【高中化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與電能強(qiáng)基習(xí)題 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章：化學(xué)反應(yīng)與電能強(qiáng)基習(xí)題2023--2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．加熱 B．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸2．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．3．下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD鉛蓄電池放電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是（）A．普通干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池5．鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法（）A．熱還原法 B．熱分解法C．電解法 D．鋁熱法6．如圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖，該電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是（）A．木炭棒做電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋁罐將逐漸被腐蝕C．電池工作時(shí)，電子從鋁經(jīng)電解質(zhì)溶液流向木炭棒D．因?yàn)橐婚_始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定的危險(xiǎn)性7．如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200mL，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是（）①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④8．金屬(M)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是（）A．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高B．M-空氣電也放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC．Al作電極材料時(shí)電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)防止負(fù)極區(qū)沉淀D．在Mg-空氣電也中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜9．乙醛酸(HOOC－CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是（）A．M極與直流電源的負(fù)極相連B．每得到1mol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室C．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH－2eˉ+2H+=HOOC-CHO+H2OD．每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）10．下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B．M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+C．一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變D．當(dāng)N極消耗0.25molO2時(shí)，則鐵極增重16g11．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，OH—從左向右遷移B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子0.4molD．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O12．汽車廣泛使用的鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時(shí)，電極反應(yīng)分別是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是（）A．Pb為正極，被氧化 B．Pb為負(fù)極，電極質(zhì)量逐漸減輕C．SO只向PbO2處移動(dòng) D．電解質(zhì)溶液密度不斷減小13．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：B．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體比陽極多0.3mol時(shí)通過陽離子交換膜的的物質(zhì)的量為1molC．該電解池的總反應(yīng)為：D．若采用未經(jīng)精制的食鹽水，將降低離子交換膜的使用壽命14．一種應(yīng)用比較廣泛的甲醇燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ｍ極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．N極電極反應(yīng)為O2+4H+-4e-=2H2OC．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D．若有1molCO2生成，則有6molH+從甲池通過交換膜進(jìn)入乙池二、綜合題15．如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。（1）電極②、④的名稱分別是、。（2）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是(填“甲”或“乙”)（3）鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是(填“甲”或“乙”)（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是___。A．①② B．②③ C．③④ D．①④16．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是(填標(biāo)號(hào))。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。17．鎳氫電池廣泛用于油電一體的混合動(dòng)力汽車，該電池材料的回收利用也成為研究熱點(diǎn)。（1）Ⅰ.某品牌鎳氫電池的總反應(yīng)為，其中，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金。圖1為該電池放電時(shí)的工作原理示意圖?；旌蟿?dòng)力車上坡時(shí)利用電池放電提供能源。①電極A是(填“正極”或“負(fù)極”)。②正極的電極反應(yīng)式為。（2）混合動(dòng)力車下坡時(shí)利用動(dòng)能回收給電池充電，此時(shí)電極A附近的pH(填“變大”“不變”或“變小”)（3）Ⅱ.該品牌廢舊鎳氫電池回收過程中，金屬鎳的轉(zhuǎn)化過程如下：轉(zhuǎn)化過程中所用和NaOH溶液通過電解溶液獲得，裝置如圖2。已知：陰離子交換膜可選擇性透過陰離子，陽離子交換膜可選擇性透過陽離子。圖2中，電極C為電解池的(填“陰極”或“陽極”)。（4）產(chǎn)生的是(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，結(jié)合化學(xué)用語說明產(chǎn)生的原理：。（5）回收該品牌廢舊鎳氫電池過程中，在陰極收集到氣體134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上最多可回收得到(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量為。18．電芬頓法是利用電化學(xué)法產(chǎn)生的和作為芬頓試劑的持續(xù)來源，兩者產(chǎn)生后立即作用生成具有高度活性的羥基自由基(·OH)，能使有機(jī)污染物得到降解，可達(dá)到高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖所示(乙池中電解質(zhì)溶液為稀硫酸)。請(qǐng)回答下列問題：（1）工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是(填“甲”或“乙”)。（2）b電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陽極”或“陰極”，下同)，X電極為。（3）上述裝置工作時(shí)，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，乙池生成具有高度活性的·OH時(shí)的化學(xué)方程式為；理論上當(dāng)甲池消耗時(shí)，乙池中產(chǎn)生的·OH的物質(zhì)的量為mol。（5）如果污染物為甲醛(HCHO)，那么其被降解的化學(xué)方程式為。19．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置來研究電化學(xué)知識(shí)?；卮鹣铝袉栴}：（1）閉合開關(guān)K，丙裝置將能轉(zhuǎn)化為能。Pt電極的名稱(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為。（2）乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；長(zhǎng)頸漏斗的作用是。（3）若裝置氣密性良好，乙中反應(yīng)進(jìn)行完全，當(dāng)電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)。（4）某小組在反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后斷開開關(guān)K過一段時(shí)間再閉合開關(guān)K發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開始時(shí)不同，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能使反應(yīng)速率加快，D符合題意；故答案為：D。

