元素化學-硼族課件

36、“不可能”這個字(法語是一個字)，只在愚人的字典中找得到。--拿破侖。37、不要生氣要爭氣，不要看破要突破，不要嫉妒要欣賞，不要托延要積極，不要心動要行動。38、勤奮，機會，樂觀是成功的三要素。(注意：傳統(tǒng)觀念認為勤奮和機會是成功的要素，但是經(jīng)過統(tǒng)計學和成功人士的分析得出，樂觀是成功的第三要素。39、沒有不老的誓言，沒有不變的承諾，踏上旅途，義無反顧。40、對時間的價值沒有沒有深切認識的人，決不會堅韌勤勉。元素化學——硼族元素化學——硼族36、“不可能”這個字(法語是一個字)，只在愚人的字典中找得到。--拿破侖。37、不要生氣要爭氣，不要看破要突破，不要嫉妒要欣賞，不要托延要積極，不要心動要行動。38、勤奮，機會，樂觀是成功的三要素。(注意：傳統(tǒng)觀念認為勤奮和機會是成功的要素，但是經(jīng)過統(tǒng)計學和成功人士的分析得出，樂觀是成功的第三要素。39、沒有不老的誓言，沒有不變的承諾，踏上旅途，義無反顧。40、對時間的價值沒有沒有深切認識的人，決不會堅韌勤勉。元素化學——硼族鹽類化合物絕大多數(shù)是離子型晶體,但鋰和鈹?shù)哪承}有一定的共價性,由于Be2+極化力強,BeCl2的共價性非常明顯。BeCl,MgCl,CaClSrCl,BaCl2熔點/C405714782876962離子性增強般無色或白色;易形成水合物,離子半徑越小,越容易形成水合物,Li、Na水合鹽較多,Ru、Cs較少堿金屬鹽類一般易溶于水;堿土金屬鹽類除鹵化物(氟化物除外)、硝酸鹽外多數(shù)溶解度較小;鋰鹽有很多較特殊,如LiF、Li2CO3、Li3PO5H2O難溶。鹽溶解的熱力學解釋溶解過程:AG=AH-TAS,通?！鱄較大,因而可以近似忽略TAS,AH包括兩部分:破壞晶格能吸熱、離子水合過程放熱Urxxr時,對U有利晶格能M++I水合焓△≤個或2時,f2(--)+f對AH水合有利如Li陰陽離子半徑較接近,溶解度小;而Li、CsF離子半徑相差比較大,溶解度也比較大an。nandcation/kJmor)鹽類化合物絕大多數(shù)是離子型晶體,但鋰和鈹?shù)哪承}有一定的共價性,由于Be2+極化力強,BeCl2的共價性非常明顯。BeCl,MgCl,CaClSrCl,BaCl2熔點/C405714782876962離子性增強般無色或白色;易形成水合物,離子半徑越小,越容易形成水合物,Li、Na水合鹽較多,Ru、Cs較少堿金屬鹽類一般易溶于水;堿土金屬鹽類除鹵化物(氟化物除外)、硝酸鹽外多數(shù)溶解度較小;鋰鹽有很多較特殊,如LiF、Li2CO3、Li3PO5H2O難溶。鹽溶解的熱力學解釋溶解過程:AG=AH-TAS,通?！鱄較大,因而可以近似忽略TAS,AH包括兩部分:破壞晶格能吸熱、離子水合過程放熱Urxxr時,對U有利晶格能M++I水合焓△≤個或2時,f2(--)+f對AH水合有利如Li陰陽離子半徑較接近,溶解度小;而Li、CsF離子半徑相差比較大,溶解度也比較大an。nandcation/kJmor)熱穩(wěn)定性

硝酸鹽熱穩(wěn)定性差4LiNO,=2Li0+2N,O,+o2MNO,=2MNO,+O,M=Na,K,rb,cs

碳酸鹽穩(wěn)定性M2CO3>MCO3IA元素除LiCO3在1000K以上部分分解,其余很難分解

碳酸鹽熱分解規(guī)律Beco,mgco,CacoSrcoBaco3T/℃C<10011101370157(0熱穩(wěn)定性Mgco3化合物隨陽離子半徑的增大分解溫度升高。CacO3SrcO3離子極化熱穩(wěn)定性配合物堿金屬的配合物以前研究得很少金屬離子的低電荷和大體積使其配位能力比較小2.大環(huán)配位化合物DCramC.PedersenJM.Lehn美國化學家首次法國生物化學家首美國有機化學家提出“報道“冠醚”次報道“穴醚主客體化學”(hostguestchemistry)配合物冠醚冠醚與堿金屬離子形成相對穩(wěn)定的配合物118-cown-6穴醚堿金屬陽離子的穴醚配合物比冠醚配合物更穩(wěn)定,甚至能存在于水溶液中。作為配位體的冠醚和穴醚,不同大小、不同形狀的穴腔對堿金屬陽離子具有選擇性。穴醚幾乎能夠?qū)崿F(xiàn)對K+和Na離子的完全分離,選擇性可高達105:1。配合物穴狀配體的下面兩種雙環(huán)結(jié)構會顯示對不同堿金屬陽離子的選擇性,堿金屬陽離子體積與配位體空穴大小的匹配程度不同,其配合物的穩(wěn)定性也產(chǎn)生差異。ypt22.2.1cryt322.2crypt較小的22.1穴配體與Nat形成的配合物更穩(wěn)定,而較大的222穴配體與K+形成的配合物更穩(wěn)定分子開關外光異構可見光異構接收相原相膜相對角線規(guī)則在第2周期和第3周期開頭幾個元素間具有一定的相似性,即對角線規(guī)則BeMg解釋對角線規(guī)則可由離子極化的觀點給以粗略的解釋。由于電荷數(shù)和半徑對極化作用的影響恰好相反,使得它們離子極化能力相近,從而使它們的化學性質(zhì)有許多相似之處如Be2+和A+,雖然電荷前者小于后者,但前者半徑較小,導致兩者極化力接近。END16、業(yè)余生活要有意義，不要越軌?！A盛頓

17、一個人即使已登上頂峰，也仍要自強不息。——羅