高中化學(xué)-原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1/7人教版2019新教材必修一第四章第一節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的過程，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。2.從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律。3.掌握核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖。教學(xué)重難點(diǎn)1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變過程，掌握原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成以及規(guī)律。2.掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律，明確宏觀與微觀上的關(guān)系，理解規(guī)律。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的規(guī)律性，理解化學(xué)知識(shí)從實(shí)驗(yàn)到理論，再由理論推測出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)精神。課前準(zhǔn)備學(xué)生復(fù)習(xí)初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件。教學(xué)過程【板書】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)【引入】直接引入課題，通過科學(xué)史話，引出所學(xué)內(nèi)容?！就队啊繉W(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的過程，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程2.從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律3.掌握核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖重難點(diǎn)：1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變過程，掌握原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成以及規(guī)律。2.掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律【投影】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)【過渡】將學(xué)習(xí)目標(biāo)細(xì)分為兩部分，出示學(xué)習(xí)目標(biāo)一。【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)一1.通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的過程，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程2.在演變過程中掌握原子結(jié)構(gòu)及其中存在的質(zhì)量關(guān)系和數(shù)量關(guān)系【過渡】那么咱們通過道爾頓、湯姆孫等科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的演變過程，共同了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，在演變過程中掌握原子結(jié)構(gòu)及其中存在的質(zhì)量關(guān)系和數(shù)量關(guān)系?！就队啊吭咏Y(jié)構(gòu)模型的演變【講解】公元前五世紀(jì)-德漠克利特-哲學(xué)猜測：萬物的本質(zhì)是原子和虛空，原子是不可再分的物質(zhì)微粒，虛空則是原子運(yùn)動(dòng)的場所。1803-道爾頓-實(shí)心球模型：原子是堅(jiān)實(shí)的，不能再分了。1904-湯姆孫-棗糕模型：原子是一個(gè)帶正電荷的球，電子平均的分布在整個(gè)原子上。中和正電荷，原子為電中性。1911-盧瑟福-盧瑟福原子模型：原子中心有個(gè)帶正電的核，具有原子幾乎全部的質(zhì)量。電子在他周圍沿著不同軌道運(yùn)轉(zhuǎn)。1913-波爾-玻爾原子模型：電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運(yùn)動(dòng)1926~1935-海森堡-電子云模型：電子繞核運(yùn)動(dòng)形成一個(gè)帶負(fù)電荷的云團(tuán)，沒有確定軌道?！具^渡】在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型演變的不同階段，科學(xué)家提出的每個(gè)新的模型總是建立在證據(jù)推理的基礎(chǔ)之上，每個(gè)模型都體現(xiàn)了當(dāng)時(shí)科學(xué)家對(duì)原子的一種認(rèn)識(shí)。我們帶著前人的思想，站在巨人的肩膀上，來學(xué)習(xí)咱們今天的內(nèi)容——原子結(jié)構(gòu)。【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)盧瑟福原子模型結(jié)構(gòu)的知識(shí)，請同學(xué)們描述一下原子的結(jié)構(gòu)。【講解】根據(jù)盧瑟福原子模型以及初中化學(xué)知識(shí)，我們知道，原子是由原子核以及核外電子組成的，而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。相對(duì)于原子而言，原子核的體積很小，電子都在核外進(jìn)行高速運(yùn)動(dòng)；原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。【設(shè)疑】什么是相對(duì)原子質(zhì)量？（一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值）【講解】因?yàn)槲⒂^粒子的質(zhì)量太小，為了方便起見，一般用相對(duì)質(zhì)量表示微觀粒子的質(zhì)量，例如初中學(xué)習(xí)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等。相對(duì)質(zhì)量是指微觀粒子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1。忽略電子質(zhì)量，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，得到的就是質(zhì)量數(shù)?！驹O(shè)疑】質(zhì)量數(shù)如何計(jì)算？（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）為什么叫質(zhì)量數(shù)？（在某種程度上可以代表原子的質(zhì)量，即質(zhì)量數(shù)越大，原子的質(zhì)量越大）【講解】質(zhì)量數(shù)用A表示，質(zhì)子數(shù)用Z表示，中子數(shù)用N表示，可以得到公式：A=Z+N。根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，我們可以用的形式來表示一個(gè)特定的原子，即表示具有Z個(gè)質(zhì)子，Z個(gè)電子和(A－Z)個(gè)中子的原子。【例題】1．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為116B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多612．判斷正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)(1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17()(3)質(zhì)量數(shù)就是相對(duì)原子質(zhì)量()【板書】疑點(diǎn)小結(jié)A=Z+N核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生回答自己做出的答案。發(fā)現(xiàn)答案的不同，小組進(jìn)行討論，統(tǒng)一答案。并再次詢問學(xué)生答案。由回答錯(cuò)誤的學(xué)生，對(duì)題目進(jìn)行解答。【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)二1.明確電子層概念2.掌握原子核外電子排布的基本規(guī)律3.掌握核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖【過渡】通過玻爾原子模型，我們知道電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運(yùn)動(dòng)。那說明電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域是分層的?！就队啊俊局v解】原子的核外電子在原子核外的不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們將這些不同的區(qū)域簡化為電子層。有人把這種電子模型比擬為洋蔥結(jié)構(gòu)。用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示由內(nèi)向外的電子層。因?yàn)殡x核較近的電子層中的電子能量低，所以電子總是由內(nèi)向外排列的【設(shè)疑】每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？【學(xué)生活動(dòng)】觀察下表，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，回答相應(yīng)的問題K層為最外層時(shí)，最多容納多少電子？（2個(gè)）其余層為最外層，最多容納多少電子？（8個(gè)）（2）次外層最多容納多少電子？（18個(gè)）（3）第n層最多容納多少電子？（2×n2）【講解】由以上分析可知，可以到原子核外電子排布的規(guī)律：能量規(guī)律：核外電子由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。數(shù)量規(guī)律：每個(gè)電子層最多可以容納2×n2個(gè)電子；最外層最多可以容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)）；次外層最多容納18個(gè)電子。【強(qiáng)調(diào)】注意：核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解?！具^渡】學(xué)習(xí)核外電子排布的規(guī)律后，我們來學(xué)習(xí)呈現(xiàn)這種規(guī)律的方法核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖【投影】【講解】講解鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖的構(gòu)成，通過湯姆孫原子模型引出質(zhì)子數(shù)+核外電子數(shù)。【例題】請你寫出氯和鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖【講解】最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。將圖標(biāo)進(jìn)行更改，注意：核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解?！纠}】例：請你寫出35號(hào)Br原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生將自己做出的答案，展示到黑板上。發(fā)現(xiàn)答案的不同，全班同學(xué)舉手，選擇與自己相同的答案。并再次詢問學(xué)生答案。由學(xué)生，對(duì)題目進(jìn)行解答?！局v解】原子核外電子排布的規(guī)律：每個(gè)電子層最多可以容納2×n2個(gè)電子；最外層最多可以容納8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)）；次外層最多容納18個(gè)電子?！景鍟恳牲c(diǎn)小結(jié)排列規(guī)律：2n2個(gè)電子【課堂小結(jié)】【講解】通過湯姆孫棗糕模型和盧瑟福原子模型理論，我們能夠推斷出原子的構(gòu)成以及質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)。又通過波爾原子模型、電子云原子模型、能量最低原則、近現(xiàn)代新發(fā)現(xiàn)推演出原子核外電子排布?！究偨Y(jié)】圍繞本節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)——科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任科學(xué)的進(jìn)步并不是一蹴而就，而是一個(gè)艱辛的過程。需要我們結(jié)合人類探索物質(zhì)的歷史與變化趨勢，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理和方法。結(jié)合已有的經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活實(shí)際，關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題。最終形成化學(xué)學(xué)科的核心觀念培養(yǎng)自己的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力?！景鍟吭咏Y(jié)構(gòu)與元素周期表-原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的演變1803道爾頓實(shí)心球模型1904湯姆孫棗糕模型1911盧瑟福盧瑟福原子模型1913波爾玻爾原子模型1926~1935海森堡電子云模型二、疑點(diǎn)小結(jié)1.A=Z+N2.3.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)4.排列規(guī)律：2n2個(gè)電子人教版2019新教材必修一第四章第一節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)情分析知識(shí)基礎(chǔ)本節(jié)包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素性質(zhì)等內(nèi)容。