硫和硫的化合物課件

硫和硫的化合物課件第1頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1、硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層有6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。第2頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Al+3SAl2S3

△2Na+SNa2S

（制取Al2S3的唯一途徑）Fe+SFeS

△（黑色）2Cu+SCu2S

△（黑色）與變價金屬反應(yīng)生成低價的硫化物②與非金屬反應(yīng)S+O2SO2點(diǎn)燃（說明硫化氫不穩(wěn)定）S+H2H2S

△①與金屬反應(yīng)第3頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月③與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃）

H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S+2H2SO4（濃）

2SO2↑+2H2O

（用熱堿溶液清洗硫）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

△（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。第4頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2、硫的氫化物①硫化氫的制取：FeS+H2SO4（?。〧eSO4+H2S↑

（不能用濃H2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。第5頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A．可燃性：當(dāng)≥2/1時，

2H2S+O22S+2H2O

點(diǎn)燃（H2S過量）≤2/3時，

當(dāng)2H2S+3O22SO2+2H2O

點(diǎn)燃（O2過量）當(dāng)時，

兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有S又有SO2

第6頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月B．強(qiáng)還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C．不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解③H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。H2SS+H2△第7頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。③SO2有強(qiáng)還原性，常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）第8頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月并寫出②⑤的化學(xué)反應(yīng)方式。二氧化硫的性質(zhì)：漂白作用、氧化性、還原性、水溶液呈弱酸性品紅溶液第9頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月⑥實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱?；駽u+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑△第10頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性與水反應(yīng)與堿反應(yīng)紫色石蕊品紅鑒定存在氧化性還原性與Na2O2作用CO2+H2OH2CO2

弱酸SO2+H2OH2SO3

中強(qiáng)酸Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白↓清液SO2SO2Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液CO2CO2無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體。熔點(diǎn)（16.8℃）SO3+H2O==H2SO4強(qiáng)酸SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)能使品紅褪色又能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅褪色但能使澄清石灰水變渾濁SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CONa2O2+SO2==Na2SO4有無2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑變紅變紅變紅褪色不褪色不褪色第11頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月如何鑒別SO2和CO2？

X分析：思考：①用品紅溶液可否？（）②用石灰水可否？（

）③用溴水可否？（）④用高錳酸鉀（H+）可否？（）√√√(1)物理法:

(2)化學(xué)法:聞氣味想一想第12頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4?？偡磻?yīng)：第13頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動車尾氣排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。第14頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物，在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+2CO2第15頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列做法中，不能妥善解決環(huán)境問題的是：A、回收、處理廢氣、廢水、廢渣等，減少污染物的排放B、采用新工藝，減少污染物的排放C、人人都要重視環(huán)境問題，設(shè)法減少污染物D、把污染嚴(yán)重的企業(yè)遷移到農(nóng)村D練習(xí)第16頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月4、硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：濃H2SO4脫水性糖等C+H2OC2H5OH170oC2H4+H2O吸水性去結(jié)晶水膽礬無水CuSO4作干燥劑可干燥中性氣體無強(qiáng)還原性氣體非堿性氣體第17頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化性S、△SO2+H2OC、△SO2+CO2+H2OHBr(HI、H2S)Br2(I2、S)+SO2+H2OAl(或Fe)冷鈍化→運(yùn)裝濃H2SO4足量Cu、△CuSO4+SO2+H2O足量Zn、△ZnSO4+SO2(后有H2)+H2OFe2+

Fe3++SO2+H2O只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性兼有酸性第18頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：下列實(shí)驗(yàn)分別說明了濃硫酸的什么性質(zhì)？1、在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)變白；2、濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；3、用火柴頭蘸取濃硫酸，在空氣中露置自燃；4、適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；5、濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)無氫氣生成；6、濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，且生成刺激性氣體。吸水性吸水性脫水性脫水性強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性第19頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月②SO42-的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43-等）：待測液澄清液（說明待測液中含有SO42-離子）白色沉淀③硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。第20頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)3、能確定某無色溶液中一定有硫酸根離子的是：

A、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

B、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解

C、先加入鹽酸無沉淀生成，再加入BaCl2

有白色沉淀

D、加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解C第21頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)對比性質(zhì)對比稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性溶液中微粒吸水性脫水性無色液體無色油狀液體，98.3%，約為18mol/L無無H+、SO42-、H2O主要是H2SO4分子

無有無有第22頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月二、硫酸的工業(yè)制法──接觸法1、生產(chǎn)過程：三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程

三設(shè)備有關(guān)原理設(shè)備中排出的氣體說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)逆流原理(熱交換器)目的：冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻。爐氣：SO2、N2、O2、礦塵(除塵)、砷硒化合物(洗滌)、H2O氣(干燥)……凈化氣：SO2、N2、O2礦塵、雜質(zhì)：易使催化劑“中毒”H2O氣：腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)礦石粉碎，以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)SO2、O2、N2、SO3尾氣：SO2及N2、O2不能直接排入大氣中4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)沸騰爐接觸室吸收塔反應(yīng)條件——理論需要：低溫、高壓、催化劑；實(shí)際應(yīng)用：400℃～500℃、常壓、催化劑實(shí)際用98.3%的濃硫酸吸收SO3，以免形成酸霧不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收第23頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2、尾氣處理：

(NH4)2SO3

(NH4)2SO4+SO2↑

氨水

NH4HSO3

第24頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氧族元素氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)思考1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如何？2、在周期表中的位置及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律怎樣？第25頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1、氧族元素比較：原子半徑：O＜S＜Se＜Te單質(zhì)氧化性：O2＞S＞Se＞Te單質(zhì)顏色：無色、淡黃色、灰色、銀白色單質(zhì)狀態(tài)：氣體、固體、固體、固體氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高價含氧酸酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

第26頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）

A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S大

B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C．水在常溫下是液體，而H2S是氣體

D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易C第27頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月臭氧（O3）1、物性？2、化性？不穩(wěn)定：2O3==3O2具有極強(qiáng)的氧化性、能將不活潑金屬如銀、汞等氧化3、用途與危害用于漂白和消毒,但環(huán)境中含量較高會傷害生物.有刺激性臭味的藍(lán)色氣體4、關(guān)于臭氧層：O3O2+O氮氧化合物及氟里昂消耗了O而使O3不斷減少第28頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2、O2和O3比較

O2O3顏色無色氣態(tài)—淡藍(lán)色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)（不易氧化Ag、Hg等）極強(qiáng)（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強(qiáng)氧化性—作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性