四川省眉山市虞丞中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省眉山市虞丞中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2參考答案：B略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A.氧化鎂用作耐火材料B.Na2O常用于潛水艇的供氧劑C.明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：BA．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鎂的氧化物、鈉的氧化物、明礬、氯化鐵性質(zhì)的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，膠體的性質(zhì)分析，題目較簡單．3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（

）。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2參考答案：A略4.高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L總膽固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/LA．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】A．溶解度的單位是g；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．【解答】解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B．5.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：B【詳解】A.、、H＋和H2是：質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的氫原子、帶一個(gè)單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì)，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質(zhì)量數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

6.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：D點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往容易忽略相對(duì)量的影響而錯(cuò)選，例如本題中C選項(xiàng)，解決的方法是可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。例如C中碳酸氫鈉少量，可設(shè)為1mol，1mol碳酸氫鈉只需要1mol氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中氫氧根過量，轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，據(jù)此可以判斷。7.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略8.在2L容積不變?nèi)萜髦?，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（

）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol參考答案：C【詳解】10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。9.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(

)A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：CD考點(diǎn)：離子共存問題；離子方程式的書寫；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系計(jì)算．解答：解：A．酸性條件下，ClO﹣、Br﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、Cl﹣發(fā)生反應(yīng)生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正確；D．加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，涉及離子共存、離子方程式書寫、根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件、離子方程式書寫規(guī)則等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．10.下列說法正確的是

(

)A.任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的D.吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>0參考答案：C分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0,故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是①M(fèi)gCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①M(fèi)gCl2只存在離子鍵，是離子化合物，故①錯(cuò)誤；②Na2O2氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以過氧化鈉是含共價(jià)鍵的離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉是含共價(jià)鍵的離子化合物，故③正確；④NH4Cl中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物，故④正確；⑤CO2只含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥H2O2只含共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦N2是單質(zhì)不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；故答案為A。

12.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)0.8gX與Y完全反應(yīng)后，生成2.2gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略13.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略14.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+參考答案：BA中帶3個(gè)正電荷，但只有2個(gè)電子層，C中但2個(gè)正電荷，但只有1個(gè)電子層，D中核外沒有電子，所以只有選項(xiàng)B中的鎂離子電荷數(shù)和電子層數(shù)都是2個(gè)，符合題意。答案選B。15.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號(hào)填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。參考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

膠頭滴管

凹液面的最低處與刻度線相切

(3)偏小

無影響

偏大

偏大【詳解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

④.取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大，最終結(jié)果偏大。【點(diǎn)睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)①乙烯的電子式為

。②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是

(填序號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

。②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

；③使用裝置II的目的是

；④使用裝置III的目的是

；⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（共18分）（1）①略（1分）

②ACD（2分）

③略（2分），加聚反應(yīng)（1分）（2）（4分）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（3）(8分)①A、B、A、D

（4分）

②Ⅰ中品紅溶液褪色（1分）③吸收二氧化硫（1分）

④驗(yàn)證二氧化硫已被除盡（1分）⑤Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（1分）略18.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

； （2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是