備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)全程模擬卷(原卷版)

1備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)全程模擬卷〔七〔全國通用〕(考試用時：50100一．選擇題〔共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的〕7模擬推測A．濃度為95%的乙醇溶液常用于消毒殺菌B．氯仿和四氯化碳都是常用的有機溶劑C．甲醛的水溶液可用作防腐劑D．聚四氟乙烯是不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分8重西南大學(xué)附中一模以N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A2gNaHSO 0.2N4 A8g液態(tài)水完全變成水蒸氣，該過程破壞共價鍵的數(shù)目為2NApH1的CH

COOH溶液中，體系中H0.1N3A3常溫下，100mL18mol/L濃硫酸參加足量的Cu，該過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8NA9二模年9月4首次在試驗室實現(xiàn)CO

到淀粉的全合成。其局部合成路線如下。以下說法正確的選項是2A．反響①中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成B．上升溫度肯定會加快反響②的反響速率C．反響③屬于加成反響D．DHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全一樣0二模、Y、、、RX和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子6個未成對電子。以下說法正確的選項是原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X)C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB

電負性：X>Y>ZD．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Q的強1二模K3MnO2+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-Cl2氧化K2MnO4KMnO4的試驗原理和裝置達4 4到試驗?zāi)康牡氖荂l2C．用裝置丙使K2MnO4KMnO4

用裝置乙除去Cl2中的HClDMnO22二模利用電化學(xué)原理在厭氧條件下分解有機物的裝置如下圖。以下說法正確的選項是A．電流流向：A電極→用電器→B電極B．A電極發(fā)生的電極反響為Y2eX2HC．假設(shè)左池有100gX轉(zhuǎn)化為Y，理論上右池溶液增加的質(zhì)量為18gD．假設(shè)有機物為葡萄糖，處理0.5mol葡萄糖，理論上消耗O

的體積為67.2L23〔一模3和2的沉淀溶解平衡曲線如下圖。為的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。以下說法正確的選項是曲線ICdCO3的沉淀溶解平衡曲線加熱可使溶液由X點變到Z點C．YCd(OH)2溶液是過飽和溶液3D．TⅣ，在CdCO3(s)+2OH-(aq) Cd(OH)2(s)+CO2-(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=1023二．非選擇題：共58分，第26～28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。6〔二模鉑和鈀同屬于鉑族元素，其價格均高于黃金，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。電解精煉銅陽極泥中除含有較多的鉑、鈀和銀以外，還有少量的鎳、銅等元素。一種綜合提取陽極泥中貴重金屬的工藝流程如下：請答復(fù)以下問題。銅陽極泥中的鉑和鈀以游離態(tài)存在的理由是 。陽極泥中的單質(zhì)鈀反響后轉(zhuǎn)化為PdCl2請寫出該反響的離子方程式 。4凈化后液/gL1凈化后液/gL1)去除率/%過量系數(shù)Cu2+Ni2+CuNi1.016.931.4768.4446.151.54.670.6191.3077.662.00.0910.03199.8398.862.50.250.04299.5398.463.00.280.04099.4898.534.04.00.260.03599.5298.72凈化后液/g凈化后液/gL1)去除率/%溫度Cu2+Ni2+CuNi700.650.13098.79995.24750.260.0919.5296.67800.180.04399.6698.42850.150.04599.7298.35900.140.04299.7498.46950.140.04099.7498.53則草酸的過量系數(shù)應(yīng)為 。實際工業(yè)中承受的溫度為80—85Ⅳ。試分析其緣由 。AgNH3

