人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)教學(xué)課件

人教版高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念。2知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離并能書寫酸、堿、鹽在溶液中的電離方程式3.了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件能夠正確書寫離子方程式,并能判斷離子是否共存電解質(zhì)的電離【實驗1-2】現(xiàn)象及結(jié)論:(1)干燥NaC固體、干燥KNo3固體、蒸餾水不導(dǎo)電(2)NaC溶液、KNo3溶液能導(dǎo)電(3)熔融NaCl、KNO3能導(dǎo)電。解釋:電解質(zhì)固體、蒸餾水中沒有自由移動的離子,故不能導(dǎo)電;NaC溶液、KNO溶液、熔融NaCl和熔融KNo3中有自由移動的離子,故能導(dǎo)電。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1).電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶鏝ac|、H2SO4NaOH等。(2)非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如酒精、蔗糖等。2、電離).電解溶液導(dǎo)電的原因:酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因為它們在溶液中發(fā)生了電離產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。2)電離方程式(電解質(zhì)電離的表示方法)(1)酸的電離:如H2SO4H2SO4=2H+S02(2)堿的電離:如KOH:KoH=K+OH(3)鹽的電離:如Na2CO3Na2cO3=2Na+cO3).從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽陽離子全部是H+酸化合物電離陰離子全部是OH堿金屬離子(或NH)酸根離子誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說明理由。提示:不是。因為銅是單質(zhì)電解質(zhì)是化合物4)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電都不能導(dǎo)電本質(zhì)在水溶液里或熔融在水溶液里和熔融區(qū)別狀態(tài)下自身能發(fā)狀態(tài)下自身不能生電離發(fā)生電離酸:H2SO4H2CO3、HINO3HPO非金屬氧化所含堿:NaOH、NH,H,O、物sO,SO3、CO,、Ca(OH)2Co、PO物質(zhì)鹽:NaC1、CaCO3、非酸性氣態(tài)氫化NaSo,、KNO物:NH3類型活潑金屬氧化物Na2O、部分有機(jī)物:蔗糖CaO、MgO、酒精、CH4水特別提示有些化合物的水溶液能導(dǎo)電是因為它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不是電解質(zhì)如cO2SO2SO3NH3等。66、節(jié)制使快樂增加并使享受加強(qiáng)。——德謨克利特

67、今天應(yīng)做的事沒有做，明天再早也是耽誤了?！崴固┞妪R

68、決定一個人的一生，以及整個命運的，只是一瞬之間。—