保定市高三上學(xué)期周練化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高三（上)周練化學(xué)試卷（11。4）一、單項選擇題1．X，Y，Z均為短周期元素,X,Y處于同一周期,X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù):X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序數(shù):X＞Y＞Z2．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（)A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純3．在100℃時,將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：時間（s）020406080n（NO2）/mol0。40n10。26n3n4n（N2O4）/mol0.000。05n20。080。08下列說法中正確的是（)A．反應(yīng)開始20s內(nèi)二氧化氮的平均反應(yīng)速率是0.001mol?L﹣1B．80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器內(nèi)加0。32molHe，同時將容器擴(kuò)大為4L,則平衡不移動D．若起始投料為0。20molN2O4相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同4．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變;⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部5．下列各項不正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2②NH4Cl，③CH3COONH4,④NH3?H20,c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④B．室溫下,向0.01mol/LNH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+）＞c(SO42﹣）＞c(NH4+）＞c（OH﹣)=c（H+）C．25℃時，0。1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0。1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2,則混合溶液的pH一定小于7D．對于反應(yīng)N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行6．下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實驗的是（)A．噴泉實驗 B．實驗室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵 D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵7．已知Ksp（AgCl)=1。56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7。7×10﹣13，Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0。010mol?L﹣1，向該溶液中逐滴加入0。010mol?L﹣1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣8．兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A． B．C． D．9．在55℃時,下列說法正確的是（）A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H+)增大，Kw不變B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC．飽和氯水中：c（Cl2)=2c(ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）D．0。1mol/L的(NH4）2SO4溶液中：c（NH4+)＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C．已知NaOH(aq）+HCl（aq)═NaCl(aq)+H2O(l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1則水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O（l)?H+（aq）+OH﹣（aq）△H=+57。3kJ?mol﹣1D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+11．原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯誤的是（）A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液,b電極上有紅色固體析出B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0。1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）13．在10L恒容密閉容器中充入X（g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g)+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表:實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y)n(M）①7000。400.100。090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100。15b下列說法正確的是（）A．實驗①中，若5min時測得n（M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N)=1。0×10﹣2mol/（L?min）B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.06014．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是()選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均不能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D16．能用離子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA18．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（）①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低②1L0。50mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0。25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d＜b＜c＜a④pH=8。3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(HCO3﹣）＞c(CO32﹣）＞c（H2CO3）⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c(OH﹣）≤c（H+）⑥pH=4、濃度均為0。1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣)＞c（CH3COOH）+c(H+）A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣ D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣20．在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0。16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g)?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0。120.110.100。10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。44D．其他條件不變,再充入0。2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大二、計算題21．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO﹣+H+△H＞0．（1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO﹣)=（列式,不必化簡）;下列方法中，可以使0.10mol?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是?a．加入少量0。10mol?L﹣1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol?L﹣1的NaOH溶液(2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸)v（醋酸）．(填寫“＞”、“＜”或“=”）（3）常溫下,向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是：．（4)常溫下,將0。1mol/L鹽酸和0。1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為．（5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10﹣13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=（保留三位有效數(shù)字）mol/L．22．在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2）=0。06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：（1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?（2）反應(yīng)前后的壓強比為多少？（3）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．（4)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?

