分子的性質溶解性手性

分子的性質溶解性手性第1頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月

1．準備兩個燒杯，分別在兩個燒杯中注入等量的水和無水乙醇。

2．分別在兩個燒杯中加入少量的硫酸銅晶體，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的硫酸銅晶體有何變化。

3．同樣地，在另外兩個燒杯中注入水和無水酒精。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的碘有何變化。四、溶解性探究實驗：現象？結論？第2頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月相似相溶原理

“凡是分子結構相似的物質，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實總結出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。第3頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月相似相溶原理

例如：CCl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強的，它們就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質在不同溶劑中的溶解性。第4頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月結論：影響溶解度的因素（1）內因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。（3）其他因素：A）如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。B）溶質與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，如：SO2。第5頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流第6頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月五、手性觀察以下兩組圖片，有何特征？第7頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉不能重疊，這對分子互稱手性異構體。有手性異構體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。第8頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構體：

圖片

第9頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月有機物分子中手性碳原子有何特征？課下閱讀巴斯德與手性研究手性的意義？閱讀課本P52頁第10頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月六、無機含氧酸分子的酸性把含氧酸的化學式寫成（HO）mROn，就能根據n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）?？茖W視野第11頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月無機含氧酸強度的變化本質

含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數。當中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4

HClOHClO3HClO4HClOHBrOHIO練習：比較下列含氧酸酸性的強弱第12頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數增大，酸性增強。同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數增大，酸性減弱。同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價

。無機含氧酸強度的變化規(guī)律第13頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月無氧酸的酸性強弱變化規(guī)律

若用通式R-H表示一元無氧酸，則其酸性的強弱主要取決于R的電負性。如果R原子電負性大，對氫原子的束縛力強，則其酸性弱。如果R原子的電負性小，對氫原子的束縛力弱，則其酸性就強。練習：比較下列物質的酸性強弱，有何結論？（1）CH4、NH3、H2