教材在構(gòu)建內(nèi)容體系時(shí)，注重知識(shí)的邏輯性。教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、元素周期表作為重點(diǎn)，以堿金屬元素和鹵族元素為代表，呈現(xiàn)同族元素性質(zhì)的相似性，引導(dǎo)學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律。學(xué)生通過初中的學(xué)習(xí)，以及在之前的化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了一些原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，對(duì)于原子的構(gòu)成有了較全面的認(rèn)識(shí)和更本質(zhì)的理解，具備了進(jìn)一步學(xué)習(xí)和應(yīng)用的知識(shí)基礎(chǔ)，能夠進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)分析。能力基礎(chǔ)學(xué)生在初中階段，對(duì)化學(xué)知識(shí)有了一定的了解。進(jìn)入高中后，在學(xué)習(xí)了三章的化學(xué)知識(shí)后，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力。對(duì)于研究原子結(jié)構(gòu)的基本方法：觀察、推測、思考、比較都有了一定的了解。但是尚未形成宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)，需要在本課時(shí)的學(xué)習(xí)中進(jìn)行強(qiáng)化鞏固并應(yīng)用。本節(jié)課中的“科學(xué)史話”欄目從道爾頓模型、湯姆孫原子模型、盧瑟福原子模型、玻爾原子模型、電子云模型五個(gè)階段來介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。將學(xué)生置身于歷史情境中，使他們體驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)模型的建立、修正、完善的過程，體會(huì)到理論的暫時(shí)性，認(rèn)識(shí)到科學(xué)理論并非是豆古不變的永恒真理，科學(xué)始終經(jīng)歷著推翻與革新。通過了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題的重要性，知道科學(xué)研究過程中常需要依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，提高模型認(rèn)知能力。調(diào)查總結(jié)問題：1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)薄弱。計(jì)算、推演能力差。3、對(duì)化學(xué)有厭學(xué)情緒。優(yōu)點(diǎn)：1、對(duì)新知識(shí)充滿好奇心。2、大部分同學(xué)能夠落實(shí)知識(shí)記憶。解決問題1、如何提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣？2、如何教會(huì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)？人教版2019新教材必修一第四章第一節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)效果分析本節(jié)課的設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)流暢、銜接自然。整個(gè)課堂以化學(xué)史為線索進(jìn)行教學(xué)，本節(jié)課充分利用思考討論環(huán)節(jié)，以學(xué)生探究為主，教師精心點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)史、動(dòng)畫演示、原子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行分析探究，直觀、簡潔地引入課題，潛移默化地使學(xué)生融入課堂，充分突出了學(xué)生學(xué)習(xí)主體的地位。本節(jié)課：通過化學(xué)史的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，提高學(xué)習(xí)興趣。從而引出本節(jié)課的課題以及本節(jié)要探究的內(nèi)容，效果很好。知識(shí)處理詳略得當(dāng)，重點(diǎn)突出。合理地創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)的結(jié)構(gòu)知識(shí)與生活實(shí)際聯(lián)系起來，把宏觀與微觀聯(lián)系起來，使隱性知識(shí)顯性化。以滿足學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索欲望，幫助學(xué)生提高化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。先創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，通過思考與討論得出結(jié)論顯得很自然，整個(gè)學(xué)習(xí)過程使學(xué)生主動(dòng)參與進(jìn)來。教師不是告訴學(xué)生結(jié)論，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使結(jié)論準(zhǔn)確而科學(xué)。整個(gè)學(xué)習(xí)過程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。3.通過思考交流，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)問題進(jìn)行討論，交流轉(zhuǎn)變自己的不正確觀點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)了對(duì)科學(xué)概念和科學(xué)探究過程的全面、準(zhǔn)確的理解。5.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程，認(rèn)識(shí)到從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題的重要性，知道科學(xué)研究過程中常需要依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，提高模型認(rèn)知能力。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，也暴露出部分學(xué)生的探究能力不足，受傳統(tǒng)授課模式的長期影響，少數(shù)學(xué)生只注重理解和接受課本知識(shí)，沒有能力提出問題和進(jìn)行創(chuàng)新，課堂對(duì)教師的依賴程度較大，在以后的教學(xué)實(shí)踐中應(yīng)更注重發(fā)揮學(xué)生的主體地位，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生辯證思維的培養(yǎng)。