廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學高三上冊期末提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國科技力量日益強大。下列說法錯誤的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染B．制作“冰墩墩”外殼所用的PC(聚碳酸酯)屬于環(huán)保材料C．冬奧火炬外殼首次使用有機高分子的碳纖維材料制作，堅持綠色辦奧D．制作航天服所用的滌綸通常由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．羥基和氫氧根離子含有的電子數(shù)均為B．常溫常壓下，苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量醋酸混合后充分反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為D．標準狀況下與足量氯氣反應生成的的分子數(shù)小于

4、2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位化學家，某應用于點擊反應切塊的高效化合物的結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

5、一種鎮(zhèn)痛藥物中間體可由如下路線合成。下列說法不正確的是

A．Q、W可用酸性溶液鑒別B．P中共面碳原子最多有10個C．W中碳原子有3種雜化方式D．氫原子被取代所得一氯代物數(shù)目(不含立體異構)：P>Q

6、關于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質的量也相同

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A．電極N為負極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極B．電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉移6mol電子，最多有1mol被還原

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應為：二、試驗題

8、(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備的原理為、。制備的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如圖所示，回答下列問題：

(1)儀器a中盛放的藥品是___________(填名稱)。

(2)實驗開始前，需要向三口燒瓶中充滿，目的是___________。

(3)通入三口燒瓶中的是由銅屑與濃硫酸反應制得的，生成的化學方程式為___________。

(4)制備時，三口燒瓶的加熱方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產品。加入NaCl固體的作用是_____________，酒精洗滌的目的是___________。

(6)取ag產品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍指示劑，用的標準溶液滴定，至終點時消耗標準溶液VmL。已知：被還原為，被氧化為。產品中的質量分數(shù)為___________(列出計算式)。三、工藝流程題

9、工業(yè)利用閃鋅礦(主要成分，還含有、、石英及、等雜質)富氧酸浸提取鋅，同時實現(xiàn)環(huán)保除鐵的工藝流程如下：

已知：①酸性條件下，亞銅離子易發(fā)生歧化反應；

②易形成膠體。

回答下列問題：

(1)“浸出”過程原理如圖1a所示，“浸出”的總反應的化學方程式為___________。對比人造閃鋅礦浸出原理(如圖1b所示)，可知“浸出”過程中的作用為___________。

(2)“濾渣1”主要成分為___________。

(3)“加熱加壓氧化”發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)“電積”時，、會腐蝕電極板，需提前除凈。

①“脫氯”時，脫氯率隨時間變化如圖2，約后脫氯率減小的原因可能為___________。

②“脫氟時，先按物質的量之比加入脫氟，充分反應后，___________[已知，且不考慮沉淀]；后加入石灰石，目的為___________。

(5)寫出“電積”生成鋅的電極反應式___________。四、原理綜合題

10、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生產聚丙烯。另外，丙烯可制備1，2-二氯丙烷、丙烯醛等?；卮鹣铝袉栴}：

I．工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產物為3-氯丙烯，反應原理為

①

②

(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應①②，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/060120180240300360壓強/8074.269.465.261.657.657.6

用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前內平均反應速率________(保留小數(shù)點后2位)。

II．丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應：

(2)①某溫度下，在剛性容器中充入，起始壓強為，平衡時總壓強為，的平衡轉化率為_____________。該反應的平衡常數(shù)_______________(保留小數(shù)點后2位)。

②總壓分別為和時發(fā)生該反應，平衡體系中和的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系如圖1所示。

時和的物質的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是___________、__________。

③高溫下，丙烷生成丙烯的反應在初期階段的速率方程為，其中k為反應速率常數(shù)。對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是________(填字母)。

A．增加丙烷濃度，r增大

B．增加濃度，r增大

C．丙烯的生成速率逐漸增大

D．降低反應溫度，k減小

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產物，制備丙烯的反應：，在催化劑的作用下的轉化率和的產率隨溫度變化關系如圖2所示。

(3)圖中的轉化率隨溫度升高而上升的原因是______，觀察圖2，回答能提高選擇性的措施是_________。(的選擇性)

11、從物質結構的視角認識乙酸。按要求回答下列問題。

(1)組成乙酸的元素中位于周期表p區(qū)的元素有_________。

(2)乙酸的官能團名稱為_________；官能團中碳原子的雜化軌道類型為_________。

(3)1個分子中，含有_________個鍵，_________個鍵；共平面的原子最多有_________個。

(4)推測乙酸的熔點比十八酸的______(填“高”“低”“相當”)，其理由是____。

(5)不同羧酸時的(即)如表所示：羧酸羧酸甲酸()3.75氯乙酸()2.86乙酸()4.76二氯乙酸()1.29丙酸()4.88三氯乙酸()0.65

①對比表中已知數(shù)據，從分子組成與結構角度，寫出所得結論(2條)：________、_________。

②寫出乙酸的電離方程式：______。寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：______。

(6)寫出含有的乙酸的同分異構體的結構簡式：_______。

12、化合物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)C結構中的不含氧官能團的名稱為_______。

(2)反應A→B的化學方程式為_______，分析反應物

所斷裂的化學鍵及其原因是_______。

(3)D→E發(fā)生取代反應，則另一產物的結構簡式為_______。

(4)C→D、H→I的反應類型分別為_______、_______。

(5)已知I結構中的-OH中O原子與苯環(huán)間存在p-pπ鍵，則說明該氧原子的雜化軌道類型為_______，這也是酚羥基顯酸性的重要原因。

(6)物質M是A的同分異構體，符合下列條件的有_______種，其中核磁