化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)方略人教通用版核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)六氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)六氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算一、選擇題(本題包括4小題,每題6分,共24分)1.(2020·亳州模擬)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中正確的是 ()2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO42FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【解析】選C。該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6、氧元素化合價(jià)由1變?yōu)?和2,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。根據(jù)上述分析,該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2FeO4處理水時(shí),高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能殺菌,+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性,所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水,C項(xiàng)正確;反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)→+6價(jià),化合價(jià)升高的元素還有氧元素,由1價(jià)→0價(jià),則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020·蚌埠模擬)酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A.被氧化的元素是Cu和S2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是【解析】選C。反應(yīng)中,銅元素的化合價(jià)沒變,硫元素的化合價(jià)由-2升到+4,只有硫元素被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性CuS>Mn2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑為KMnO4,還原劑為CuS,設(shè)KMnO4為xmol,CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:x×(72)=y×[4(2)],x∶y=6∶5,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5,C正確;二氧化硫物質(zhì)的量為mol,由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×65mol,反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7降低為+2,故轉(zhuǎn)移電子為3.向150mLmol·L1含少量淀粉的NaHSO3溶液中滴加等濃度的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說法正確的是()A.溶液變藍(lán)是因?yàn)橛械鈫钨|(zhì)生成,反應(yīng)過程中碘單質(zhì)作還原產(chǎn)物B.還原性:HSO3-C.該過程中硫元素被氧化碘元素被還原D.溶液出現(xiàn)藍(lán)色至少需加入KIO3溶液60mL【解析】選B。向含少量淀粉的NaHSO3溶液中滴加KIO3溶液,第一步反應(yīng)IO3-+3HSO3-3SO42-+3H++I,繼續(xù)滴加KIO3溶液3I2+3H2O,由于生成碘單質(zhì)遇淀粉,所以溶液變藍(lán),反應(yīng)中碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)HSO3-消耗完,I才被IO3-氧化,可知還原性HSO3-大于I,B項(xiàng)正確;該過程中硫元素被氧化,碘元素既被氧化又被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)第一步反應(yīng)的方程式可知消耗150mL的NaHSO3溶液需要等濃度的KIO3溶液50mL,4.(2020·蕪湖模擬)向gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入mol·L1的NaOH溶液L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為A.原固體混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為mol【解析】選B。在所得溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3mol·L1×L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為g,其物質(zhì)的量n[Cu(OH)2]=g÷98g·mol1mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2mol。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)二者質(zhì)量有mol。Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為mol=2∶1,A項(xiàng)正確;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×mol,解得mol。根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3mol·L1×L=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度c(HNO3mol÷Lmol·L1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)選項(xiàng)Bmol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為mol×L·mol1=L,C項(xiàng)正確;反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)2n[Cu(NO3)2]=1mol,D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中,收集到氣體體積為V(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuOg,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,A.L B.L C.L【解析】選A。若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為1280mol,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。兩者體積相等,設(shè)NOxmol,NO2x3x+x=1.2,計(jì)算的。氣體體積mol×L·mol1=L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為mol,mol,設(shè)NOxmol,NO2xmol,3x+x=0.75,計(jì)算得5,氣體體積mol×L·mol1=L,因此8.4L<V<二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)5.(12分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成mol·L1的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是________________。

(4)丙組同學(xué)取10mLmol·L1KI溶液,加入6mLmol·L1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________;

生成沉淀的原因是

________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

【解析】(1)亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl。(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化,產(chǎn)生干擾,所以煤油的作用是隔絕空氣。(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法,向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則一定含有亞鐵離子,故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,實(shí)驗(yàn)①和③說明在I過量的情況下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以證明該氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I2Fe2++I2為可逆反應(yīng)。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色主要是過氧化氫將氯化亞鐵中的二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵的緣故,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O;由于Fe3+可以催化分解H2O2,所以一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;三價(jià)鐵的水解為吸熱反應(yīng),H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),所以有沉淀產(chǎn)生。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)【加固訓(xùn)練】為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到________________________。

(2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中________造成的影響。

(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因

________________。

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I)降低,導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作________極。

②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加mol·L1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是________________。

(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是________________。

②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是________________。

(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I>Fe2+;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2+>I,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是________________。

【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)驗(yàn)ⅲ加入了水,是實(shí)驗(yàn)ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),因此目的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。(3)ⅰ中加入AgNO3,Ag+與I生成AgI黃色沉淀,I濃度降低,2Fe3++2I2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng),溶液褪色;ⅱ中加入FeSO4,Fe2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變淺。(4)①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),表明b極為正極,Fe3+得電子;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管滴加0.01mol·L1AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I濃度減小,2Fe3++2I2Fe2++I2平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng)。②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U形管右管中滴加1mol·L1FeSO4溶液。(6)將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性,導(dǎo)致平衡移動(dòng)。答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)ⅰ中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++IAgI↓,c(I)降低;ⅱ中加入FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(dòng)(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I②當(dāng)指針歸零后,向U形管右管中滴加1mol·L1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動(dòng)方向6.(14分)(2019·合肥模擬)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下: 試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有________、玻璃棒和燒杯等;該步驟是為了除去________(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是________。

(3)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是________該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為____________。

