化學反應速率【全國一等獎】

第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率（3）表達式：△cv=——△t

化學反應速率可用_________________內(nèi)_________________或________________來表示。

反應物濃度的減少生成物濃度的增加單位時間（4）常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

一、化學反應速率是平均速率,而不是瞬時速率。無負值！（1）概念：用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量（2）表示方法：注：固體或純液體（不是溶液）單位體積里的物質(zhì)的量保持基本不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示化學反應速率。

例：在密閉容器中,合成氨的反應，剛開始時氮氣為8mol/L與氫氣的濃度為20mol/L。5min后，測得容器內(nèi)生成的氮氣的濃度為6mol/L。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑820026

起（mol/L）轉(zhuǎn)（mol/L）5min末（mol/L）64v(N2)＝△c/△t＝

2mol/L/5min＝

0.4mol/(L·min)v(H2)＝

△c/△t

＝

6mol/L/5min＝

1.2mol/(L·min)v(NH3)＝

△c/△t

＝

4mol/L/5min＝

0.8mol/(L·min)

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑化學反應速率Vmol/(L·min)0.41.20.8

思考：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比。即：

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

因此，表示化學反應速率必須指明是哪種物質(zhì)。aA+Bb=cC+Ddv（A）:v（B）:v（C）:v（D）=a：b：c：d常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。練習1.反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.003mol/(L·s)D、v(NH3)=0.002mol/(L·s)2、比較反應速率的大小練習2.反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應在不同條件下速率快慢順序是

④﹥②=③﹥①注意：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，因為速率大小與表示速率的物質(zhì)在反應中的化學計量有關(guān)。根據(jù)下圖回答：1、反應物是__________.2、2min內(nèi)A的平均速率是___________3、寫出化學方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C

練習3.練習4.(2010·海南高考)對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)【答案】

C2.用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。3.化學反應速率均用正值來表示.且表示的是平均速率而不是瞬時速率.注意：4.固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），即不用固體物質(zhì)與液體物質(zhì)表示反應速率。5.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質(zhì)來比較。1.在同一反應體系中用不同物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。

不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？合作探究化學反應速率的測量

2、化學反應進行的時候，反應物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應體系中一種反應物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應的變化。因此，化學反應速率只要用反應體系中任何一種物質(zhì)（反應物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測定的物質(zhì)表示。

3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率.1、化學反應速率是通過實驗測定的?；瘜W反應速率測定的基本思路：可用于化學反應速率測定的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強②依靠科學儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力③在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率.①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象判斷反應的快慢實驗測量判斷反應的快慢定量描述①測定氣體的體積或體系的壓強②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？【思考與討論】二、測定化學反應速率的方法①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低實驗現(xiàn)象來判斷反應的快慢

定性描述①測定氣體的體積或體系的壓強②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化實驗測量來判斷反應的快慢

定量描述——化學反應速率

按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。二、化學反應速率的實驗測定實驗加入試劑反應時間（S）反應速率1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

ml/(S)討論：除本實驗測定速率的方法外，可行的方案還有哪些？測定一定時間內(nèi)：生成氫氣的體積鋅粒質(zhì)量的變化，Zn2+、H+濃度的變化等19S101S10/1910/101實驗現(xiàn)象：

鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

思想方法歸納：如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率快慢①確定變量②找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變化③控制不變的因素——稀硫酸的濃度不同——鋅粒的表面積、溫度——時間或氫氣的體積——測量氫氣的體積或時間(2011·大綱全國高考)反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)

在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________；(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是________。1∶3∶2vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)αⅢ(B)

19%(0.19)(2011·重慶高考節(jié)選)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L。(1)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是______。(2)在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。(3)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的

順序為________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0

b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0(1)OH(2)1.00×10－4

(3)b、a、c(寫b<a<c給分)已知：NH2COONH4＋2H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO