遼寧省撫順市陽光學(xué)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省撫順市陽光學(xué)校2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略2.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是

(

)A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略3.已知HCN是一種無色劇毒氣體,遇皮膚或通過呼吸道吸入均會(huì)造成嚴(yán)重的中毒或死亡,HCN遇明火或強(qiáng)燈光均會(huì)易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸,結(jié)合以上信息,下列說法你認(rèn)為錯(cuò)誤的是()A.為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN,廢液排放前應(yīng)加入足量石灰和漂白粉B.檢查HCN外溢時(shí),必須穿特制防護(hù)服,并用特制的手電筒C.河水有自凈能力,冶金廢水可直接排放到河流中進(jìn)行稀釋、降解D.實(shí)驗(yàn)室配制氰化鈉溶液時(shí),最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行參考答案：CHCN是酸性、劇毒物質(zhì),可被堿性物質(zhì)石灰和漂白粉吸收,與其接觸一定要加強(qiáng)自身保護(hù),以防中毒。4.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有類似烯烴分子中的碳碳雙鍵參考答案：B略5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略6.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是

(

)A．原子最外層有3個(gè)電子的一種金屬B．熔點(diǎn)低于100℃的一種金屬C．次外電子層上有8個(gè)電子的一種元素D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬參考答案：A略7.下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、根據(jù)F元素?zé)o正化合價(jià)，只有負(fù)價(jià)和零價(jià)；B、根據(jù)第六周期有一格叫做鑭系元素，大大超過了18種；C、根據(jù)只有主族才有非金屬元素；D、根據(jù)堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，只有負(fù)價(jià)和零價(jià)，而F在ⅥⅠA族，故A錯(cuò)誤；B、第六周期有32種元素，故B錯(cuò)誤；C、副族元素全部是金屬元素，故C正確；D、堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．8.下列關(guān)于膠體的說法正確的是

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小B.CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.明礬凈水是利用膠體的吸附性

D.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體參考答案：ACD9.在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）═0.5mol/（L?s） B．v（B）═0.3mol/（L?s）C．v（C）═0.8mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大?。獯穑航猓簩Ψ磻?yīng)2A+B=3C+5D，都換算成D表示的速率進(jìn)行比較，A、v（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（D）=v（A）=×0.5mol/（L?s）=1.25mol/（L?s）；B、v（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5mol/（L?s）=2.5mol/（L?s）；C、v（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（D）=v（C）=×0.8mol/（L?s）=1.33mol/（L?s）；D、v（D）=1mol/（L?s），故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較，利用速率與對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值判斷更簡單．10.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液

B、Ba（OH）2溶液

C、鹽酸

D、氨水參考答案：D略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（） A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12C B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 C．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示．解答：解：A.8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為8+6=14，故該核素的符號為：14C，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個(gè)C=C鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B正確；C．Cl﹣離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查原子符合、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖球棍模型與比例模型等化學(xué)用語的判斷，難度中等．注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑B．將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OC．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H+==H2O+CO2↑D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

參考答案：B略13.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍(lán)色，則要使淀粉一KI溶液變藍(lán)，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，新制氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。14.下列說法符合工業(yè)實(shí)際的是

A．電解精煉銅時(shí)，粗銅板作陰極

B．冶金工業(yè)中，常用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

C．工業(yè)上采取把氯氣通入燒堿溶液的方法生產(chǎn)漂白粉

D．玻璃、水泥、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷均為傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品參考答案：B略15.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是(

)A．0族

B．主族

C．副族

D．Ⅶ族參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式是______▲_______。（2）振蕩的目的是______▲_______。（3）分液操作需要的最關(guān)鍵的玻璃儀器是__▲_，使用該儀器時(shí)第一步操作是

▲

。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：_______▲_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題14分）工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=—166kJ·mol-1

(1)、①

乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=。

②

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號)。

(2)、在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol·L-1和3.0mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。

圖1

圖2

①、實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50min時(shí)的反應(yīng)速率為。

②、實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是。

③、圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。

(3)、若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為。

參考答案：.(1)K=BD

(2)①0.012mol·L-1·min-1②加入催化劑

③

(3)減小0.22518.請回答下列問題．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．①100℃時(shí)1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是

（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

；（填序號）②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促進(jìn)；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；溫度不同，Kw不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；②水解的鹽促進(jìn)水的電離；（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越??；②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A點(diǎn)為25℃；B點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B點(diǎn)為100℃．100℃時(shí)1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；故答案為：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；故答案為：促進(jìn)；（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞b；故答案為：c＞a＞b；②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：＞．19.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356

（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要_______（填“吸收”或“放出”）________能量

（2）1molH2在2molCl2中燃燒，放出的