【W(wǎng)BGS01】北京市海淀區(qū)2021-2022學年第一學期期中練習高三化學

第1頁共10頁佀進東北京市海淀區(qū)2021—2022學年第一學期期中練習高三化學【W(wǎng)BGS01】 2021.11本試卷共8頁，共100分．考試時長90分鐘．考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效．考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Ca40 Ti48 Mn55 Fe56 Zr91 Ba137第一部分本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．我國“天問一號”探測器使用了大量新材料，其中屬于金屬材料的是（）A．探測器結(jié)構(gòu)材料——鎂鋁合金 B．深空太陽能電池材料——砷化鎵C．隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠 D．柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物2．下列有關(guān)放射性核素的說法中，不正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為15 B．原子的質(zhì)量數(shù)為1C．可能用于同位素示蹤 D．和的化學性質(zhì)基本相同3．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．二氧化碳的電子式 B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的分子模型 D．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖4．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.2g中的離子總數(shù)為0.2B．pH=2的鹽酸中的總數(shù)為0.01C．2.3gNa和足量氧氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D．標準狀況下，5.6L所含鍵的數(shù)目為0.55．下列反應中，表現(xiàn)出氧化性的是（）A． B．C． D．6.維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是A．維生素C中所含的官能團是羥基、酯基和碳碳雙鍵B．維生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．維生素C可保存在強堿性環(huán)境中D．維生素C分子中含有σ鍵和π鍵7．下列物質(zhì)的應用中，主要利用的反應不屬于氧化還原反應的是（）A．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 B．用氮氣實現(xiàn)工業(yè)合成氨C．實驗室用NaOH溶液吸收尾氣 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗8．以下是某種粗鹽（主要含等雜質(zhì)離子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列說法不正確的是A．①中的除雜試劑可以是BaCl2溶液B．②中加入過量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去C．③中加入過量NaOH溶液后過濾，還需加適量稀鹽酸D．雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②9．下列方程式能準確解釋相應事實的是A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2OH2SO3B．84消毒液不能與潔廁靈混用：ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OC．和面時在小蘇打中加少量醋酸，增強效果：D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：10．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ACl2MnO2和濃鹽酸beBSO2Cu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcDNH3NH4Cl和Ca(OH)2ad11.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用下圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是A．擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴泉”B．“噴泉”的產(chǎn)生能證明NH3與H2O發(fā)生了反應C．若將NH3換成CO2,也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D．實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7,原因是：12．以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.5kJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ?mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．若溫度不變，反應①中生成1molCH3OH(l)時，放出的熱量大于90.5kJB．CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ?mol-1C．通過電解制H2和選用高效催化劑,可降低CO2與H2合成甲醇的反應的焓變D．以CO2和比H2O為原料合成甲醇，同時生成O2,該反應需要吸收能量13．水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法不正確的是A．圖中涉及的反應均為氧化還原反應B．反硝化過程中含N物質(zhì)被還原C．不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)D．排放含廢水不會影響水體中的濃度14．【RK】研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應時，進行了以下實驗．編號操作試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的硝酸銀溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是（）A．實驗1和2說明，硝酸濃度不影響Cl-的檢驗B．實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液C．對比實驗2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)D．由上述實驗推測，Br-的檢驗不能使用濃硝酸酸化的硝酸銀溶液答案:D第二部分本部分共5題，共58分．15．[RK]（9分）鈦酸鈣是最典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)．（1）基態(tài)的核外電子排布式為___________________________．（2）鈦酸鈣的晶胞如右圖所示，1個晶胞中含有的個數(shù)是__________．離子半徑大于，理由是__________________________________．（3）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物．①晶體密度可以用晶胞的質(zhì)量除以體積來求算．已知，鈦酸鈣晶胞的棱長為apm（），則鈦酸鈣晶體密度______（列出計算式）②若忽略離子替代時的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是______（填字母序號）a． b． c．（4）通過離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機鈣鈦礦型化合物．其中有機陽離子可由甲胺（）制得．①中N的雜化方式為_______________．②請從化學鍵的角度解釋由甲胺形成的過程：___________________________________________________．15.（9分）（1）1s22s22p63s23p6（1分）（2）3（1分）， Ca2+和Ti4+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti＞Ca，故離子半徑Ca2+大于Ti4+（1分）（3）①Q(mào)UOTE（2分） ②ac（2分）（4）①sp3雜化（1分） ②CH3NH2中的N原子提供孤電子對，H+提供空軌道，通過配位鍵形成CH3NH3+ （1分）16．