人教版高二化學(xué)第一學(xué)期第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱課后練習(xí)

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期人教版(2019)選擇性必修一第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱課后練習(xí)一、單選題1．下圖為碳酸鈣的熱分解示意圖，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()6噸-8+§Ca2hCO?-CaOCOr1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的總能量該反應(yīng)的AH>0該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定比生成物總能量低的是()燃燒反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng)D.石灰石分解下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)B.碳和二氧化碳反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的焓變?nèi)紵龝r(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能人類(lèi)日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化來(lái)的

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()(AH的絕對(duì)值均正確)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)1C(s)+2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol(燃燒熱)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1368.8kJ/mol(反應(yīng)熱)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJ/mol(中和熱)下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)燃燒都需要氧氣B.在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C.CO與氧氣反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(-57.3)kJ/mol甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AHV-890.3kJ?mol-1CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol已知:500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol-1；將1.5molH和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()反應(yīng)過(guò)程b反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為C.C.加入催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E]+E2已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()X的能量一定低于M的能量因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量X和Y的總能量一定低于M和N的總能量下列說(shuō)法中正確的是A?已知S(s)+O2(g)LSO2(g)AH］；S(g)+O2(g)L-SO2(g)AH2,則AH1<AH2由C(s，金剛石)==C(s,石墨)AH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定500°C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=—38.6kJ?mol-1稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1,若將1molNaOH固體溶于含0.5molH^SOq的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ下列說(shuō)法中不正確的是()化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)燃燒一定是放熱反應(yīng)NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng)不伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的焓的大小下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D.沒(méi)有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒(méi)有能量的變化下列說(shuō)法正確的是任何中和反應(yīng)所放出的能量均可叫中和熱。酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。中和熱的數(shù)值隨生成水的物質(zhì)的量的多少而變化。1molHCl和1molNaOH反應(yīng)生成1molH2O的焓變?yōu)橹泻蜔崮惩瑢W(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()flINllfl￡(b)溫度計(jì)-XgflINllfl￡(b)溫度計(jì)-Xg'■iSSit由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C?實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定結(jié)果偏高下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知HI(g)=l/2H2(g)+l/2I2(s)AH=—26.5kJ?mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=—571.6kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為AH=—285.8kJ?mol-1已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH】，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,則AH1<AH2含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH=—57.4kJ?mol-1二、解答題霧霾嚴(yán)重危害人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，在1200€下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。化學(xué)鍵H-SO=OH-OSO2中共價(jià)鍵鍵能/(kJ?mol-i)3394984641083請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑵利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫n(HO)度一定時(shí)，n(NaCuO)、溶液PH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示:2n(HO)①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(NaClO)是、最佳pH是2②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因。(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2，相關(guān)信息如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：-&d*J32QO.0-0.0--&d*J32QO.0-0.0--lkms'/..①0?15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：V（NO2）=。（保留2位有效數(shù)字）②下列措施能提咼容器乙中NO?轉(zhuǎn)化率的是（填字母標(biāo)號(hào)）向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)升高容器的溫度向容器中再充人一定量的no2向容器中再充入1molO3和2molNO2將V1mL1.0molLi鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持V]+V2=50。（1）下列敘述正確的是___。A□做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22口B□該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能CDNaOH溶液的濃度約為1.5mol/LD□該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（2）中和熱的理論數(shù)值為57.3kJ?mol-1,下列操作可能使測(cè)得的數(shù)值偏小的是—（填序號(hào)）。①室溫低于10□時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中④實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒在做測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用儀器的正確組合是()①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計(jì)⑥試管⑦酒精燈A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部若含有8.0gNaOH的稀溶液與稍過(guò)量的1L0.21molLi的鹽酸反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(填字母)。ADNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ?mol-iBDNaOH(s)+HCl(l)NaCl(s)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-iCDNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)AH=-11.46kJ?mol-iDDNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol-1如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：]II111I.蒸汽轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將ch4氧化，結(jié)合圖表信息回答問(wèn)題。TOC\o"1-5"\h\z(1)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是。平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷-和T2的大小關(guān)系：-T2(選填“〉”“＜或“=”)，并說(shuō)明理由：。一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3：4，計(jì)算該糸件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為。II.CO變換：500時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。反應(yīng)的方程式如下：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41k/mol，在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。寫(xiě)出一種可以提高CO轉(zhuǎn)化率的措施：，下列說(shuō)法可以證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀況的是。斷裂2molH-O鍵的同時(shí)斷裂1molH-H鍵容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變h2的濃度不再改變CO2和H2的濃度之比為1：1III.模擬h2提純工藝：將CO2和h2分離得到h2的過(guò)程如下。依據(jù)圖示信息回答：吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。寫(xiě)出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：參考答案5.5?6.0pH>5.5以后，隨著1．D2．D3．B4．D5．A6．D7．C8．D9．D10．D11．C12．A135.5?6.0pH>5.5以后，隨著2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△=-1172kJ?mol-i6：1pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