(chǎn)物的名稱為乙酸異丙酯B．反應①中的三種有機物均不能使酸性溶液褪色C．反應①和②的反應類型分別為取代反應和加成反應D．反應②中的三種有機物均不含有手性碳原子

6、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能制取和收集二氧化氮制取純凈一氯甲烷研究催化劑對化學反應速率的影響

A．AB．BC．CD．D

7、新型雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜B．放電時，N極電極反應式為C．充電時，M極應與電源的負極相連D．充電時總反應為

7、H2C2O4為二元弱酸，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當c(Na+)=c(總)時，若c(H2C2O4)＜c()，則反應+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗題

8、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。三、工藝流程題

9、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含、、等)中回收意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下。

(1)鉛蓄電池的總反應式為：，放電時作_____(填“正極”或“負極”)，該電極附近溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是______，反應①體現(xiàn)的_______性，操作a、b的名稱是_______。

(3)若反應②完成后的溶液中，則該溶液中____?！疽阎?5℃時，，】

(4)和加熱升溫過程中固體的質量變化如圖1所示。工業(yè)上用熱分解制備，而不直接熱分解制備，主要原因是______。

(5)將反應③得到的粗產(chǎn)品溶解在和的混合溶液中，得到含的電解液。電解溶液生成，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為_____。

四、原理綜合題

10、利用CO或和反應都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

則反應

_______。可以在_______進行(填序號)。

A.高溫自發(fā)

B.低溫自發(fā)

C.高、低溫均能自發(fā)

D.高、低溫均不自發(fā)

(2)利用反應

合成甲醇。T°C時向固定容積的密閉容器中充入CO、，反應到t時刻測得各組分的濃度如下：物質CO濃度/mol·L0.200.100.40①如果該反應的平衡常數(shù)，比較t時刻正、逆反應速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______(填序號)。

A.加入催化劑

B.增大CO的濃度

C.通入惰性氣體

D.通入

E.分離出甲醇

(3)T℃時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：

①如果和的起始濃度分別為amol·L-1和3amol·L-1，反應平衡時的轉化率為b，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)_______(用含a、b的表達式表示)。

②在使用不同催化劑時，相同時間內測得的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。

則催化效果最佳的是催化劑_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則b點的_______(填“>”、“<”或“=”)，c點轉化率比a點低的原因是_______。

11、Li3OX(圖a)和Li2OHX(圖b)的晶胞結構，如圖所示。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)氯原子的價層電子排布式為___________?；鶓B(tài)溴原子核外電子有___________種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)離子半徑，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半徑大于Li+的原因是___________。

(3)下列含鋰的粒子中，失去1個電子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知幾種元素的電負性數(shù)據(jù)如下：元素OHClBrP電負性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d軌道參與雜化。試解釋存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，離子鍵百分率最高的是___________(填化學式)。

(5)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，該配合物中Co3+的配位數(shù)為_________。HN3分子的空間結構如圖2所示(圖中鍵長單位為10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的鍵長分別為1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的兩個碳氧鍵鍵長相同，處于典型碳氧單鍵鍵長和碳氧雙鍵鍵長之間，其結構可以用兩個極端電子式()的平均雜化體來表示。試畫出HN3分子的兩個極端電子式___________；

“”中N原子的雜化方式為___________。

(6)1個圖b(Li2OHCl)晶胞的質量為___________g(只列計算式)。

12、香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：

已知：①（R1,R2代表烴基或氫原子）

②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)②的反應類型是_______。B和F的結構簡式分別為_______、_______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑_______