電解池原理及其應(yīng)課件

一、電解池原理1.定義：(1)兩個(gè)電極（活性或惰性）(2)電解質(zhì)溶液(3)直流電源（4）形成閉合回路

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，它是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。2.構(gòu)成條件3.電極名稱：與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極電極的判斷方法？

牛牛文庫(kù)文檔分享例1.判斷下列裝置的性質(zhì)、現(xiàn)象、產(chǎn)物

牛牛文庫(kù)文檔分享4.電子、離子定向移動(dòng)方向：“負(fù)極出電子，電子回正極”電解池必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

牛牛文庫(kù)文檔分享通電前，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？思考3.當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？2.通電時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-

陽(yáng)離子：Cu2+、H+

移向陰極陰離子：SO42-、OH-移向陽(yáng)極無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)氧化還原反應(yīng)

牛牛文庫(kù)文檔分享練習(xí)1：（2007上海）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極D

牛牛文庫(kù)文檔分享練習(xí)2：說(shuō)出下列裝置中電解池的陰陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-2H++2e-→

H2

↑2HCl==H2↑

+Cl2↑通電2H++2Cl-==H2↑

+Cl2↑通電5.電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)

牛牛文庫(kù)文檔分享陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：4OH-=O2↑

+2H2O+4e-Ag++e-=

Ag通電4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑

+4HNO32Br-=Br2+2e-

2H++2e-=

H2

↑通電2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑

+Br2通電4Ag++2H2O==4Ag+O2↑

+4H+通電2Br-+2H2O==2OH-+H2↑

+Br2

牛牛文庫(kù)文檔分享陽(yáng)極：4OH-=2H2O+O2

↑+4e-陰極：Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通電總反應(yīng)：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通電陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2Cl-=Cl2↑+2e-2H++2e-=

H2

↑2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通電2Cl-+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2OH-通電

牛牛文庫(kù)文檔分享陽(yáng)極：陰極：4H++4e—=2H2↑總反應(yīng)：Na2SO4溶液2H2O==2H2↑+O2↑通電4OH-=2H2O+O2

↑+4e-陽(yáng)極：陰極：4H++4e—

=2H2↑2H2O=2H2↑+O2↑通電總反應(yīng)：4OH-=2H2O+O2

↑+4e-H2SO4溶液

牛牛文庫(kù)文檔分享4H++4e—=2H2↑NaOH溶液陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑通電4OH-=2H2O+O2

↑+4e-交流研討：1、在CuCl2溶液中有自由移動(dòng)的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而H+、OH-卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽(yáng)極上，離子的放電順序又是怎樣？

牛牛文庫(kù)文檔分享6.離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷活潑金屬陽(yáng)極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）陽(yáng)極上（氧化反應(yīng)）(2)陰極上（還原反應(yīng)）無(wú)論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：

上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。

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從H+

、Cu2+

、Na+

、Cl-、SO42-五種離子中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，用電解質(zhì)的化學(xué)式填空（使用惰性電極電解）（1）電解過(guò)程中溶液的pH增大的有_______（2）電解過(guò)程中溶液的pH減小的有

（3）電解過(guò)程中溶液的pH不變的有

。

有何規(guī)律？NaClHCl

CuSO4,H2SO4Na2SO4練習(xí)3：

牛牛文庫(kù)文檔分享（1）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH

。（2）電解時(shí)，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH

。（3）電解時(shí)，既生成H2又生成O2，則實(shí)際為電解水。①若為酸性pH

，②若堿性溶液，則溶液的pH

，③若為中性，則pH

。增大減小減小增大不變7.電解過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律

牛牛文庫(kù)文檔分享練習(xí)4.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的()A

牛牛文庫(kù)文檔分享2、指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動(dòng)方向。交流研討：ⅠⅡe-如何流向?e-?池?池?極?極?極?極

牛牛文庫(kù)文檔分享例

2、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的pH值由6．0下降到2．0(電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極析出銅的質(zhì)量（）Ａ．16Ｂ．32Ｃ．64Ｄ．128例

3、用惰性電極電解M(NO3)ｘ的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是A.B.C.D.

ＢＣ8.有關(guān)電解的計(jì)算——電子守恒規(guī)律應(yīng)用

牛牛文庫(kù)文檔分享例4、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K＋）為

A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1D練習(xí)5.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB

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練習(xí)6、下圖為A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)BD

牛牛文庫(kù)文檔分享練習(xí)7．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（）

A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B

牛牛文庫(kù)文檔分享練習(xí)8．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC

牛牛文庫(kù)文檔分享電離

電解

條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系

電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上小結(jié)1電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系

牛牛文庫(kù)文檔分享原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極氧化、陰極還原負(fù)極流向正極陽(yáng)極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)2

牛牛文庫(kù)文檔分享分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子小結(jié)3

牛牛文庫(kù)文檔分享離子放電順序（1）電解池陰極陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）電解池陽(yáng)極（FeCuAg等金屬）>

S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱

牛牛文庫(kù)文檔分享電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無(wú)氧酸HCl

不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

電解的基本規(guī)律陽(yáng)極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽(yáng)極2Cl—-2e—

=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽(yáng)極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽(yáng)極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變?cè)龃笤龃鬁p小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！

牛牛文庫(kù)文檔分享(2003江蘇)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1【跟蹤訓(xùn)練】D

