專題第三單元化學(xué)平衡移動(dòng)

專題第三單元化學(xué)平衡移動(dòng)第1頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：(化學(xué)反應(yīng)的限度)

一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài).V正V逆V正=V逆vt0條件改變,使V正≠V逆原平衡被破壞,可見,化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持.當(dāng)外界條件改變,舊的化學(xué)平衡將被破壞,并建立起新的平衡狀態(tài)。第2頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各組分含量不改變化學(xué)平衡不移動(dòng)第3頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)平衡的移動(dòng)改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3.移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②若V正＝V逆，平衡不移動(dòng)。③若V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1.概念：2.移動(dòng)的原因：第4頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月條件改變Q變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向C反增大C生減小Q減小C生增大C反減小Q增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q＜KQ＞K向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.濃度商Q判斷平衡移動(dòng)方向

注:濃度商計(jì)算式中的濃度表示反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的濃度,不一定是平衡濃度。第5頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。第6頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件已知重鉻酸根和鉻酸根離子間存在如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變?nèi)芤河牲S色向橙色轉(zhuǎn)變減少生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1.濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響第7頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。結(jié)論及應(yīng)用：工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。第8頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第9頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小生成物的濃度增加反應(yīng)物濃度,減小生成物的濃度

V正＞V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第10頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小反應(yīng)物的濃度V’逆>V’正平衡逆向移動(dòng)注意:增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。增大生成物的濃度,減小反應(yīng)物的濃度第11頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中,應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？

2.可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③注意在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果是稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度減小,V(正)、V(逆)都減小,但減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。第12頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1:在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B.加入少量氫氧化鈉固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B(2)增加碳,平衡,C(co).

2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不變(1)增加CO2,平衡________,Ｃ(co)________。正向移動(dòng)增大第13頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月A.加入氫氧化鈉平衡如何移動(dòng)？B.加入NaHCO3固體，c(HClO)變化？C.加入濃HCl平衡如何移動(dòng)？D.為什么Cl2用排飽和食鹽水法收集？E.加H2O，c(HClO)變化？F.久置氯水的成分是什么？為什么？3.反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO。第14頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.根據(jù)圖2-21的數(shù)據(jù),分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)第15頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2.對(duì)于某些有氣體參與的可逆反應(yīng),通過改變反應(yīng)容器的體積來改變體系的壓強(qiáng),有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。

請(qǐng)寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式,利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。正移逆移逆移正移不移動(dòng)不移動(dòng)第16頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月

一定TN2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡濃度：abc加壓一倍：2a2b2c減壓一半：1/2a1/2b1/2cK(平)=Q(加壓)=Q(減壓)=比較K(平)、Q(加壓)Q(減壓)的大?。?/p>

一定T

H2(g)

+I2(g)

2HI(g)平衡濃度：abc加壓一倍：2a2b2c減壓一半：1/2a1/2b1/2cK(平)=Q(加壓)=Q(減壓)→平衡不移動(dòng)。提醒:若沒有特殊說明,壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實(shí)現(xiàn),如增大壓強(qiáng),就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。第17頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論及應(yīng)用：對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，

增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng)；若a<b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)。第18頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體分子數(shù)目減小的的方向進(jìn)行mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第19頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體分子數(shù)目減小的的方向進(jìn)行m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第20頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)第21頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：1.例：I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！2.充入”惰性氣體”a恒壓當(dāng)成”減壓”b恒容速率不變，平衡不移動(dòng)第22頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小第23頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%.在其它條件不變時(shí),再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí),又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是()

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

A3.在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4b﹥a第24頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月4.

H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí),加壓后下列說法正確的是()A.平衡不移動(dòng)B.H2的物質(zhì)的量增大C.c(H2)增大E.H2%增大D.加壓后再達(dá)平衡的速率比原來要快5.在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2,在一定溫度下反應(yīng),并達(dá)新平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變.當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：A.25%B.大于25%C.小于25%D.無法判斷ACDB第25頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月6.已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后。①體積不變,充入一定量的稀有氣體平衡是否移動(dòng)？②壓強(qiáng)不變,充入一定量的稀有氣體平衡是否移動(dòng)？7.在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為200℃,同時(shí)向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b),待反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后,下列說法正確()A.兩容器達(dá)到平衡,所需要時(shí)間:t(A)＞t(B);B.平衡時(shí),A、B容器內(nèi)氣體顏色一樣深淺;C.平衡時(shí),I2蒸氣在混合氣體中的百分含量:A＞B；D.HI的平衡分解率:α(A)=α(B)。D不移動(dòng)逆移第26頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月2.根據(jù)圖2-21的數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨的平衡的?N2＋3H22NH3△<0三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第27頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62+＋4Cl－CoCl42－+6H2O