【分析】濃硫酸遇到鐵，會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，不僅不會(huì)加快反應(yīng)速率，反而會(huì)減慢反應(yīng)的速率。2．【答案】C【解析】【解答】A．未形成閉合回路，不能形成原電池，A不符合題意；B．兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，不能產(chǎn)生電勢(shì)差，不能形成原電池，B不符合題意；C．Zn和Cu為活動(dòng)性不同的電極，番茄汁有自由移動(dòng)的氫離子，Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】原電池構(gòu)成條件：兩根不同材料的導(dǎo)體作為電極，有電解質(zhì)溶液，形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有導(dǎo)線連接形成閉合回路。3．【答案】A【解析】【解答】A、蓄電池放電，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A、符合題意；B、風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C、水力發(fā)電，將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是原電池。4．【答案】D【解析】【解答】A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A不符合題意；B．充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不符合題意；C．充電電池也不能無限制地反復(fù)放電、充電，C不符合題意；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D符合題意，故答案為：D。

【分析】盡管充電電池可以重復(fù)充電、放電進(jìn)行使用，但是這個(gè)次數(shù)也是有限的，并不能無限地使用下去。5．【答案】C【解析】【解答】鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。故答案為：C。【分析】電解法是利用直流電進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的方法，原理是電流通過物質(zhì)而引起化學(xué)變化，該化學(xué)變化是物質(zhì)失去或獲得電子（氧化或還原）的過程。電解時(shí)，把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置為電解槽，電解過程是在電解池中進(jìn)行的。6．【答案】B【解析】【解答】A．木炭棒做電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁罐是負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁罐將逐漸被腐蝕，故B符合題意；C．電池工作時(shí)，鋁是負(fù)極、木炭棒是正極，電子從鋁經(jīng)導(dǎo)線流向木炭棒，故C不符合題意；D．負(fù)極鋁失電子生成鋁離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，反應(yīng)不會(huì)生成氯氣，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、注意正極被還原，負(fù)極被氧化；

B、活潑金屬做負(fù)極，被氧化；

C、電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；

D、負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)陽離子，氧氣得到電子形成氫氧根，該裝置類似于燃料電池的原理。7．【答案】C【解析】【解答】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)氫離子濃度==1mol/L，pH=0；②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；③該裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH值不變，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強(qiáng)堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，所以C選項(xiàng)是正確的。

