浙江省嘉興市南湖國(guó)際實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

浙江省嘉興市南湖國(guó)際實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：AA、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水電離的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略3.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②號(hào)元素和③號(hào)元素位于同一周期B．⑦號(hào)元素和⑧號(hào)元素位于同一周期C．④號(hào)元素的原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)參考答案：CD略4.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定參考答案：AD略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：略7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+B向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中無(wú)銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯(cuò)誤．故選B．8.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略9.某無(wú)色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時(shí)，鍍件為陰極，銅作陽(yáng)極，C錯(cuò)誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確。【思路點(diǎn)撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。11.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有③④參考答案：D略12.固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e—＝2O2—B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O參考答案：D略13.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒(méi)有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略14.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略15.近日來(lái)，質(zhì)檢部門(mén)在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問(wèn)題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；

8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說(shuō)法正確的是

A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D、反應(yīng)中NO2是還原劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．（1）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，請(qǐng)解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN+）的原因

．（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知：BCNO的結(jié)構(gòu)式是：H﹣O﹣C≡N；氫氰酸是一種無(wú)色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸．回答下列問(wèn)題：①CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出CN﹣的電子式

；②氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，第一步：CN+被氯氣氧化池低毒的CNO﹣，相應(yīng)的離子方程式為：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被過(guò)濾氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

．④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因

．參考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理．【分析】（1）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來(lái)回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應(yīng)得到氰酸，通過(guò)水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發(fā)生塔中剩余廢水先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體氮?dú)夂投趸?，然后加入酸進(jìn)行中和過(guò)濾的堿溶于，處理水回用或排放，①NaCN為離子化合物，CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵；②氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子；CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸?，?jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；④氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：（1）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；②氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸?，?CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案為：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共12分）A是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，以A為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一種常見(jiàn)的醫(yī)用膠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)；根據(jù)題意回答：1．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________，D的官能團(tuán)名稱是

。2．⑥的反應(yīng)條件是

，I→J的另一生成物是

。3．屬于取代反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）____________，⑩的反應(yīng)類型是

。4．寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。5．F有多種同分異構(gòu)體，其中能夠在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

種。6．如果以F為原料經(jīng)過(guò)三步合成，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型分別為

。參考答案：略18.(9分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式：

。(3)金屬氧化物被CO還原生成金屬單質(zhì)和CO2。下圖①是四種金屬氧化物被CO還原時(shí)，

，

，與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則CO還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式可表示為：K＝

。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是

(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于

。

(4)上圖②是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

參考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)

略19.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。Ⅰ.已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。(2)下列敘述正確的是_______________。①X的分子式為C16H20O9②1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色④lmolX最多能與5molNaOH反應(yīng)⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2Ⅱ.綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)：已知：R—CH＝CH—R

2R—CHO(1)D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______