△H>0粉紅色

藍(lán)色紫色

藍(lán)色

粉紅色正移逆移第28頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。規(guī)律:1、溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；2、溫度降低時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；增大?(吸)>?(放)吸熱反應(yīng)減小?(吸)<?(放)放熱反應(yīng)第29頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應(yīng)△H﹥

00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應(yīng)△H﹤0升高溫度升高溫度:V’(正)、V’(逆)均增大，但V(吸熱)＞V(放熱)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。第30頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月降低溫度正反應(yīng)△H﹥

00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應(yīng)△H﹤

0降低溫度:V’(正)、V’(逆)均減小，但V(放熱)＞V(吸熱),向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。第31頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(吸)V’

(放)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(放)V’

(吸)新平衡升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第32頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑降低了反應(yīng)的活化能,正反應(yīng)的活化能降低,逆反應(yīng)的活化能也降低,正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍,逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍,正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等,加催化劑,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),只影響到達(dá)平衡的時(shí)間.第33頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月四.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：VV正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆0vV(正)V(逆)原平衡t新平衡使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動(dòng)（但到達(dá)平衡時(shí)間縮短）第34頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑AE6.如圖表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(S).若使a曲線變成b曲線,可采取的措施是()A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.升高溫度D.減小體系的壓強(qiáng)E.增大體系的壓強(qiáng)baX的轉(zhuǎn)化率t第35頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月

增大(減小)反應(yīng)物濃度或減小(增大)生成物濃度,平衡朝著正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)；增大(減小)體系壓強(qiáng),平衡朝著氣態(tài)物質(zhì)減少(增多)的方向移動(dòng)；升高(降低)體系溫度,平衡朝著吸(放)熱方向移動(dòng)。早在1888年,法國(guó)科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律,并總結(jié)出著名的勒夏特列原理,也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理:改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

可見,要引起化學(xué)平衡的移動(dòng),必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)第36頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動(dòng)原理只能用來判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來判斷建立平衡所需時(shí)間。第37頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度升高溫度

降低壓強(qiáng)正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢(shì)減弱溫度升高的趨勢(shì)減弱壓強(qiáng)降低的趨勢(shì)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響第38頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月在500℃時(shí)，2SO2+O22SO3;△H＜0的平衡體系里,若只改變下列條件,請(qǐng)把影響結(jié)果填入表中。改變的條件正反應(yīng)速率對(duì)平衡的影響SO2的轉(zhuǎn)化率增大O2濃度增大SO2濃度減小SO3濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑體積不變充入氖氣增大向正方向移動(dòng)增大增大向正方向移動(dòng)減小向正方向移動(dòng)增大增大向正方向移動(dòng)增大增大向逆方向移動(dòng)降低增大不移動(dòng)不變不變不移動(dòng)不變降低第39頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月1.溫度或壓強(qiáng)的變化,引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高,反之亦然。（）平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系2.濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高。（）①若a=b+c,轉(zhuǎn)化率不變②若a＞b+c,轉(zhuǎn)化率升高③若a＜b+c,轉(zhuǎn)化率降低當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí):aA(g)

bB(g)+cC(g)增加Ａ量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Ａ的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)：

①增加Ａ量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Ａ的轉(zhuǎn)化率降低,B的轉(zhuǎn)化率升高；(2)當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)第40頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月(a)a+b=c+d,轉(zhuǎn)化率不變。(b)a+b＜c+d,轉(zhuǎn)化率降低。(c)a+b＞c+d,轉(zhuǎn)化率升高。判斷正誤（）或（）1.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則向正反應(yīng)方向的速率一定比原平衡時(shí)大。2.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。3.在有氣體參與的平衡中,充入“惰氣”,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。4.平衡體系中,增大某一反應(yīng)物的濃度時(shí),生成物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定回增大。②若按原比例同倍數(shù)增加A、B的量.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)：第41頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣以提高NH3的利用率D.在FeSO4溶液中.加入鐵粉以防止氧化D課堂練習(xí)2.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥B第42頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月BC3.在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡,要使混氣顏色加深,可采取的方法是()A.減壓B.縮小體積C.升溫D.增大H2濃度4.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖.則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率____平衡向