牛牛文庫(kù)文檔分享想一想？

如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。

陰極——某鐵制品陽(yáng)極——金屬銀電鍍液——含有硝酸銀的溶液陽(yáng)極：Ag→

Ag++e-

陰極：Ag+＋e－→

Ag

牛牛文庫(kù)文檔分享（一）電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。2、目的：4、電鍍的特點(diǎn)：3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽(yáng)極——鍍層金屬

使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。1）陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng)2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變二、電解池原理的應(yīng)用

牛牛文庫(kù)文檔分享（二）銅的電解精煉陽(yáng)極：Cu→Cu2++2e-陰極：Cu2++2e-

→Cu雜質(zhì)比銅活潑的Zn、Fe等：Zn→

Zn2++2e-

Fe→Fe2++2e-活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。

牛牛文庫(kù)文檔分享（05天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Ni2++2e—=NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

和

Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD『感悟高考』

牛牛文庫(kù)文檔分享工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。（三）氯堿工業(yè)想一想：在左面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？通電2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑

牛牛文庫(kù)文檔分享

（1）在NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場(chǎng)的作用下，

向陰極移動(dòng)，

向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極，由于

容易失去電子，被氧化生成

。陽(yáng)極方程式：

;（2）在陰極，由于

容易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動(dòng)，因此陰極

濃度增大PH

。陰極方程式：

。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯堿工業(yè)

牛牛文庫(kù)文檔分享總化學(xué)方程式：

;總離子方程式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？

陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色陽(yáng)極:把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極 附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn)KI淀粉試 紙變藍(lán)色.

牛牛文庫(kù)文檔分享(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.第一個(gè)問(wèn)題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:

牛牛文庫(kù)文檔分享(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽(yáng)離子交換膜電解槽

陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。

(2)離子交換膜的作用：

a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b、避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響

NaOH的產(chǎn)量。

牛牛文庫(kù)文檔分享提示：第二個(gè)問(wèn)題：精制食鹽水

由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3、所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2、用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1、用什么方法除去泥沙？電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:

牛牛文庫(kù)文檔分享泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降除泥沙略過(guò)量BaCl2

溶液除SO42-略過(guò)量Na2CO3

溶液除Ca2+.

Ba2+

略過(guò)量NaOH溶液除Fe3+,

Mg2+

適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH除CO32-、OH-

牛牛文庫(kù)文檔分享（四）電冶金1、制取金屬鈉電解熔融氯化鈉陽(yáng)極：2Cl-

-2e-

=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng)：通電2NaCl===2Na+Cl2↑

牛牛文庫(kù)文檔分享2、制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽(yáng)極：6O2-

-12e-

=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應(yīng)：

通電2Al2O3====4Al+3O2↑注意：反應(yīng)過(guò)程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化

牛牛文庫(kù)文檔分享例1.

如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是

（填“a”或“b”）氣體；②其X極的電極反應(yīng)式為：

，Y極的電極反應(yīng)式為：

；③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。a2Cl-→Cl2↑+2e－

2H++2e－→H2↑2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通電

牛牛文庫(kù)文檔分享例2．

(2007年高考全國(guó)理綜卷)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12gB

例3.

工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。1.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)

,

2.陽(yáng)極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

Fe增大MnO42-→MnO4-+e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑通電

牛牛文庫(kù)文檔分享（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：_B中：__C中：_D中：_（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為

______，Y為_(kāi)_____.綜合訓(xùn)練：由電極產(chǎn)物判斷電源電極Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑Ｂ：4OH－→

2H２O＋O２↑＋4ｅ－

C：2H＋＋2ｅ－→

H２↑D：2Cl－＋2ｅ－→

Cl２↑1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：正極負(fù)極

牛牛文庫(kù)文檔分享(3)電解AlCl3溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線合理的是()(忽略燒杯中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng))A．①④B．②④C．②③D．①③A1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：綜合訓(xùn)練：依據(jù)陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，以及鋁元素的性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié)合圖表分析Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3

牛牛文庫(kù)文檔分享1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：(4)電解AlCl3溶液時(shí),若產(chǎn)生沉淀1.56g時(shí),將A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒,生成液態(tài)水,放出8.574KJ熱量,寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式.依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等Al3+~3Cl-~3e-~3OH-~Al(OH)3Ａ：2Ｈ＋＋2ｅ－→Ｈ２↑3H2~6e-~2Al(OH)3~熱量3mol2×78gQKJ1.56g8.5７4KJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8KJ/mol綜合訓(xùn)練：

牛牛文庫(kù)文檔分享（5）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針是否偏轉(zhuǎn)？

.若偏轉(zhuǎn)寫(xiě)出電極反應(yīng)和總反應(yīng)：負(fù)極（A）：2H2＋4OH－→4H2O＋4e-

正極（B）：O2＋2H2O+4e-

→

4OH-

總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O

1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)K2，通直流電一端時(shí)間后，A、B中液面如圖所示，請(qǐng)回答：綜合訓(xùn)練：偏轉(zhuǎn)

牛牛文庫(kù)文檔分享綜合訓(xùn)練：（6）若把A氣體換為甲醇，此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)K2，閉合開(kāi)關(guān)K1，則電流指針也偏轉(zhuǎn).寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：____B中：____.2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O總反應(yīng)式正極:3O2＋6H2O＋12e－→12OH－負(fù)極:2CH3OH-＋

16OH

－→2CO32－＋12H2O+12e-先寫(xiě)出難度較小的總反應(yīng)式根據(jù)題給條件的正極電極反應(yīng)式或簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式用減法寫(xiě)出復(fù)雜的負(fù)極反應(yīng)式,注意三守恒

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