電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))

電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))第1頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生自由移動(dòng)的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光第2頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)的導(dǎo)電性下列物質(zhì)能否導(dǎo)電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××第3頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月【演示實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)熔化時(shí)的導(dǎo)電性硝酸鉀、蔗糖下列物質(zhì)熔化時(shí)能否導(dǎo)電？×√第4頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、化合物的導(dǎo)電性化合物固體時(shí)都不能導(dǎo)電；水溶液部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電；熔化狀態(tài)時(shí)部分導(dǎo)電，部分不導(dǎo)電。第5頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2、概念如：酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物如：部分氣態(tài)氫化物NH3；非金屬氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多數(shù)有機(jī)物練：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3C()第6頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月上述溶液導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件探究為什么鹽酸、NaOH、NaCl溶液具有導(dǎo)電性？金屬導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→溶液中有自由移動(dòng)的帶電微粒——有自由移動(dòng)的帶電微粒陰離子陽離子第7頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月蔗糖或酒精溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象第8頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動(dòng)。無明顯現(xiàn)象第9頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物燈泡發(fā)光第10頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氫分子在水中的離解第12頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程叫做電離。二、電解質(zhì)的電離：1、概念離子化合物：在水溶液或熔化下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。部分共價(jià)化合物：水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。2、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較第13頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)

2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，請(qǐng)問SO2是電解質(zhì)嗎？真正的電解質(zhì)是什么？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出Ba2+和SO42-，請(qǐng)問它是電解質(zhì)嗎？1、Cu能導(dǎo)電，請(qǐng)問它是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？第14頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有[]是電解質(zhì)的是[]是非電解質(zhì)[]①NaCl晶體②NaCl溶液③液態(tài)HCl

④鹽酸⑤Fe

⑥熔化狀態(tài)下的BaSO4⑦SO2氣體⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩無水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩第15頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)1、物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件——有自由移動(dòng)的帶電微粒。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱——與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)。2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。金屬：自由移動(dòng)的電子溶液：自由移動(dòng)的離子3、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（即能電離）的化合物。4、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電（即不電離）的化合物。第16頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月思考2、電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？第17頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月例如:測(cè)定均為0.1mol/L的下列溶液的pH鹽酸(HCl)

醋酸(CH3COOH)(3)氫氧化鈉(NaOH)(4)氨水(NH3·H2O)

結(jié)果是：幾種酸溶液和堿溶液的PH演示實(shí)驗(yàn)PH=1PH=2.9PH=13PH=11.2第18頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)0.1mol/LHCl中，PH=

C(H+)=

mol/LC(HCl)

C(H+)(填>、<、=)0.1mol/LNaOH中,PH=

C(OH-)=

mol/LC(OH-)

C(NaOH)(填>、<、=)0.1mol/LCH3COOH中,PH=

、

C(H+)=

mol/LC(H+)

C(CH3COOH)(填>、<、=)0.1mol/LNH3.H2O中,PH=

、

C(OH-)=

mol/LC(OH-)

C(NH3.H2O)(填>、<、=)

10.1=130.1=2.9

1.259×10-3<<11.21.585×10-3第19頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月

鹽酸和醋酸都是酸，會(huì)電離出氫離子(H+)。鹽酸的氫離子濃度和鹽酸本身相等，則氯化氫分子全部電離成離子。醋酸的pH為2.9，表明氫離子濃度小于醋酸本身的濃度，則醋酸分子沒有全部電離，只有部分電離。氫氧化鈉與一水合氨在水中的電離程度也是不一樣的。那么鹽在水中的電離程度有怎樣？P69實(shí)驗(yàn)第20頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月2、弱電解質(zhì)：1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽HCl→H++Cl-

如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水NaOH→Na++OH-

NaCl→Na++Cl-在水溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)。CH3COOHCH3COO-

+H+NH3·H2ONH4++OH-

第21頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月思考2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)？不一定。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子濃度的大小有關(guān)。1、電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)第22頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月3、電離方程式電離方程式——表示電解質(zhì)電離的式子。（1）適用范圍：電解質(zhì)的電離。（3）多元弱酸分步電離分步寫。（4）多元弱堿分步電離一步寫H2SH++HS-（5）酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽一步完全電離：弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后是酸根的部分電離。NaHSO4→Na++H++SO42-

NaHCO3→Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“→”，弱電解質(zhì)用“”。第23頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月4.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別(電離程度）分子

離子（多元弱酸和弱酸的酸式鹽分步電離）既有離子，又有分子可逆，部分電離，有電離平衡分子→

離子只有離子不可逆，全部電離，無電離平衡弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式微粒種類電離程度練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2