移動(dòng)，達(dá)到平衡后,混合物中C的濃度________。(2)上述方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是

，(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。增大m+n>p增大吸A的轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向第43頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)5：用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時(shí)間100℃500℃ABV0溫度V(逆)V(正)V0壓強(qiáng)CV(正)V(逆)的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)D500℃100℃AC第44頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月6、對(duì)于反應(yīng)：2A+B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：⑴T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_____________.⑵正反應(yīng)為_________熱反應(yīng).⑶A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________________.⑷溫度T<T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是_______________.C%T0T0BA···CT第45頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月4.如圖曲線是在其他條件一定時(shí),反應(yīng):2NO2N2O4;△H

＜O中,NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.圖上標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是（）A.BB.CC.DD.A或EB3.對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖像中下列的是（）。D第46頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)：1.反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),從正反應(yīng)開始經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài),在t2末由于條件變化,平衡受到破壞,在t3時(shí)達(dá)到新的平衡,下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？（）A.增大X或Y的濃度B.增大壓強(qiáng)C.增大Z濃度D.降低溫度D第47頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月5.在一定體積密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中CO濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)

BC

(4)若c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)溫度為_______

830oC第48頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月5.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中,如果下列量發(fā)生變化一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)是（）A.反應(yīng)混合物的濃度B.正、逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)E.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.各組分所占的百分含量速率改變,平衡不一定移動(dòng),只有改變V正≠V逆后才會(huì)移動(dòng).6.下圖表示可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g),當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn),正確的曲線是()。B第49頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡移動(dòng)的原因移動(dòng)因果原因：外界條件改變，V（正）＝V(逆）V（正）＝V(逆）結(jié)果：再次V（正）＝V(逆）方向：V（正）>V(逆）V（正）<V(逆）向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第50頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2與H2反應(yīng)合成NH3是一個(gè)可逆反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為：特點(diǎn):①可逆反應(yīng)②放熱③氣體體積減小的反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮:

經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益基本要求：a.反應(yīng)快(反應(yīng)速率問題)b.原料利用率高(平衡問題)c.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高

(速率快、平衡右移)第51頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月

合成氨的工藝流程如圖2－24所示.在工業(yè)生產(chǎn)中,可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率.請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。1.向反應(yīng)器中注入過量N2。2.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?.在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。4.在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。高溫高壓使用高壓低溫?zé)o影響第52頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴注入過量N2,及時(shí)分離NH3；原因：提高ν和αH2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵使用催化劑原因:降低Ea,提高ν⑶增大壓強(qiáng):20～50MPa原因:提高ν,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑷升高溫度:約500℃原因:提高ν,該溫度下,催化劑活性高[問題思考]工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的限度以外還要兼顧什么？反應(yīng)速率、動(dòng)力、材料、設(shè)備等因素⑸原料循環(huán)使用。第53頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月信息提示！有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理有著廣泛的適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如后續(xù)即將討論的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我們要學(xué)會(huì)用平衡的觀點(diǎn)去解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。第54頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)與實(shí)踐1.某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物和生成物都是氣體,改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.增大反應(yīng)物濃度B.減小反應(yīng)容器的體積C.增大生成物濃度D.升高反應(yīng)溫度2.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的()A.Fe2O3(g)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.N2＋3H22NH3C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)3.已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡,當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則()A.A是氣體,C是固體B.A、C均為氣體C.A、C均為固體D.A是固體,C是氣體第55頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月4.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A.V(正)增大,V(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.V(正)減小,V(逆)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.V(正)和V(逆)都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.V(正)和V(逆)都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5.一定條件下,二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104pa第56頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月6.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60％,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b第57頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月8.在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣?(2)為什么要使用催化劑?(3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)請(qǐng)說明改變下列條件時(shí),平衡如何移動(dòng)。a.壓強(qiáng)不變,升高溫度；b.保持溫度不變,縮小容器的體積；c.保持體積不變,通入氫氣。7.在一定條件下,反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H<0第58頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月