配離子存在解離平衡：AgNH2

Ag2NH2

，依據(jù)平衡移動原理說明加鹽酸分銀的原理 。分銀液中加鹽酸把PdNH34

Cl2

轉(zhuǎn)化為PdNH32

Cl沉淀，過濾后用適量的鹽酸溶解。則參加鹽2酸溶解時的化學(xué)方程式為 。海綿鈀具有優(yōu)良的吸氫功能，其密度gcm3。標準狀況下，吸附氫氣的體積是鈀體積的a倍，此條件下海綿鈀的吸附容量R= cm3g1，氫氣的濃度r= (吸附容量R是指1g鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1molPd吸附氫氣的物質(zhì)的量)。7〔一模TiClTiCl()。4 4：Ⅳ.HCl與TiO2不發(fā)生反響；裝置C中除生成TiCl4CO和少量CCl4。TiCl4的熔、沸點分別為-25Ⅳ136.45Ⅳ，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；CCl4-23Ⅳ76.8Ⅳ，與TiCl 互溶。4請答復(fù)以下問題：裝置B中所盛試劑為 ，裝置C中反響的化學(xué)方程式為 。組裝好儀器后，局部試驗步驟如下：a.裝入藥品 b.翻開分液漏斗活塞 c.檢查裝置氣密性 d.關(guān)閉分液漏斗活塞 e.停頓加熱充分冷卻 f.加熱裝置C中陶瓷管正確操作挨次為 (不重復(fù)使用)。試驗完畢后分別裝置D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物的操作是 (填操作名稱)。該裝置存在的缺陷是 。TiCl 可用于制備納米TiO。測定產(chǎn)品中TiO0.2023g樣品放入錐形瓶中，4 2 2TiO2+將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，參加指示劑，用0.1000molL-1NHFe(SO)標4 42準溶液滴定至終點，將Ti3+氧化為TiO2+2～3次，消耗標準溶液平均體積為20.00mL。①參加金屬鋁的作用除了復(fù)原TiO2+外，另一個作用是 。②滴定時所用的指示劑為 (填標號)。a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液 d．淀粉溶液③樣品中TiO的純度為 。28〔一?！啊钡闹匾緩?。芳構(gòu)化反響：(g)→(g)+3H2(g)Δ芳構(gòu)化反響：(g)→(g)+3H2(g)ΔH= kJ/mol?！?〕H和CO合成乙醇反響為：2CO(g)+6H(g)2222CHOH(g)+3HO(g)。將等物質(zhì)的量的CO和H2 5 2 2 2充入一剛性容器中，測得平衡時C2H5OH的體積分數(shù)隨溫度和壓強的關(guān)系如圖乙。1 ①壓強P P(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b兩點的平衡常數(shù)Ka Kb。1 Arrhenius閱歷公式為Rlnk=-Ea+CET

a為活化能，k為速率常數(shù)，RC為常數(shù))，為探究m、兩種催化劑的催化效能，進展了試驗探究，依據(jù)試驗數(shù)據(jù)獲得圖丙曲線。在m催化劑作用下，該反響的活化能Ea= J/mol。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是 (填“m”或“n”)，推斷理由是 。

2CO2CO(g)+2H2

(g) CH4

(g)+CO2

。TⅣCO

充入恒2壓(200KPa)的密閉容器中。逆反響速率v2逆

逆 45

2

，其中p為分壓，該溫度下K=5.010-4kPa-1s-1。反響達平衡時測得v 逆

kPas-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反響16的Kp= (kPa)-2(用組分的分壓計算的平衡常數(shù))。35.3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15〕〔2023·四川涼山·一模尿素()答復(fù)以下問題：尿素各組成元素(氫除外，下同)電負性最強的是 (〔2023·四川涼山·一模尿素()答復(fù)以下問題：尿素分子中碳、氮原子的雜化方式分別為 、 。德國化學(xué)家維勒首次使用無機物質(zhì)氰酸銨(NH4CNO)與硫酸銨合成了尿素寫出氰酸根離子(CNO-)的一種等電子體 (分子、離子均可)，氰酸根離子的空間構(gòu)型為 。尿素可與多種金屬形成協(xié)作物，其配位原子可以是 ?，F(xiàn)從尿素和草酸的水溶液中獲得一種超分子晶體(超分子是由兩種或兩種以上的分子依靠特別作用力結(jié)合而成的)，形成該晶體的特別作用力是 。X射線衍射試驗證明，肯定溫度下該晶體的晶胞與鈉一樣晶胞中兩種分子的個數(shù)比為假設(shè)晶胞參數(shù)為則該晶體的密度 列出計算式)。36.5：有機化學(xué)根底]〔15〕0一?！痴谟绊懭颍谡钟镁郾├w維增長速度加劇，目前PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣之一丙烯為原料合成。以下框圖是以石油裂解氣為原PLLA塑料的流程圖(圖中有局部產(chǎn)物及反響條件未列出)。請答復(fù)以下問題：屬于加成反響的有 (填編號)，F(xiàn)的構(gòu)造簡式 。寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響