2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高三（上)周練化學(xué)試卷（11。4）參考答案與試題解析一、單項選擇題1．X，Y，Z均為短周期元素，X,Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是(）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;真題集萃．【分析】X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素,X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．【解答】解:X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素,Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2,故B錯誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．2．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是（）A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【考點】溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸熱過程；B．溫度升高,可以加快物質(zhì)的溶解速率；C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小,可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物．【解答】解：A．根據(jù)圖象可知,升高溫度,溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀的溶解過程為吸熱過程，故A錯誤;B．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故B正確；C.60℃時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈2。5×10﹣3mol，100。6g溴酸銀溶液的體積約為100。6mL，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為2。5×10﹣2mol/L，所以60℃時溴酸銀的Ksp=2。5×10﹣2×2。5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確；D．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純，故D正確；故選A．3．在100℃時，將0。40molNO2氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：時間（s）020406080n(NO2）/mol0。40n10.26n3n4n(N2O4）/mol0。000.05n20.080。08下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)開始20s內(nèi)二氧化氮的平均反應(yīng)速率是0。001mol?L﹣1B．80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器內(nèi)加0。32molHe，同時將容器擴(kuò)大為4L，則平衡不移動D．若起始投料為0.20molN2O4相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同【考點】化學(xué)平衡的影響因素;反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】由表中數(shù)據(jù),60s、80s時四氧化二氮的物質(zhì)的量相等，則60s時到達(dá)平衡,由N元素守恒可知，n1=0。3，n2=0。07,n3=n4=0.24，A．根據(jù)v=計算v（NO2）；B．二氧化氮的濃度越大,混合氣體顏色越深；C．體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動；D．相同條件下，起始投料為0.20molN2O4達(dá)到平衡與開始投入0.40molNO2到達(dá)的平衡狀態(tài)相同．【解答】解：由表中數(shù)據(jù),60s、80s是四氧化二氮的物質(zhì)的量相等，則60s時到達(dá)平衡，由N元素守恒可知，n1=0.3，n2=0.07，n3=n4=0.24,A．v（NO2）==0。0025mol/（L?s），故A錯誤；B.60s、80s時處于平衡狀態(tài)，故顏色一樣，但比40s時二氧化氮的濃度低,顏色比40s淺，故B錯誤；C．體積擴(kuò)大反應(yīng)混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動,即向生成二氧化氮的方向移動，故C錯誤;D．相同條件下，起始投料為0.20molN2O4達(dá)到平衡與開始投入0.40molNO2到達(dá)的平衡狀態(tài)相同,故各組分的含量與原平衡相同，故D正確,故選D．4．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2;②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的濃度比為2:2：1；④混合氣體的壓強不再改變；⑤混合氣體的顏色不再改變；⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2,說明反應(yīng)v正=v逆；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的壓強不變；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；⑥當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．【解答】解：①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2,說明反應(yīng)v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤;③反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡,故③錯誤；④反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強不變，故④正確;⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確．故選A．5．下列各項不正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3?H20,c(NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④B．室溫下,向0.01mol/LNH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣）=c（H+）C．25℃時，0.1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0。1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7D．對于反應(yīng)N2H4（l）═N2(g)+2H2(g）△H=﹣50。6kJ/mol,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨的電離程度最??；B．溶液呈中性則c(OH﹣）=c(H+)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；C．根據(jù)醋酸電離程度和醋酸根離子水解程度判斷；D．△G=△H﹣T△S＜0時能自發(fā)進(jìn)行．【解答】解：A．濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱,則c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④，故A正確；B．溶液呈中性則c（OH﹣)=c（H+），溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨,鈉離子不水解、銨根離子水解,所以c(Na+）＞c（NH4+)，根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）+c（NH4+)=2c（SO42﹣），所以c(Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)化學(xué)式知c（SO42﹣）＞c（NH4+），則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+）＞c（SO42﹣)＞c（NH4+）＞c(OH﹣）=c（H+），故B正確；C．如果醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性,如果醋酸根離子水解程度等于醋酸電離程度，則溶液呈中性，故C錯誤；D．該反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，所以．△G=△H﹣T△S＜0,則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選C．6．下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實驗的是（）A．噴泉實驗 B．實驗室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵 D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．NO與水不反應(yīng)，且不溶于水；B．試管口應(yīng)向下傾斜；C．氫氧化亞鐵易與空氣中氧氣反應(yīng)而變質(zhì)；D．苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)．【解答】解：A．NO與水不反應(yīng),且不溶于水，不能形成噴泉，故A錯誤；B．為防止試管炸裂，應(yīng)將試管口應(yīng)向下傾斜，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵易與空氣中氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)在氯化亞鐵的溶液中滴加幾滴苯，并將滴管插入到液面以下，故C錯誤；D．加入溴水和酸性高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象，如苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不褪色,說明不反應(yīng),則苯中不含碳碳雙鍵，可達(dá)到實驗?zāi)康?故D正確．故選D．7．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol?L﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L,Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀．【解答】解:析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7。7×10﹣11mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c(Ag+）越小,則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣,故選C．8．兩種硫酸溶液,一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L,密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B．C． D．【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】令溶液體積都為1L，計算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量,混合后的硫酸溶液質(zhì)量為兩種硫酸溶液的質(zhì)量之和，再利用密度計算混合后的體積,根據(jù)混合后硫酸的物質(zhì)的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量計算濃度．【解答】解：令溶液體積都為1L,則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為1000ml×ρ1g/ml+1000ml×ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2)g．所以混合后的硫酸溶液的體積為=1000×ml=L．令混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：1L×C1mol/L+1L×C2mol/L=L×c解得，c=．故選：D9．在55℃時，下列說法正確的是（）A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c（H+）增大,Kw不變B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC．