2023初三化學金屬教案5篇

第2023初三化學金屬教案5篇最新2023初三化學金屬教案5篇

教師需要在教學前明確教學目標，讓學生了解學習的重點和難點，從而更好地掌握知識。下面是小編為大家整理的初三化學金屬教案，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

2023初三化學金屬教案篇1

一、教學目標

【知識與技能】

能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結構之間的關系。

【過程與方法】

通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì);

通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現(xiàn)象的過程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法

【情感態(tài)度與價值觀】

通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現(xiàn)象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】

鈉在不同條件下和氧氣的反應。

【難點】

通過鈉在不同條件下的反應及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結構之間的關系。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：新課導入

【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎它們有哪些性質(zhì)

【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……

【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢這節(jié)課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。

環(huán)節(jié)二：新課教學

1.鈉與O2的反應

【教師指導】學生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。

【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。

【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質(zhì)

【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)那我們可以寫出它的化學方程式嗎

【學生回答】有白色物質(zhì)生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。

【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現(xiàn)象。

【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。

【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應，條件不同時，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。

【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式

【學生書寫】

2.鋁與O2的反應

【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。

【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么

【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

【教師提問】鋁的情況是怎樣的

【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象分析原因

【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。

【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因閱讀教材回答。

【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。

【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎

【學生回答】

3.金屬性質(zhì)與原子結構之間的關系

【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應請同學們結合金屬的原子結構進行回答。

【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。

【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是()。

A.鋁不易發(fā)生化學反應

B.鋁不易被氧化

C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

【答案】D。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

師生共同總結這節(jié)課的收獲。

布置作業(yè)：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料。

四、板書設計

2023初三化學金屬教案篇2

一、教學目標

【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

【過程與方法】

通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。

二、教學重難點

【重點】

金屬活動性順序。

【難點】

金屬活動性順序的應用和適用條件。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。

Zn+H2SO4=_______________

Cu+H2SO4=_______________

【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。

【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應

【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎？

【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎？

（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

（小組討論5分鐘）

【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案？

【學生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。

……

【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

（小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。）

【學生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為MgZnCu。

小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為MgZnCu。

【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢？

【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系？排在H前面的金屬有什么特點？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應？

【學生回答】

（1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；

（2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1、請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生？

（1）鐵和稀鹽酸

（2）鋁和硫酸鋅溶液

（3）鐵與硫酸銅晶體

2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？

解析：

1、（1）反應；（2）反應；（3）不反應

2、由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”？

2023初三化學金屬教案篇3

一、教學目標

（一）知識與技能

1、初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

（三）情感態(tài)度與價值觀在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣。

二、教學重點

1、金屬和化合物溶液反應。

2、探究金屬活動性順序。

三、教學難點

判斷金屬活動性強弱。

四、教學準備

教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液。

五、教學過程環(huán)節(jié)

教師活動

新課導入3分鐘通過對金屬化學性質(zhì)的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？

學生活動

學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖

復習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘

鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？

教師在學生實驗時進行指導。

金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的`反應。

實驗結束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。

學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。

培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。根據(jù)剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？

學生思考，討論后回答：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。培養(yǎng)學生分析問題、概括總結的能力。判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？

學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答：

（1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應。

根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。

課堂小結2分鐘

金屬的化學性質(zhì)

1、和氧氣反應

2、和鹽酸或稀硫酸反應

3、和某些化合物溶液反應

4、置換反應

5、金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

2023初三化學金屬教案篇4

一、教學目標

1.知識與技能

a.復習化學方程式的計算

b.學習總結規(guī)律的方法

2.過程與方法

b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。

3.情感、態(tài)度與價值觀

a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。

b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

二、教學內(nèi)容分析

1.內(nèi)容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。

2.重點、難點分析

教學重點：金屬活動性順序、化學計算

教學難點：設計“問題”和總結規(guī)律。

三、教學對象分析

九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。

四、學生分析

學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。

五、教學方法

主要采用師生總結討論的教學方法。

1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。

2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。

六、教學策略

1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。

2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學過程

復習導入

師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。

問題激疑

1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。

2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？

師生互動

教學片斷：

師：化學計算的基本步驟是什么？

生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數(shù)、標出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。

師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。

男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結論

通過所有同學的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：

a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

2023初三化學金屬教案篇5

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用（展示）：

《金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元，第9頁至13頁，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見金屬的三點化學性質(zhì)，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解，和能利用金屬活動性順序，解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也得到提高，同時本節(jié)內(nèi)容的學習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

2、教學目標（展示）

根據(jù)新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學目標：

（1）知識與技能目標（展示）：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動性順序和置換反應

③能用金屬活動性順序，對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序，解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（2）過程與方法目標（展示）：

①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。

②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣

（3）情感態(tài)度與價值觀目標（展示）：

①培養(yǎng)學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神

②培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強學生對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3、教學重、難點

教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點化學性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點是（展示）通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結合學生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點是（展示）運用金屬活動性順序解釋生產(chǎn)生活中的實際問題。

二、說教法（展示）：

根據(jù)新課標及教學目標的要求，結合教材和學生的特點，本課題主要采用實驗探究法為主線，結合自主學習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。

根據(jù)這一教學理念，具體教法設計如下（展示）：

A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習的教學方法。

B.金屬活動性順序的教學，我主要采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下：創(chuàng)設情境→設計學生實驗→討論分析→歸納總結

三、說學法（展示）：

本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現(xiàn)象，學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象，并對實驗現(xiàn)象進行分析，得出實驗結論。通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力?？傊?，本節(jié)課的學法形成，對以后的學習提供了基礎和保障，因此在學法上，重在指導學生形成一種良好的正確的思維習慣。

四、教學過程：

為了讓學生對金屬活動順序的探究緊湊有效，加深學生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學性質(zhì)探究之后，并在教學程序的最后，通過反饋練習來鞏固，以求得到較好的教學效果。

（一）創(chuàng)設情境，溫故導新

為了激發(fā)學生學習的積極性和主動性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設情景（展示），用這個生活事例導入新課，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點，金屬的化學性質(zhì)（板書：金屬的化學性質(zhì)）。

（二）活動探究、探索新知

（1）金屬與氧氣的反應（板書）

在教學金屬與氧氣的反應的時候，我采用的是“溫故而知新”教學策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學生完成反應的化學方程式（板書：化學方程式）。然后，演示實驗（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學生討論這兩個問題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學設計，使學生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋，學生對知識的掌握和運用情況。

（2）金屬活動性順序的探究

【活動探究一】

金屬與酸的反應（板書）

在教學金屬與酸的反應時，我主要采用的是實驗探究法。學生親自動手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現(xiàn)象，用動畫將反應的微觀過程展示出來，同時，要求學生書寫化學方程式（板書：化學方程式）。學生對反應的微觀過程有了理性的認識之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學生與他人交流討論的能力；通過實驗探究，比較金屬活動性強弱，突出重點；通過同學之間的交流、合作，體驗探究活動的樂趣。

學生討論后匯報，得出結論（展示）：

1、金屬活動性：MgZnFeCu

2、金屬活動性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣

然后我追問：大家想想，如果在實驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬

最合適？提出這個問題，主要是能夠刺激學生思維，發(fā)揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室制備氣體的知識基礎上，進行分析總結，培養(yǎng)學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用，促進學生知識到能力的轉化。

【活動與探究二】

金屬與金屬化合物溶液的反應（板書）

在教學金屬與金屬化合物溶液的反應時，我主要采用學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關化學方程式（板