、Cu(OH)2、H2O、

HClO、HBr、NH3·H2O、H2CO3、

KHSO4、NaHSO3第24頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月NH4化合物（按是否電離）定義分類定義電離方程式溶液中微粒實(shí)例

小結(jié)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶于水完全電離溶于水部分電離NaOH→Na++OH-陰離子、陽離子陰、陽離子和電解質(zhì)分子有的可與水反應(yīng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水非金屬氧化物；NH3；酒精等大多數(shù)有機(jī)物NH3·H2ONH4++OH-第25頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月1、寫出H2O和H+形成水合氫離子的電子式2、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2

B、H2SC、Fe(OH)3

D、HClE、Ca(OH)2

F、HClOG、KHCO3練習(xí)3、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離HHO∶H∶∶∶[[+B強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)第26頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)：1非電解質(zhì)相同點(diǎn)—化合物不同點(diǎn)—本身能否電離產(chǎn)生離子離子化合物（堿、鹽等)：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電共價(jià)化合物（酸、水等）：水溶液里能導(dǎo)電。電解質(zhì)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物等）—在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！谒芤豪锖腿刍癄顟B(tài)下都不能導(dǎo)電化合物。（CO、NO、SO2、NH3、酒精等）第27頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月2強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:絕大多數(shù)鹽:弱酸:弱堿:兩性氫氧化物:Al(OH)3水:H2OH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2等Na2SO4、FeCl2、AgCl、BaSO4等弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽）（弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3等NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性堿H2SO3、H3PO4等中強(qiáng)酸:鹽:(

CH3COO)2Pb→第28頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月1、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與石灰石反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，測(cè)得氫離子濃度為1.32×10-3

mol/L練習(xí)2、下列說法中正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子C、Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同。DB第29頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列說法正確的是（）

A.凡能溶于水的電解質(zhì)，在溶液中都存在電離平衡

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.電解質(zhì)電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程

D.氯化氫是電解質(zhì)，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導(dǎo)電B3、相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）

A．1000mL0.1mol/L的KOH溶液

B．2L0.1mol/L的CH3COOH溶液

C．100mL0.1mol/L的HF溶液

D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力——與自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)D第30頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月定義——在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，我們稱之為電離平衡。四.弱電解質(zhì)的電離平衡2.特征——?jiǎng)討B(tài)平衡，V電離=V結(jié)合≠0——條件一定，分子和離子濃度一定?！獥l件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。動(dòng)定變第31頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月水分子電離過程示意圖OHHOHHH+OHHOH++-水是極弱的電解質(zhì)：H2OH++OH-100018≈55.5(mol)55.51×10-7=5.55×1081在25℃時(shí)，純水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L1升純水的n=每個(gè)水分子相互作用，只有一個(gè)水分子發(fā)生電離。5.55×108第32頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月3.影響電離平衡的因素⑴溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)。原因：弱電解質(zhì)的電離一般為吸熱過程⑵濃度

加酸或加堿加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，但離子濃度減小。【演示實(shí)驗(yàn)】不同條件下醋酸溶液pH的變化第33頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月在0.1mol/L的HAc溶液中存在如下平衡：

HAcH＋＋Ac－改變條件平衡移動(dòng)電離程度C(H＋)微熱

加水

加NaOH(s)

通HCl(g)

加NaAc(s)

加0.1mol/L

的氨水

加入冰醋酸

→→→增大增大減小增大減小增大→←←減小增大→減小減小增大減小減小增大第34頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月在0.1mol/L的氨水中存在如下平衡：

NH3·H2ONH4＋＋OH－改變條件平衡移動(dòng)電離程度C(OH－)微熱

加水

加NaOH(s)

通HCl(g)

加NH4Cl(s)

加0.1mol/L

的氨水

通入NH3

→←←→→不移動(dòng)增大增大減小增大減小不變減小增大減小增大減小減小不變?cè)龃蟆?5頁，課件共40頁，創(chuàng)作于2023年2月在飽和的H2S溶液中存在如下平衡：

HS-H＋＋S2-

通入H2S(g)

加熱煮沸

通O2(g)

通NH3(g)

加NaOH(s)

加入CuSO4

加入稀H2SO4

pHC(S2－)平衡移動(dòng)改變條件←→→→←不移動(dòng)減小增大增大減小減小減小不變減小減小增大增大增大增大不變

H2SH＋＋HS-第36頁，課件共40頁，創(chuàng)作于20