飽和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c(Cl﹣）+2c（HClO）D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c(H+)＞c（OH﹣)【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．NaHSO4=Na++H++SO42﹣，電離出H+的抑制了水的電離；B．在55℃時”，水的離子積不是1×10﹣14；C．飽和氯水中，溶解進(jìn)入水中的氯氣并沒有全部和水反應(yīng)；D．強酸弱堿鹽,顯酸性,故c(H+)＞c（OH﹣），根據(jù)（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，水解在這里是微弱的;【解答】解：A．NaHSO4=Na++H++SO42﹣，電離出H+的抑制了水的電離,c（H+）增大，Kw不變，故A錯誤；B．審題“在55℃時”,水的離子積不是1×10﹣14，計算所得的c（OH﹣）不是1×10﹣6mol/L，故B錯誤；C．飽和氯水中，溶解進(jìn)入水中的氯氣并沒有全部和水反應(yīng),此項中的關(guān)系式不對，故C錯誤；D．強酸弱堿鹽，顯酸性,故c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)（NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣,水解在這里是微弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）,而c（SO42﹣)＞c(H+)，0.1mol/L的(NH4）2SO4溶液中：c(NH4+）＞c(SO42﹣)＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確．故選D．10．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．實驗室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C．已知NaOH（aq)+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣(aq）△H=+57.3kJ?mol﹣1D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；熱化學(xué)方程式；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù);難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液,相當(dāng)于溶液中存在硝酸溶液；B、沉淀向著更難溶的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化；C、互為逆過程的兩個反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反；D、金屬的腐蝕實質(zhì)是金屬失電子的氧化反應(yīng)．【解答】解：A、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液,這樣制不出氫氣,可以獲得一氧化氮，故A錯誤；B、用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，再加入鹽酸溶解即可,故B正確；C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl(aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1則其逆過程的熱化學(xué)方程式為：H2O(l）?H+（aq)+OH﹣(aq)△H=+57。3kJ?mol﹣1,故C正確;D、生鐵不管是發(fā)生吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕,負(fù)極上都是金屬失電子的氧化反應(yīng):Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確．故選A．11．原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯誤的是（）A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】裝置①為電解氯化銅溶液，a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；裝置②為鐵的吸氧腐蝕;裝置③為電解飽和食鹽水裝置，B連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，生成氫氣和氫氧化鈉．【解答】解：A．裝置①為電解氯化銅溶液,a為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,為紅色固體，故A正確;B．食鹽水呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，則Fe上的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B正確;C．裝置③為電解飽和食鹽水裝置，B連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，2H++2e﹣=H2↑,故C錯誤；D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都涉及電化學(xué)反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng),故D正確．故選C．12．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c(CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．開始時,溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減??；B．根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中,溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；C．根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大,二者的濃度之和逐漸減小;D．CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等,氨水與醋酸的濃度、體積相等時,溶液顯示中性,根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c(CH3COO﹣）．【解答】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后,隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小,所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小,Kh不變,則變小，當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=,c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入,氫氧根離子濃度逐漸增大,電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故B錯誤；C．n（CH3COOH)與n（CH3COO﹣)之和為0。001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c(CH3COO﹣）之和逐漸減小，故C錯誤;D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知:c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正確;故選D．13．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g)+Y（g)?M（g)+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n(Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100。400.080③8000。200。30a④9000.100.15b下列說法正確的是（）A．實驗①中，若5min時測得n(M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N）=1.0×10﹣2mol/（L?min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060【考點】真題集萃；化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A、根據(jù)v=計算v（M）,在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N);B、由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;C、溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量,進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率;D、對比實驗①②的平衡常數(shù)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小,轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實驗③中X的轉(zhuǎn)化率為60％，則實驗④中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達(dá)到平衡時,b＜0。060．【解答】解:A．v(N）=v(M）===1。0×10﹣3mol/（L?min），故A錯誤;B．X（g）+Y(g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L)0。010.0400轉(zhuǎn)化濃度(mol/L）0。0080.0080。0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020。0320.0080。008實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.0，故B錯誤;C．X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度(mol/L)0。020。0300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度(mol/L）0.02﹣0.03﹣該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.0，解得a=0。12,實驗③中，X的轉(zhuǎn)化率=100％=60％，故C正確；D．根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小,即平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b=a=0。06mol，但④的實際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0。06，故D錯誤;故選C．14．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論是()選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl）＞Ksp(Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNO3與AgCl的濁液中,Qc（Ag2S）＞Ksp(Ag2S），則生成Ag2S；B．