（10分）碘是人體必須的微量元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述過程中有關(guān)實驗操作的名稱，步驟i：______，步驟iii：______．（2）步驟ii中可使用，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：_____________________________________________________．過量時，可能無法獲得，原因是會被繼續(xù)氧化為，該反應的離子方程式為___________________________________________________．（3）當使用做氧化劑時，的轉(zhuǎn)化率受外界因素的影響如下圖所示．圖1中，時轉(zhuǎn)化率幾乎為0，結(jié)合離子方程式解釋原因：__________________________________________．②圖2中，與物質(zhì)的量之比從0.5﹕1提高至1﹕1時，的轉(zhuǎn)化率明顯增大，可能的原因是______________________________（寫出2條）．17．（11分）W、X、Y、Z為同一周期的四種主族元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)Y原子的價電子排布為，X的電離能數(shù)據(jù)如下表所示．電離能/7381451773310540（1）X在元素周期表中的位置是_______．（2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程：_______．（3）下列事實能用元素周期律解釋的是_______（填字母序號）．a(chǎn)．W可用于制備活潑金屬鉀b．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于c．將Z單質(zhì)通入溶液中，溶液變渾濁d．Y的氧化物對應的水化物的酸性比強（4）為了進一步研究最高價氧化物對應水化物的酸堿性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系，查閱如下資料．i．某元素最高價氧化物對應的水化物脫水前的化學式通?？梢员硎緸?，該水化物中的結(jié)構(gòu)有兩種斷鍵方式：斷鍵在水中電離出；斷鍵在水中電離出．ⅱ．在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負性的差異是影響化學鍵斷裂難易程度的原因之一．水化物的結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負性差異越大，所形成的化學鍵越容易斷裂．①已知：O、H元素的電負性數(shù)值分別為3.5和2.1；某元素M的電負性數(shù)值為2.5，且電負性差異是影響中化學鍵斷裂難易程度的主要原因．該元素最高價氧化物對應的水化物呈_______（填“酸”或“堿”）性，依據(jù)是_______．②W和X的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是_______（寫化學式），結(jié)合資料說明理由：_______．18．【RK】（14分）軟錳礦漿（主要成分MnO2）可吸收煙氣中的，同時可制備MnCO3，工藝流程如下：資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等陽離子；②金屬離子沉淀的pH如下表．金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2（1）脫硫的產(chǎn)物是MnSO4，軟錳礦中MnO2所起的作用是________________．（2）過程1向漿液中通入O2的目的是______________________．（3）濾渣1的成分是_______，過程2中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________．（4）制備MnCO3的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，不宜過大或過小，原因是________________________________________．（5）已知：常溫下，（NH4）2CO3溶液的pH約為9.3，NH4HCO3溶液的pH約為7.8．請推測物質(zhì)A，并寫出制備MnCO3時發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________________________．（6）取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用Cmol/L的KMnO4溶液滴定，至滴定終點時，消耗KMnO4溶液的體積為Vml．（已知：反應產(chǎn)物為MnO2，雜質(zhì)不參與反應）樣品中MnCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為_______（用質(zhì)量分數(shù)表示）．答案：（14分）（1）氧化劑（2分）（2）將Fe2+氧化為Fe3+，便于在下一步中將鐵元素變成沉淀除去（2分）（3）Al(OH)3和Fe(OH)3（2分）， Zn2++S2-ZnS↓（2分）（4）pH過小，降低溶液中CO32-濃度；pH過大可能產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀（2分）（5）物質(zhì)A為NH4HCO3，2HCO3-+Mn2+MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（6）QUOTE（2分）19．[RK]（14分）某實驗小組同學用KSCN探究久置固體變質(zhì)的情況．將0.3g固體用10mL蒸餾水溶解，配成待測液，進行實驗．【初步實驗】（1）用KSCN檢驗的原理是___________________________________________________（用離子方程式表示）．（2）甲同學認為固體幾乎未變質(zhì)，ⅱ中變血紅色是由于被氧化，反應的離子方程式為_______________________________________________________；ⅱ中血紅色褪去的可能原因是_______________________________________________．（3）乙同學不認同甲對現(xiàn)象的解釋，他推測加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其它因素有關(guān)，可能的影響因素是_______________________________．【繼續(xù)探究】步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取2mL待測液，加入5滴0.1KSCN溶液，再加入5mL濃溶液溶液顏色無明顯變化Ⅱ取2mL待測液，___________________________________________________溶液變?yōu)榧t色Ⅲ向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL濃硝酸，邊加邊振蕩溶液逐漸加深為血紅色，繼續(xù)滴加濃硝酸，溶液褪色，pH變化始終不明顯（4）請補全步驟Ⅱ中的操作：_______________________________________________．（5）由Ⅰ~Ⅲ推測固體變質(zhì)的情況是___________________________________________________________（填字母序號），理由是_______________________________________________．a(chǎn)．幾乎未變質(zhì) b．部分變質(zhì) c．完全變質(zhì)【反思與遷移】（6）從上述探究中獲得啟發(fā)，在用KSCN檢驗及進行還原性驗證實驗時，需要注意的事項有_______________________（至少2條）．海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習化學試卷參考答案及評分參考第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ABACDCC題號891011121314答案BBDDCDD第二部分共5題，共58分。16.（10分）（1）過濾（1分），萃取分液（1分）（2）I與Cl的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，得電子能力Cl＞I，單 質(zhì)氧化性Cl2＞I2；（2分） I2+5Cl2+6H2O2IO3-+10Cl-+12H+（2分） 【3Cl2+I-+3H2OIO3-+6Cl-+6H+也可給分，未配平給1分，下同】（3）H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，pH=7時H2O2氧化能力弱。（2分） ②（共2分，每個