人教版2019新教材必修一第四章第一節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)教材分析原子結(jié)構(gòu)是必修一第四章第一節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，以初中已有知識(shí)為基礎(chǔ)，教材通過“思考與討論”，引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體元素原子核外電子排布，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從而歸納出1~20號(hào)元素的原子核外電子排布。這樣的呈現(xiàn)方式，重在啟發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)邏輯思維能力。教材中的“科學(xué)史話”欄目從道爾頓模型、湯姆孫原子模型、盧瑟福原子模型、玻爾原子模型、電子云模型五個(gè)階段來介紹原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程。通過補(bǔ)充五個(gè)階段之間的銜接與過渡，介紹五個(gè)階段分別對(duì)應(yīng)的“實(shí)心球”“葡萄干面包”“行星式”“量子化軌道”“現(xiàn)代電子云”模型，將學(xué)生置身于歷史情境中，使他們體驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)模型的建立、修正、完善的過程，體會(huì)到理論的暫時(shí)性，認(rèn)識(shí)到科學(xué)理論并非是豆古不變的永恒真理，科學(xué)始終經(jīng)歷著推翻與革新。在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型演變的不同階段，科學(xué)家提出的每個(gè)新的模型總是建立在證據(jù)推理的基礎(chǔ)之上，每個(gè)模型都體現(xiàn)了當(dāng)時(shí)科學(xué)家對(duì)原子的一種認(rèn)識(shí)。通過了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題的重要性，知道科學(xué)研究過程中常需要依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，提高模型認(rèn)知能力。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)評(píng)測練習(xí)1．科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為116B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116D．原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多612．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述中，正確的是()①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．①④ B．②③C．①③ D．②④3．(2020·大慶高一檢測)核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是()①電子數(shù)②最外層電子數(shù)③電子層數(shù)④次外層電子數(shù)A．①④ B．①③④C．①②④ D．①②③④4．(2020·長沙高一檢測)原子核外電子分層排布遵循一定數(shù)量規(guī)律并相互制約。下列說法中一定錯(cuò)誤的是()A．某原子K層只有一個(gè)電子B．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等5．(2020·日照高一月考)下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是()A．第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8B．次外層最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層D．最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層6．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋27．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中錯(cuò)誤的是()A．電子總是先排布在能量最低的電子層里B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2C．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍8．(2020·成都高一檢測)粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和核外電子排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，，，下列判斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們的原子的核外電子數(shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素9．(2020·衡水高一檢測)A、B元素為1～20號(hào)中的元素。(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________。(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的中子數(shù)為________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。10．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答：①當(dāng)x－y<10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為__________、__________、__________、__________、__________。(填名稱)人教版2019新教材必修一第四章第一節(jié)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)課后反思在這次教學(xué)活動(dòng)中，以科學(xué)史話為主線，通過分析和討論原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)演變過程，使他們體驗(yàn)原子結(jié)構(gòu)模型的建立、修正、完善的過程，了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過有關(guān)表格分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)從中取信息，并對(duì)信息進(jìn)行總結(jié)和歸納，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力和科學(xué)探究能力取得了不錯(cuò)效果。對(duì)于本節(jié)課的不足之處，現(xiàn)反思如下：1.在原子組成的教