2023年空氣物質(zhì)的構(gòu)成知識點梳理

第二章空氣、物質(zhì)的J構(gòu)成

考點一、空氣的成分

1、空氣中氧氣含量的測定的試驗

,占燃

試驗原理:

4P+5O?----------2P,O5

試驗裝置:

試驗環(huán)節(jié)I.檢查裝置氣密性

2.集氣瓶內(nèi)裝入少許水，并作記號

3.點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊

4.紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀測試驗現(xiàn)象及水面變化狀況

試驗現(xiàn)象1.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

2打.開止水夾后，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/5

3.試驗結(jié)束后，將燃著的木條伸進到集氣瓶中，火焰立即熄滅，闡明集氣瓶中不含氧氣

試驗闡明1.其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成

2.反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好

3.裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少許的水；紅磷點燃后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊

膠塞：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾

4.進入瓶中水的體積一般不大于瓶內(nèi)空間的1/5,也許原因是：a.紅磷的量局限性，使瓶內(nèi)氧

氣未消耗盡；b.膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)：C.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶

內(nèi)水的體積減小；d有部分水留在導(dǎo)管中

2、空氣的成分和構(gòu)成

氣體成分體積比％性質(zhì)用途

氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)電焊日勺保護氣、食品袋中的防腐劑

反應(yīng)等

氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供應(yīng)呼吸，常做氧化劑

稀有氣體0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不一樣顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光

技術(shù)，氮氣密度小，用作填充氣球

二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥

其他0.03

3、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

步驟現(xiàn)象結(jié)論

用排水法搜集一瓶呼出的）氣體瓶內(nèi)充斥無色氣體空氣和呼出的氣體都是無顏色的

向?瓶空氣和?瓶呼出的氣體中分呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁，呼出的氣體中二氧化碳的濃度比

別加入等量澄清石灰水空氣中的澄清石灰水無變化空氣中大

將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出的氣體使燃著的木條熄滅，空呼出的氣體中氧氣的濃度很小，

呼出氣體的集氣瓶氣中的木條繼續(xù)燃燒二氧化碳含量很大

考點二、混合物、混合物

混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不一樣種物質(zhì)構(gòu)成）。

例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的1石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石

灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成的。

例如：水、水銀、藍帆（CuSO/SH?。）都是純凈物；冰與水混合是純凈物。

考點三、保護空氣

大氣污染引起的三大環(huán)境①溫室效應(yīng)——使全球變暖

問題②酸雨一一使土壤酸化、建筑物破壞

③臭氧層空洞一一使紫外線危害人類和動植物

空氣污染物及來源①污染物：煙塵、有害氣體:氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

②污染源：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒

防治措施①加強空氣質(zhì)量檢測：空氣質(zhì)量日報

②消除污染源：減少化石燃料的使用，運用清潔能源；革新工藝，減少廢氣的卻

③治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化妝置；工業(yè)廢氣處理后再排放

④植樹造林、種樹、改善環(huán)境

考點四、單質(zhì)、化合物、氧化物

單質(zhì)：有同種元素構(gòu)成的純凈物。（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）

化合物：有不一樣種元素構(gòu)成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）

氧化物：假如化合物僅由兩種元素構(gòu)成，且其中一種元素是氧元素。

構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、概述

微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表達種類又可表達個數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；

B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。

C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。

A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳

等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子自身不發(fā)生變化；在化學(xué)變化中，分子自身發(fā)生變化，生成

新的分子。】

B、分子的I微觀特性:分子總是在不停地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。

3、原子

原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。

1.分子與原子的比較

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊煌＿\動；有間隙

聯(lián)絡(luò)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子自

身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子自身發(fā)生變化。

2.原子的構(gòu)成

原子的勺構(gòu)成:原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子

構(gòu)成。

原子松I造示黃岡?

質(zhì)子正

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核Y（帶電）

最外層上有2

原子核原子中子L（不帶電）

（帶負電）

第一電子層

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

核外電子排布的規(guī)律:核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，第二、三層最多

容納8個電子。

3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為原則，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是

該種原子的相對原子質(zhì)量.

一個某原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=X12（相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）

一個碳原子的質(zhì)量

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、元素

1.含義：具有相似質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；此類原子的質(zhì)子數(shù)相似

因此：元素的種類由原子日勺質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不一樣，元素種類不一樣。

2.元素與原子的比較：

元素原子

含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)

區(qū)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來

從宏觀描述物質(zhì)的構(gòu)成。常用來表達物質(zhì)

合用表達物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子

由哪幾種元素構(gòu)成。如水由氫元素和氧元

別范圍構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成：鐵

素構(gòu)成

由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)絡(luò)元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4.元素的分布:

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

5.元素符號

書寫原則：第一種字母大寫，第二個字母小寫。

表達的意義；表達某種元素、表達某種元素的一種原子。例如：0：表達氧元素；表達一種氧原子。

原子個數(shù)的表達措施：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表達原

子的個數(shù)。例如：表達2個氫原子：2H；2H：表達2個氫原子。

元素符號前面的數(shù)字的含義；表達原子的個數(shù)。例如：6N：6表達6個氮原子。

5、離子

1.元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而

使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定構(gòu)造），在化學(xué)變化中易獲得電子，

而使最外層到達8電子的穩(wěn)定構(gòu)造。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定構(gòu)造。

元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論

金屬元素<4易失去最外層電子（形成陽離子）

元素『'J化學(xué)性

易獲得電子使最外層到達8電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

非金屬元素>4（H：1）質(zhì)由最外層電

的穩(wěn)定構(gòu)造（形成陰離子）

子數(shù)決定。

稀有氣體元素=8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定構(gòu)造）很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參與反應(yīng)的原子帶上電

荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。

3.陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。

4.離子符號

離子用離子符號表達：在原子團或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前,

符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、

C1-（氯離子）、02-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。

離子符號表達歐I意義：Mg2+表達1個鎂離子帶2個單位的負電荷。202.表達2個氧離子。

6、化學(xué)式與化合價

1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表達物質(zhì)構(gòu)成的式子。

2.化學(xué)式（如H?。）膠J意義：

表達一種物質(zhì)（宏觀意義）---表達水這種物質(zhì)；

表達一種分子（微觀意義）一表達1個水分子；

表達某物質(zhì)是由什么元素構(gòu)成的（宏觀意義）一表達水是由氫元素、氧元素構(gòu)成；

表達某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表達水由水分子構(gòu)成；

表達某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表達1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成:

3.化學(xué)式的寫法:

金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)——直接用元素符號表達（如Fe、Al）

c?

單質(zhì)

,常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)——用元素符號表達（如S、P、C）

純凈物＜J

正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：N%氨氣、CH&甲烷）。在元素符號

I化合物

右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H20,）O當(dāng)原子團不是

書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清如下兩點：

①這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)構(gòu)成；

②化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。

4.化合價：元素化合價是一種原子在化合時體現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標(biāo)出化合價,“+”、

”「寫在前，數(shù)字寫在后。

5.化合價的一般規(guī)律：

金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯iE價，非金屬元素顯負價。氧元素一般顯2價，氫元素'?般顯

+］價。在化合物里正京化合價的代數(shù)和為（）。在單質(zhì)中元素的1化合價為0。

同一元素在不一樣物質(zhì)里可顯不一樣的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不一樣的化合價（如

NH4NO3）。

6.根據(jù)化合價寫化學(xué)式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)，。如P2O5

7.數(shù)字的意義：

①元素符號前的數(shù)字表達幾種某原子。如2H中的“2”表達2個氫原子。

②化學(xué)式前的數(shù)字表達幾種某分子。如2H2。中的“2”表達2個水分子。

③元素符號右下角數(shù)字表達一種某分子或離子中有幾種某原子。如CO?中的“2”表達I個二氧化碳分子中

有2個氧原子。

④元素符號右上角的數(shù)字表達一種某離子中帶幾種單位的正或負電荷。如Fe“中啊“3”表達1個鐵離子帶3

個單位的正電荷。

⑤元素符號正上方數(shù)字表達某元素的化合價。如FeC^表達鐵元素的化合價是+3。

8.根據(jù)化學(xué)式進行計算（計算時要注意式子內(nèi)化學(xué)意義）

1）相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之和

2）構(gòu)成元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比

3）原子個數(shù)之比=（元素質(zhì)量+相對原子質(zhì)量）之比

4）化合物中某元素的1質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子幀量：*原子-個數(shù)

該化合物的相對分子質(zhì)量

5）某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量X某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某化合物的質(zhì)量x邃匹梁哈票瀉譽畢里~x100%

該化合物的相對分子質(zhì)量

附表1某些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量

元素名元素符相對原子質(zhì)元素名元素符相對原子質(zhì)元素名元素符相對原子質(zhì)

號

稱稱號於稱號量

‘乩H1鋁A127鐵Fe56

MHe4硅Si28銅Cu63.5

碳C12磷P31鋅Zn65

氮N14硫S32銀Ag108

氧016氯Cl35.5領(lǐng)Ba137

氟F19MAr40的Pt195

虱Ne20鉀K39金Au197

鈉Na23鈣Ca40汞Hg201

鎂Mg24鎰Mn35碘I127

附表2某些常見元素、根的化合價和離子符號

元素和元素和元素和元素和

離子符離子符

根的名根的符常見的化合價根的名根的符常見的化合價

號號

稱號稱號

鉀K+1K+氟F-1F-

-1、+1、+5、

鈉Na+1Na+氯C1Cl-

+7

銀Ag+1Ag+漠Br-1Br-

Cu+、-3、+2、+3、+4、

銅Cu+1、+2氮N

Cu2++5

鈣Ca+2Ca2+氧0-2

鎂Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-

領(lǐng)Ba+2Ba2+磷P-3、+3、+5

鋅Zn+2Zn2+碳C+2、+4

木Hg+2Hg2+硅Si+4

Fe?+>

鐵Fe+2**、+3氫氧根OH-1OH-

Fes+

+2、+4、+6、

鎬MnMn2+硝酸根NO-1NO

+733

S04

鋁Al+3Ah+硫酸根-2SO42-

CO3

依H+1H+碳酸根-2CO32-

錢根+1NH.+磷酸根P04

NH44-3PO43-

*亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。

7、質(zhì)量守恒定律

1、含義一

參與化至應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量意也,等于反應(yīng)后牛成的各物質(zhì)的質(zhì)一最總和

闡明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)攣生，不合用于物理灣心

②沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不熊計入“總和”中:

③要考慮空氣中的物質(zhì)與否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子H他1均保持不變（原子的“三不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）:足不孌

宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2):房攣住

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)電浮攣化：

分子總數(shù)也許變

8、化學(xué)反應(yīng)方痛聶

1、化學(xué)方程式

1、含義：

化學(xué)方程式一一用化學(xué)式表達化學(xué)反應(yīng)的式子。

反應(yīng)物---參與反應(yīng)的物質(zhì)。

生成物一一化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)。

2、表達的意義：

⑴表達反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表達各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)

⑶表達各物質(zhì)的微榜減比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)

例如：以2H2+O22Hq為例

①表達氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表達氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表達氫分子、氧分子與水分子的個雪牘為2：I：2

3、化學(xué)方程式的讀法以2H2+O22Hq為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

2、怎樣對的)書寫化學(xué)方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎(chǔ)2,遵守質(zhì)量守恒定律(原則：兩邊原子的種類和數(shù)目相等)

二、方程式的配平

1、原則：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上合適的系數(shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、措施：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)

(1).確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)至少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大KJ元素作為起點元素。

(2).確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

(3).確定具有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)

式前面的系數(shù)。

⑷.確定其他化學(xué)式前面的系數(shù)的次序：依次確定具有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元

素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

(5).最終將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比.

點燃

舉例：配平化學(xué)方程式：