初三化學(xué)方程式大全

初三化學(xué)方程式大全以下是一些常見的化學(xué)式：1.鎂Mg，鐵Fe，銅Cu，鋅Zn，汞Hg；氦氣He，氖氣Ne，氬氣Ar；氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S。2.水H2O，過氧化氫H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化鈉Na2O，氧化鎂MgO，氧化鈣CaO，氧化鋁Al2O3，二氧化錳MnO2，氧化鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵FeO，氧化銅CuO，氧化汞HgO。3.氯酸鉀KClO3，高錳酸鉀KMnO4，錳酸鉀K2MnO4，氯化鈉NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，鹽酸HCl，硫酸銅CuSO4，硫酸亞鐵FeSO4，碳酸鈉Na2CO3，硫酸鈉Na2SO4，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鈉NaOH?；蟽r(jià)口訣和根的化合價(jià)：化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，單質(zhì)化合價(jià)為零。根的化合價(jià)：銨根離子NH4+，碳酸根離子CO32-，高錳酸根離子MnO4-，錳酸根離子MnO42-，硝酸根離子NO3-，氯酸根離子ClO3-，硫酸根離子SO42-，氫氧根離子OH-。金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。酸、堿和鹽溶液組成、指示劑和pH：組成：酸H++酸根離子，堿金屬離子+OH-，鹽金屬離子+酸根離子。指示劑：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；酸溶液能使無色酚酞溶液不變色，堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH＞7。酸、堿和鹽的溶解性：可溶于水的物質(zhì)：OH-，NH4OH（揮發(fā)性），KOH，NaOH，Ba(OH)2。微溶于水的物質(zhì)：Ca(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Cu(OH)2。不溶于水的物質(zhì)：NO3-HNO3（揮發(fā)性），NH4NO3，KNO3，NaNO3，Ba(NO3)2，Ca(NO3)2，Mg(NO3)2?；瘜W(xué)方程式大全：以下是一些常見的化學(xué)方程式：Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3，Cl-HCl（揮發(fā)性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eCl3，CuCl2，SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，Ag2SO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2(SO4)3，CuSO4，AgCl，BaSO4常見的不溶于水的物質(zhì)：五種白色沉淀，一種藍(lán)色沉淀，一種紅褐色沉淀：Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3化學(xué)之最：自然界最輕的氣體：氫氣H2空氣中含量最多的氣體：氮?dú)釴2人體中含量最多的元素：氧O人體中含量最多的金屬元素：鈣Ca導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：銀Ag熔點(diǎn)最低的金屬：汞Hg化學(xué)變化中最小的粒子：原子自然界最硬的物質(zhì)：金剛石地殼中含量最多的元素：氧O地殼中含量最多的金屬元素：鋁Al目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬：鐵Fe熔點(diǎn)最高的金屬：鎢W形成化合價(jià)最多的元素：碳C最簡單的復(fù)合肥料：硝酸鉀KNO3常見物質(zhì)的俗稱：氫氧化鈣Ca(OH)2：熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水氫氧化鈉NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉Na2CO3：純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3：小蘇打碳酸鈣CaCO3：石灰石（大理石的主要成分）氯化氫（氫氯酸）HCl氧化鐵Fe2O3：鐵紅（鐵銹的主要成分）固體二氧化碳CO2：干冰一氧化碳CO：煤氣的主要成分甲烷CH4：沼氣和天然氣的主要成分汞Hg：水銀乙醇C2H5OHOH酒精、碳酸氫銨NH4HCO3、碳銨硫酸銨(NH4)2SO4、硫銨硝酸銨(NH4)2CO3和硝銨是化學(xué)物質(zhì)的名稱。生石灰即氧化鈣CaO，可以發(fā)生金屬氧化物和酸、酸和堿以及酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)。這些反應(yīng)都需要至少一種反應(yīng)物溶于水，生成物可以是H2O、鹽或新的酸和鹽。堿和鹽可以產(chǎn)生新的堿和鹽，鹽和鹽可以產(chǎn)生新的鹽和鹽，但是這些反應(yīng)都必須在水中進(jìn)行。離子H+和OH-、H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、Ca2+和CO32-、Ba2+和SO42-、CO32-、Ag+和Cl-、Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-在水中不能共存。檢驗(yàn)氨氣的方法是使用濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍(lán)色，則說明氨氣存在?；戏磻?yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物，復(fù)分解反應(yīng)是AB+CD生成AD+CB。陽離子可以通過滴加NaOH或KOH溶液、少量氫氧化鈉或碳酸鈉、鹽酸或可溶性鹽酸鹽和稀硝酸、可溶性碳酸鹽和稀硫酸或可溶性硫酸鹽和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)。陰離子可以通過滴加紫色石蕊試液、無色酚酞試液、pH試紙、可溶性銅鹽溶液和可溶性鐵鹽溶液，以及滴加AgNO3溶液和稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，或?qū)a(chǎn)生的氣體通入澄清石灰來進(jìn)行檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象包括石蕊試液變色、試液變色、pH值變化和產(chǎn)生沉淀等。⑵酸+堿→鹽+水：HCl+NaOH→NaCl+H2O⑶酸+碳酸鹽→鹽+水+二氧化碳：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑⑷酸+金屬氫氧化物→鹽+水：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⒉堿的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿+酸→鹽+水：NaOH+HCl→NaCl+H2O⑵堿+氯化銅→氫氧化銅↓+氯化鈉：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl⒊鹽的化學(xué)性質(zhì)：⑴鹽+硫酸銅→沉淀：NaCl+CuSO4→CuCl2↓+Na2SO4⑵鹽+硝酸銀→沉淀：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3⑶鹽+碳酸鈉→沉淀：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl⑷鹽+氫氧化鈉→沉淀：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl八.酸堿中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水2.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵和氯化鈉。反應(yīng)方程式為FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl。3.硝酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成氫氧化鈉和硝酸鈣。反應(yīng)方程式為2NaNO3+Ca(OH)2→2NaOH+Ca(NO3)2。4.硫酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鈣和硫酸鈉。反應(yīng)方程式為CaSO4+2NaOH→Ca(OH)2↓+Na2SO4。5.氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、氨和水。反應(yīng)方程式為NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3↑+H2O。6.氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氧化鎂。反應(yīng)方程式為2NaOH+MgCl2→2NaCl+Mg(OH)2↓。7.鹽與鹽反應(yīng)，生成新的鹽。這個(gè)描述比較籠統(tǒng)，需要具體的反應(yīng)方程式才能理解。1.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸鈉。反應(yīng)方程式為NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。2.硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇和氯化鈉。反應(yīng)方程式為Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl。8.石筍和鐘乳石的形成是由于酸性雨水中的二氧化碳溶解成碳酸，與巖石中的碳酸鈣反應(yīng)生成