高考遼寧卷：《化學》科目2022年考試真題與答案解析

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高考遼寧卷：《地理》科目2022年考試真題與答案解析一、選擇題本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是（）A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C.冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料2.下列符號表征或說法正確的是（）A.電離：H2S?2H++S2－ B.位于元素周期表p區(qū)C空間結構：平面三角形 D.電子式：3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為B.分子中含有的鍵數(shù)目為C.標準狀況下，氣體中數(shù)目為D.的溶液中數(shù)目為4.下列關于苯乙炔()的說法正確的是（）A.不能使酸性溶液褪色 B.分子中最多有5個原子共直線C.能發(fā)生加成反應和取代反應 D.可溶于水5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A.X能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能： D.電負性：6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）A.褪色原因為被還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復棕色的原因為被氧化7.理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是（）A.所有原子均滿足8電子結構 B.N原子的雜化方式有2種C.空間結構為四面體形 D.常溫下不穩(wěn)定8.下列類比或推理合理的是（）選項已知方法結論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：9.如圖，c管為上端封口的量氣管，為測定乙酸溶液濃度，量取待測樣品加入b容器中，接通電源，進行實驗。下列說法正確的是（）A.左側電極反應：B.實驗結束時，b中溶液紅色恰好褪去C.若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D.把鹽橋換為U形銅導線，不影響測定結果10.利用有機分子模擬生物體內“醛縮酶”催化Diels-Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels-Alder反應催化機理如下，下列說法錯誤的是（）A.總反應為加成反應 B.Ⅰ和Ⅴ互為同系物C.Ⅵ是反應的催化劑 D.化合物X為11.、均可自耦電離：2H2O(1)?OH－+H3O+，2NH3(1)?NH2－+NH4+。下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是（）A. B.C. D.12.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2X(s)?Y(g)+2Z(g)，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是（）A.時，Z的濃度大于B.時，加入，此時C.時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D.時，X的物質的量為13.下列實驗能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水14.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是（）

A.放電時負極反應：B.放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C.放電時每轉移電子，理論上吸收D.充電過程中，溶液濃度增大15.甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表C.的平衡常數(shù)D.二、非選擇題本題共4小題，共55分。16.某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質)與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉變?yōu)椋虎诮饘倩顒有裕?；③相關金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.1101回答下列問題：[1]為提高焙燒效率，可采取的措施為_______。a.進一步粉碎礦石b.鼓入適當過量的空氣c.降低焙燒溫度[2]在空氣中單獨焙燒生成，反應的化學方程式為_______。[3]“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出和；②_______。[4]濾渣的主要成分為_______(填化學式)。[5]生成氣體A的離子方程式為_______。[6]加入金屬Bi的目的是_______。[7]將100kg輝鉍礦進行聯(lián)合焙燒，轉化時消耗1.1kg金屬Bi，假設其余各步損失不計，干燥后稱量產品質量為32kg，滴定測得產品中Bi的質量分數(shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質量分數(shù)為_______。17.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：。回答下列問題：[1]合成氨反應常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。[2]_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，_______溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用。針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。[3]方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產生溫差(如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為)。下列說法正確的是_______。a．氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產率b．在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應速率c．“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產率d．“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應速率[4]方案二：復合催化劑。下列說法正確的是_______。a．時，復合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產率c．溫度越高，復合催化劑活性一定越高[5]某合成氨速率方程為：，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______；實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為_______。a．有利于平衡正向移動b．防止催化劑中毒c．提高正反應速率[6]某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為_______(填元素符號)；在該化合物中，M離子的價電子排布式為_______。18.作為綠色氧化劑應用廣泛，氫醌法制備原理及裝置如下：已知：、等雜質易使催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：[1]A中反應的離子方程式為___________。[2]裝置B應為___________(填序號)。[3]檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞___________，控溫。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關閉活塞b，打開活塞___________，繼續(xù)反應一段時間。關閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產品。[4]裝置F的作用為___________。[5]反應過程中，控溫的原因為___________。[6]氫醌法制備總反應的化學方程式為___________。[7]取產品，加蒸餾水定容至搖勻，取于錐形瓶中，用酸性標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為、、。假設其他雜質不干擾結果，產品中質量分數(shù)為___________。19.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：[1]A的分子式為___________。[2]在溶液中，苯酚與反應的化學方程式為___________。[3]中對應碳原子雜化方式由_______變?yōu)開_______，作用為___________。[4]中步驟ⅱ實現(xiàn)了由___________到___________轉化(填官能團名稱)。[5]I的結構簡式為___________。[6]化合物I的同分異構體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構)；i．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側鏈上有3種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1的結構簡式為___________(任寫一種)。高考遼寧卷：《化學》科目2022年試題答案一、選擇題1B2C3A4C5B6D7B8A9A10B11C12B13C14A15D二、非選擇題16.[1]ab[2][3]抑制金屬離子水解[4]SiO2[5][6]將Fe3+轉化為Fe2+[7]24.02%17.[1]能[2]高