【分析】①電解硫酸銅溶液會(huì)生成氫離子，使溶液的pH值減??；

②鋅單質(zhì)會(huì)和氫離子反應(yīng)，使溶液pH值變大；

③電解氯化鋅溶液不會(huì)消耗氫氧根離子也不會(huì)消耗氫離子，所pH值不會(huì)改變；

④電解食鹽水會(huì)生成氫氧根離子，會(huì)使溶液pH值增大。8．【答案】D【解析】【解答】A.1gMg失電子、1gAl失電子、1gZn失電子，Al-空氣電池的理論比能量最高，故A不符合題意；B.M-空氣電也，放電過程中正極生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，故B不符合題意；C.電池中是陰離子交換膜，不能選用酸性電解質(zhì)，故C不符合題意；D.若用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，鎂離子向正極移動(dòng)，在正極區(qū)生成氫氣氧化鎂沉淀，故D符合題意。故答案為：D【分析】根據(jù)圖示裝置分析金屬(M)-空氣電池中，放電過程中正極還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向，確定M電極是陽極，M極與直流電源的正極相連，A不符合題意；B.2molH+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，B不符合題意；C.N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O，C不符合題意；D.由N極電極反應(yīng)式可知，每消耗0.1mol乙二醛轉(zhuǎn)移電子0.2mol，M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，則所得氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.M電極中乙二醛中一個(gè)醛基被氧化成羧基，據(jù)此確定M電極為陽極；

B.根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算；

C.N電極上，乙二酸發(fā)生還原反應(yīng)，其中一個(gè)羧基被還原為醛基，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算；10．【答案】D【解析】【解答】甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-，選項(xiàng)B不符合題意；C．乙裝置是在鐵上鍍銅，銅在陽極失電子變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液中，溶液中的銅離子又在陰極得電子，生成銅，整個(gè)過程中電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，選項(xiàng)C不符合題意；D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。11．【答案】C【解析】【解答】由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極；A．A為負(fù)極，B為正極，電池工作時(shí)，OH-從右向左遷移，故A不符合題意；B．A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，則外電路中通過電子0.4mol，故C符合題意；D．電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥坑煞磻?yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。12．【答案】D【解析】【解答】A．Pb被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，A不符合題意；

B．Pb被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，負(fù)極生成硫酸鉛，質(zhì)量增大，B不符合題意；

C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Pb移動(dòng)，C不符合題意；

D．在放電過程中硫酸的濃度逐漸減小，因而密度減小，D符合題意故答案為：D

【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知:

放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4;

PbO2得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O;

