專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展課件

專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題四

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、二氧化硫的性質和作用一、物理性質無色有刺激性氣味，有毒，密度＞空氣，易液化，易溶于水（1：40）回憶：Cl2(1:2)；CO2(1:1);NH3(1:700);HCl（1：500）；三、二氧化硫的化學性質1、具有酸性氧化物的通性（1）和水反應:SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4二、二氧化硫的制備

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O一、二氧化硫的性質和作用一、物理性質三、二氧化硫的化學性質二(2)和堿反應SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O

石灰水不能用來區(qū)別SO2和CO2(4)和鹽溶液反應SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2應用：除雜CO2（SO2

）：用飽和NaHCO3溶液(3)和堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3;2CaSO3+O2==2CaSO4(2)和堿反應(4)和鹽溶液反應(3)和堿性氧化物反應2、還原性（1）與氧氣反應2SO2+O22SO3(可逆反應)催化劑△（2）使氯水，高錳酸鉀溶液褪色SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（不是漂白性）3、弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2O4、漂白性SO2品紅褪色恢復紅色通入品紅液中2、還原性催化劑△（2）使氯水，高錳酸鉀溶液褪色（不是漂白性四、SO2的性質比較和作用1、SO2和CO2的比較（P29圖表）2、SO2知識的聯(lián)想（1）SO2又叫亞硫酐，是酸性氧化物，既有氧化性又有還原性。（2）SO2能漂白品紅等一些有機色質（3）SO2的主要用途：漂白劑、防腐劑、制硫酸等（4）SO2的主要危害：酸雨（PH<5.6）

SO2

尾氣處理：石灰石脫硫，氨水脫硫法。四、SO2的性質比較和作用二、硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗1、濃硫酸和稀硫酸的組成與性質比較2、濃硫酸的特性：（1）吸水性：吸收固有水（膽礬變白）干燥劑（2）脫水性：將有機物中H、O按2：1脫去（3）強氧化性：+6價硫（蔗糖變黑）Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==CO2↑

+2SO2↑+2H2O3、濃硫酸和稀硫酸氧化性的比較（P31）4、SO4的檢驗：先加鹽酸再加BaCl2溶液?！鳌?-二、硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗1、濃硫酸和稀硫酸的組成與性C+2H2SO4(濃)==CO2↑

+2SO2↑+2H2O檢驗順序：H2O→SO2→CO2

△產物檢驗：品紅檢驗，溴水（或高錳酸鉀）吸收澄清石灰水無水CuSO4儀器連接順序：反應裝置→無水CuSO4

→品紅→高錳酸鉀→品紅→澄清石灰水C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H三、硫酸的制備1、設備：沸騰爐→接觸室→吸收塔(課本91頁)2、步驟:(1)造氣：S+O2==SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

(2)接觸氧化：2SO2+O22SO3

(3)吸收：SO3+H2O==H2SO43、產品：質量分數(shù)大于92%的濃硫酸，根據(jù)需要再稀釋成不同濃度使用點燃高溫催化劑△三、硫酸的制備點燃高溫催化劑△四、硫酸的用途化肥、醫(yī)藥、農藥的生產，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。五、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：CaSO4(石膏)

生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O四、硫酸的用途2、硫酸鋇（重晶石）“鋇餐”BaSO43、硫酸亞鐵

綠礬：FeSO4·7H2O4、硫酸銅

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O5、明礬：KAl(SO4)2·12H2O

凈水劑2、硫酸鋇（重晶石）第二單元、生產生活中的含氮化合物一、氮氧化物的產生及轉化

1、雷雨發(fā)莊稼N2+O2==2NO（無色無味、有毒、微溶）2NO+O2==2NO2（紅棕色、刺激性氣味、有毒）3NO2+H2O==2HNO3+NO但是大量的氮氧化物排放到空氣中會造成空氣污染NO2形成酸雨、光化學煙霧等危害。

預防和控制：使用潔凈能源；安裝尾氣轉換裝置2CO+2NO==2CO2+N2；對工廠尾氣進行處理。放電催化劑第二單元、生產生活中的含氮化合物一、氮氧化物的產生及轉化放電二、氮肥的生產和使用一、氨氣1、氨氣的物理性質無色、刺激性氣味、密度小于水、易液化/極易溶于水（噴泉實驗）2、化學性質（1）與水反應NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4+OH-氨水成分：分子：NH3,H2O,NH3·H2O

離子：NH4,OH-,H+（少）

++二、氮肥的生產和使用一、氨氣++（2）與酸反應NH3+HCl==NH4Cl（白煙）（3）與氧氣反應

4NH3+5O2===4NO+6H2O3、氨氣的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O4、氨氣的工業(yè)制法N2+3H22NH3催化劑△△催化劑高溫高壓（2）與酸反應催化劑△△催化劑高溫高壓二、銨鹽1、物理性質：都是晶體，都能溶于水（吸熱）2、化學性質（1）受熱分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑（2）與堿共熱產生氨氣（共性）NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△△二、銨鹽△△三、硝酸的性質1、硝酸的三大性質酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性2、化學性質稀硝三八無;濃硝一四棕鐵鋁鈍化3、硝酸