化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持.當(dāng)外界條件改變時(shí),原有平衡狀態(tài)被破壞,一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài).化學(xué)平衡的移動(dòng),就是改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。第59頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月【探究】建立等效平衡狀態(tài)的途徑恒溫恒容過程:2SO2+O2

2SO3。2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3③②①這種各組分的含量相同的平衡狀態(tài)叫等效平衡。第60頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？

第61頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月一、等效平衡的概念在相同的條件下的同一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)無論經(jīng)過何種途徑,達(dá)到平衡時(shí),只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（1）相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（3）建立平衡狀態(tài)的途徑：①可加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始②可加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始③也可從加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆反應(yīng)方向同時(shí)開始第62頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月例1在一定的溫度下,把2molSO2和3molO2通入一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3.若該容器維持恒溫恒容,用a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量濃度仍跟上述平衡時(shí)相同。則：⑴若a=0，則b=

，c=

，⑵a、b、c取值必須滿足一般的條件：

，

。2.251.5a+c=2b+c/2=3例2一定溫度下,一定容積的密閉容器里,加入2molSO2和3molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,達(dá)到平衡時(shí)SO3為xmol.若該容器維持恒溫恒壓,用a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)相同。⑴a、b、c滿足的關(guān)系

。⑵平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

。(a+c)/(b+c/2)=2/3(a+c)x/2mol第63頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月例3.一定溫度下,一定容積的密閉容器里,加入1molH2和2molI2,發(fā)生如下反應(yīng):H2+I22HI,達(dá)到平衡時(shí)HI為體積分?jǐn)?shù)為ω。用a、b、c分別代表初始加入的H2、I2和HI的物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)相同.下列情況下a、b、c滿足的關(guān)系及HI的濃度變化⑴若該容器維持恒溫恒容?⑵若該容器維持恒溫恒壓?例4.將各2.0mol的SO2、SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為nmol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于nmol的()

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD第64頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化第65頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月例:在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%;維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L的是()A.3molC+xmolD(x>0.6)B.1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C.2molA+1molB+xmolD(x≥0)D.1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)3.對(duì)于有固體參加的可逆反應(yīng):處理方法:①不考慮固體物質(zhì),先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化,應(yīng)符合上述的規(guī)律。②根據(jù)題意計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)選定物質(zhì)的物質(zhì)的量,以及所需的固體物質(zhì)的最小量,那么,只要固體物質(zhì)的起始投料大于這個(gè)最小量即可保證達(dá)到同一平衡狀態(tài)(因?yàn)楣腆w物質(zhì)的量多與少不影響化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡)ABC第66頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月1:在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為a%.維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為a%是()ABA.3molC+1molDD.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molC2.在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)

達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L.維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為1.2mol/L的是()A.0.3molC+0.1molDB.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC.3molC+1molD+1molBD.4molA+2molBB第67頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月3.在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2＋O2

2SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0，b=0，則c=___________。

(2)若a=0.5，則b=_________，c=

_________。

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c)：_____，_____。20.251.5a+c=22b+c=2第68頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月6.在一個(gè)1L的密閉容器中,加2molA、1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%.維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度不是1.2mol/L(或C的體積分?jǐn)?shù)不是a%)的是()D7.在一恒定容器中充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡以后,C的體積分?jǐn)?shù)為a.若在恒溫恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì),達(dá)到化學(xué)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為()。

A.1B.2C.3D.無法確定BCA.3molC+1molDB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.4molA+2molBD.1molA+0.5molB+1.5molC第69頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月2.某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m.若T不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：(1)恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=_______________。[2]若X=0.75，Y=_________，Z=___________。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是_____________。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3(2)恒定T、P：[1]若X=0、Y=0,則Z

。[2]若X=0.75,則Y

Z

。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是__________。＞0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0第70頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)3.在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是()A.1molHIB.2molH2+3molI2C.1molH2+1molI2+1molHID.0.6molH2+0.5molI2+1molHIAC4.在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中,充入1molA、2molB發(fā)生A+B2C+D,達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w,下列物質(zhì)組合充入該容器中,A的含量仍為w的是()A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD第71頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月4.在固定體積的密閉容器內(nèi),加入2molA、1molB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W.在相同(T、V)條件下,按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是()A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD7.在恒溫、恒壓的條件下,向可變?nèi)莘e的