硫的轉(zhuǎn)化課件

硫的轉(zhuǎn)化課件第1頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫第2頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫第3頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)溶沸點(diǎn)同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種

實(shí)驗(yàn)

觀察硫黃樣品研磨硫塊在三個(gè)裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳第4頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬反應(yīng)第5頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

實(shí)驗(yàn)

將鐵粉與硫粉的混合物平鋪在一石棉網(wǎng)上，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：

生成硫化亞鐵FeS

Fe+S=FeS

氧化劑△0-2不生成硫化鐵Fe2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行第6頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

實(shí)驗(yàn)

在研缽中研磨鈉與硫粉的混合物硫與鈉的反應(yīng)

現(xiàn)象：燃燒，火星四射，并輕微爆炸.2Na+S=Na2S

氧化劑研磨0-2第7頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)

Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物＋2＋3第8頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫與非金屬的反應(yīng)S+O2=SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第9頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低）

當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）第10頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）第11頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第12頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)第13頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2+O2SO3催化劑2H2SO3+O2===

2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl2Na2SO3+O2===

2Na2SO4+4+6S→S第14頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月SO2+2H2S=3S↓+2H2O

玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4第15頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第16頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第17頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？第18頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥第19頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?第20頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。第21頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△第22頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常溫下，濃硫酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車(chē)槽

第23頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）第24頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月儀器連接如下說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物第25頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？

無(wú)水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為

價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的

價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO2第26頁(yè)，課件共27頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。