(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

________。

(5)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【解析】硫鐵礦燒渣經(jīng)稀硫酸溶解后,過濾除去不溶物SiO2,向?yàn)V液中加入過量的鐵粉調(diào)節(jié)溶液的pH=1,待溶液中檢驗(yàn)不出Fe3+后,再調(diào)節(jié)pH至5～6.5,過濾除去過量的鐵粉,向?yàn)V液中加入碳酸氫銨沉淀Fe2+,過濾得到碳酸亞鐵,最后在空氣中煅燒碳酸亞鐵得到氧化鐵。(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等;該步驟是為了除去SiO2。(2)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是:取歩驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液少量于試管中,加入少量KSCN溶液,若溶液未呈現(xiàn)紅色,則說明已經(jīng)進(jìn)行完全。(3)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解、減少Fe2+的水解;該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O。(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。(5)由題意可知,稱取ag樣品,充分“酸溶”“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得氧化鐵的質(zhì)量為bg,則m(Fe)=bg×2×56g·mol-答案:(1)漏斗SiO2(2)取歩驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液少量于試管中,加入少量KSCN溶液,若溶液未呈現(xiàn)紅色,則說明已經(jīng)進(jìn)行完全(3)防止NH4HCO3分解、減少Fe2+的水解2HCO3-+Fe2+FeCO3↓+CO2↑+H2(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(5)7一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)1.已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 ()A.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5B.當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原氯氣物質(zhì)的量為118C.每產(chǎn)生1molO2時(shí),被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD.參加反應(yīng)的水有25【解析】選B。該反應(yīng)的氧化劑為910的氯氣,還原劑為110的氯氣和25的水,A項(xiàng)和D項(xiàng)正確;當(dāng)反應(yīng)中有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原的氯氣為mol,故當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),被還原的氯氣為mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)生1mol氧氣,氧元素轉(zhuǎn)移4mol電子,被氧元素還原的氯氣為22.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中不正確的是 ()曲線代表溶液中Br變化情況B.原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br)=2∶3D.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl【解析】選B。由于Fe2+、I、Br的還原性大小為:I>Fe2+>Br,故向該溶液中通入氯氣,氯氣先氧化I,再氧化Fe2+,最后氧化Br。故a、b、c、d曲線分別表示I、Fe2+、Fe3+、Br的變化情況,A項(xiàng)正確;由圖象可知,I為2mol,故原溶液中FeI2為1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可以看出Fe2+是4mol,Br是6mol,故原溶液中n(Fe2+)∶n(Br)=2∶3,C項(xiàng)正確;當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),故溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I+2Cl22Fe3++I2+4Cl,D項(xiàng)正確。【加固訓(xùn)練】已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2++bBr+cCl2dFe3++eBr2+fCl,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ()A.243226 B.021012C.201202 D.222214【解析】選B。根據(jù)題意,Cl2先氧化Fe2+,不可能先氧化Br,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol·L1NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有 ()①沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為bV③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為n-m④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為22.4⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(n-m51+bV項(xiàng)項(xiàng)項(xiàng)項(xiàng)【解析】選A。本題涉及的反應(yīng)有Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O;3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;Al(NO3)3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaNO3;Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaNO3。當(dāng)合金恰好溶解時(shí),溶液中的NO3-與Na+的物質(zhì)的量相等,n(NO3-)=n(NaOH)=bV1000mol,②正確。沉淀質(zhì)量最大時(shí),生成的ng沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于mg,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(nm)g,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為n(e)=n(OH)=n-m17mol,故①③正確。根據(jù)電子得失守恒知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)=22.4(n-m)【加固訓(xùn)練】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有Cu、Cu2O組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取g混合物加入Lmol·L1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NO。向所得溶液中加入aLmol·L1的NaOH溶液,恰好使溶液中的(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________。

(2)混合物中,n(Cu)=____;n(Cu2O)=____。

(3)所加NaOH溶液的體積aL=____L。

【解析】(1)Cu2O、Cu均與HNO3反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O①,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②。(2)根據(jù)方程式和題意可知,生成的NO為0.2mol,設(shè)①中生成xmolNO,則②中生成(0.2x)molNO,Cu2O與Cu物質(zhì)的量之和為32xmol+30.3mol,Cu2O與Cu的質(zhì)量之和為35.2g,可以求得n(Cu2O)=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,共消耗1.2molHNO3。(3)根據(jù)反應(yīng)原理,在溶液中加入NaOH溶液后,NaOH先與0.5mol過量的稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng),消耗0.5molNaOH;再與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅,Cu2+為0.5mol,消耗1molNaOH,故a=0.答案:(1)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O二、非選擇題(本題包括2小題,共32分)4.(16分)已知還原性:HSO3->I,氧化性:IO3(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全,推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式_______;

當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的NaIO3為________mol。

【解析】(1)碘元素的化合價(jià)由+5降低到0,硫元素的化合價(jià)由+4升高到+6。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,配平反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性HSO3->I可知,當(dāng)NaHSO3溶液過量時(shí)IO3-先被還原成I2,再被還原成I。(3)OA段,隨著IO3-的量增加NaHSO3的量減少,IO3-被還原成I,至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng),此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I的反應(yīng):IO3-+6H++5I3I2+3H2O。當(dāng)I與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),設(shè)加入的NaIO3為xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,得5×2=5答案:(1)(2)NaI(3)IO3-+5I+6H+3I2+3H2O5.(16分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L1,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg·L1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 Ⅰ.測(cè)定原理:堿性條件,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH2MnO(OH)2↓;酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2,②MnO(OH)2+I+H+Mn2++I2+H2O(未配平);用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2S4OⅡ.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出mL溶液,以淀粉作指示劑,用00mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制上述無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是________。

①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是________________。

(4)配平反應(yīng)②的方