濃硫酸使蔗糖變黑,然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀．【解答】解：A．圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對AgNO3與AgCl的濁液中,Qc(Ag2S)＞Ksp（Ag2S），則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成,則不能比較溶度積，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤;D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤；故選B．15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均不能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．蘇打和小蘇打均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成沉淀,后生成銀氨溶液；C．Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D．碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．【解答】解:A．蘇打和小蘇打均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，結(jié)論不合理，故A錯誤；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成沉淀，后生成銀氨溶液，結(jié)論不合理，故B錯誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，結(jié)論不合理,故C錯誤;D．由現(xiàn)象可知,碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則氧化性：Fe3+＞I2，故D正確；故選D．16．能用離子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)【考點】離子方程式的書寫．【分析】Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng),或者表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)．【解答】解:A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，符合題意要求，故A正確；B．碳酸鋇為難溶物,保留化學(xué)式,故B錯誤;C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)，除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外，氫氧根離子與鋁離子也會發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤;D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng),除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外,氫氧根離子與氫離子也會發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤;故選：A．17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22。4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算;B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同為CH2；C、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)；D、常溫常壓下，不能用22。4L/mol來計算氯氣的物質(zhì)的量．【解答】解:A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確;B、乙烯和環(huán)丁烷最簡式相同為CH2，28gCH2所含的碳原子數(shù)=×1×NA=2NA，故B正確；C、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確;D、常溫常壓下，不能用22。4L/mol來計算氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤．故選D．18．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是(）①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低②1L0。50mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0。25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液:a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d＜b＜c＜a④pH=8。3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH﹣）≤c（H+）⑥pH=4、濃度均為0。1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO﹣）+c（OH﹣)＞c（CH3COOH）+c(H+）A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①強酸稀釋時氫氧根離子濃度增大;②濃度越大水解程度越小；③根據(jù)同濃度時的堿性強弱比較；④PH=8。3，說明水解大于電離；⑤pH=2的一元酸可能為強酸也可能是弱酸；⑥pH=4濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，電離大于水解．【解答】解：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H+離子濃度一定都降低,氫離子和氫氧極根離子的濃度的乘積為定值，氫氫氧根離子濃度增大,故①錯誤；②濃度越大水解程度越小，1L0。50mol?L﹣1NH4Cl溶液與2L0。25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小,故②錯誤；③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a,故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a,故③正確；④pH=8。3，溶液呈堿性，說明水解大于電離，水解生成H2CO3而電離產(chǎn)生CO32﹣,鈉離子不水解，HCO3﹣)存在兩種趨勢,但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為:c（Na+）＞c（HCO3﹣)＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣)，故④錯誤；⑤pH=2的一元酸可能為強酸也可能是弱酸，強酸呈中性，弱酸呈酸性,故⑤正確；⑥pH=4濃度均為0。1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na+）＞c（CH3COOH），電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣)=c（Na+)+c（H+),故c（CH3COO﹣)+c（OH﹣）＞c（CH3COOH)+c（H+），故⑥正確；故選C．19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣ D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因H+、I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存,故A錯誤；B．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀,則不能共存,故B錯誤;C．該組離子之間不反應(yīng),能共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，則不能共存,故D錯誤;故選C．20．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0。16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g)+Y（g）?2Z（g)△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0。120.110。100。10A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2。0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。44D．其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0。12mol=0.04mol,根據(jù)v=計算v(Y)，在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z)；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆）＜v（正）;C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時,反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量,利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量,由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強,反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．【解答】解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0。16mol﹣0.12mol=0。04mol，故v（Y）==0。002mol/（L?min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min),故A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤;C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0。10mol，則：X(g）+Y（g）?2Z（g)開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060。060.12平衡(mol)：0.10.10.12由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，故C正確;D、再通入0。2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤；故選C．二、計算題21．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+△H＞0．（1）常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）=（10﹣5﹣10﹣9）mol/L（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0。10mol?L﹣1CH3COOH的電離程度增大的是bcf?a．加入少量0。10mol?L﹣1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0。010mol?L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0。10mol?L﹣1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為:v（鹽酸)=v（醋