高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-必修部分-專題7-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-第三單元-化學(xué)平衡的移動(dòng)課件-蘇教版

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1精品[2017高考導(dǎo)航]專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2015,卷Ⅰ28T(4);2015,卷Ⅱ27T(3);2014,卷Ⅰ28T(3);2014,卷Ⅱ26T(3);2013,卷Ⅰ28T(2)(3)(4);2013,卷Ⅱ28T(1)高考對(duì)本單元內(nèi)容的考查主要有對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量的變化分析以及用圖像工具分析解決問(wèn)題等。預(yù)計(jì)2017年高考既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查,如化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷、有關(guān)平衡的計(jì)算等;又會(huì)適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題的考查,如利用平衡移動(dòng)原理探索工業(yè)條件的選擇等。備考時(shí)注意平衡移動(dòng)的判斷依據(jù),加強(qiáng)對(duì)圖像問(wèn)題的分析。2精品考點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)v正≠v逆正反應(yīng)逆反應(yīng)3精品3．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠______________的方向移動(dòng)。減弱這種改變4精品(2)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素若其他條件不變，改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向____________方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向_____________方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)5精品條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向__________________的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向__________________的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)__________________氣體體積減小氣體體積增大平衡不移動(dòng)6精品條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)溫度升高溫度向___________反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向__________反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑__________________吸熱放熱平衡不移動(dòng)7精品向左向左向右8精品減小減小不變向右不移動(dòng)不移動(dòng)增大不變不變9精品增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)10精品11精品12精品＜K(A)13精品溫度相同的條件下.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng).平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方BD14精品15精品16精品17精品化學(xué)平衡移動(dòng)的方向D18精品19精品20精品C不A逆反應(yīng)D逆反應(yīng)B正反應(yīng)21精品22精品23精品條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷D24精品25精品勒夏特列原理及其應(yīng)用B26精品27精品t/℃2550100Kw/10－141.015.4755.0c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6C28精品29精品30精品31精品考點(diǎn)二化學(xué)平衡的圖像32精品33精品>>a34精品放縮小吸增大35精品36精品減小放37精品<38精品<>39精品C40精品41精品A42精品43精品44精品減小升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡逆向移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡正向移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3＞p2＞p1相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率升高45精品46精品47精品C48精品49精品50精品物質(zhì)的量(濃度)、速率—時(shí)間圖像反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.00051精品A52精品53精品54精品0.05mol·L－1·min－1增大壓強(qiáng)55精品t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4t2～t3K1>K2＝K3＝K456精品57精品百分含量(物質(zhì)的量)—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像D58精品59精品D60精品61精品恒溫(恒壓)線圖像分析C62精品63精品64精品放熱b2/a2c65精品增大不變0.5566精品67精品68精品69精品70精品考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建1．等效平衡含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓),對(duì)同一可逆反應(yīng)體系,起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．形成等效平衡的原因由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。71精品3．等效平衡規(guī)律等效類(lèi)型①②③條件反應(yīng)的特點(diǎn)起始投料恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例72精品等效類(lèi)型①②③平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例73精品A74精品75精品76精品容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH3OH(g)2molCH3OCH3(g)、2molH2O(g)平衡時(shí)n(CH3OCH3)/mol0.8a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α2α177精品D78精品79精品容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱46.3kJ②0.82.40.4Q(Q>0)