電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式分析.13．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析，陽極上產(chǎn)生ClO2，有元素守恒，陽極電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，故A說法不符合題意；B．陽極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)式為2Cl-+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH-，當(dāng)氫氣物質(zhì)的量比ClO2的物質(zhì)的量多3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量10mol，交換膜為陽離子交換膜，只允許陽離子通過，共有10molNa+、H+通過交換膜，即當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體比陽極多0.3mol時(shí)通過陽離子交換膜的Na+、H+總物質(zhì)的量為1mol，故B說法符合題意；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，總反應(yīng)為2NaCl+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2NaOH，故C說法不符合題意；D．粗鹽中含有Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，能與陰極產(chǎn)生OH-結(jié)合，生成沉淀，阻塞交換膜，降低離子交換膜的使用壽命，故D說法不符合題意；故答案為：B?！痉治觥客ㄈ腼柡褪雏}水，制得二氧化氯，反應(yīng)過程中Cl元素的化合價(jià)升高，則產(chǎn)生二氧化氯的電極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。14．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知M極失去電子，為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．甲醇在M極失電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，M極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，N極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，B不符合題意；C．M極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=2CO2↑+12H+，反應(yīng)生成H+，則甲池溶液pH減小，氧氣在N極得電子結(jié)合H+轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，反應(yīng)消耗H+，則乙池溶液pH增大，C不符合題意；D．若有1molCO2生成，由電極反應(yīng)式可知，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，電解質(zhì)溶液中陽離子從負(fù)極移向正極，即有6molH+從甲池透過交換膜進(jìn)入乙池，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)外電路中電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負(fù)極，N極得到電子，為正極，該裝置是甲醇燃料電池，則a為甲醇，b為氧氣，由質(zhì)子交換膜可知反應(yīng)池中為酸性介質(zhì)，則M極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，N極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，以此分析解答。15．【答案】（1）陰極；負(fù)極（2）甲（3）乙（4）B【解析】【解答】(1)電極②與外接電源的負(fù)極相連，為陰極；電極④為負(fù)極；(2)電解池是能把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是甲；(3)甲裝置中，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)，乙裝置中，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子被氧化，故鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是乙；(4)甲裝置中，陰極②發(fā)生反應(yīng)，故甲裝置中②極附近的溶液首先變紅；乙裝置中，③電極發(fā)生反應(yīng)，故乙裝置中③電極附近的溶液首先變紅，故答案為：B。【分析】甲裝置是電解池，鐵做陰極，是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，碳做陰極，氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，乙裝置為原電池，鐵做負(fù)極，失去電子變?yōu)閬嗚F離子，碳做正極，氧氣得到電子，結(jié)合問題進(jìn)行回答即可16．【答案】（1）Na+；a（2）10-7.5（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；203【解析】【解答】（1）電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH，故答案為：Na+；a；(2)由圖pH=7.5時(shí)，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案為：10-7.5；（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-，HgO和氯氣反應(yīng)的方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2為=1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案為:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為kg，原氫氧化鈉質(zhì)量為+1000Kg×0.01，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為1000Kg-x，則Kg+1000Kg×0.01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。【分析】（1）電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陽離子移向陰極室；（2）由圖pH=7.5時(shí)，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；（3）Cl2歧化為Cl2O和Cl-；（4）根據(jù)5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，計(jì)算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清潔劑混合后發(fā)生歸中反應(yīng)；根據(jù)NaOH質(zhì)量守恒計(jì)算；17．【答案】（1）負(fù)極；H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-（2）變大（3）陽極（4）甲；電極C為該電解池的陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同時(shí)通過陰離子交換膜進(jìn)入甲池，產(chǎn)生（5）558【解析】【解答】（1）①由電池中電子流向可知，電極A是負(fù)極；②鎳氫電池的總反應(yīng)為，正極NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-。（2）電池充電時(shí)A是陰極，由可知，充電時(shí)M得電子生成MH，電極方程式為：H2O+M+e-=MH+OH-，此時(shí)電極A附近的氫氧根濃度增大，pH變大。（3）電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，由Na+的流向可知，電極D為陰極，電極C為陽極。（4）電極C為該電解池的陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成H+，同時(shí)通過陰離子交換膜進(jìn)入甲池，產(chǎn)生的是甲池。（5）電解過程中，H2O在陰極得到電子生成H2，電極方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極收集到H2的體積為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子12mol，則在陽極生成6mol，則生成6molNiSO4，最終得到6mol，質(zhì)量為6mol×=558g。

【分析】Ⅰ.根據(jù)電子流向可知，電極A為該電池的負(fù)極，電極B為電池正極，電極反應(yīng)式為H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-，則充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽極；

Ⅱ.根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向可知，電池C為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，電極D為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。18．【答案】（1）乙（2）正極；陽極（3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；減小（4）O2+2e-+2H+=H2O2；Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH；3（5）2HCHO+2OH=3H2+2CO2【解析】【解答】（1）根據(jù)電極上的反應(yīng)可知，甲為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故答案為：乙。（2）甲為燃料電池，通入燃料的a電極為負(fù)極，通入氧氣的b電極為正極，則乙為電解池，X電極為陽極，Y為陰極；故答案為：正極；陽極。（3）甲為燃料電池，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極：O2+4e-+4H+=2H2O，則負(fù)極：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；故答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；減小。（4）在Y電極上得電子生成H2O2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；乙池中生成經(jīng)羥基自由基的反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH，所以產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，消耗1molH2O2，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移2mol電子，則有關(guān)系式為1mol羥基自由基~1mol